发布时间 : 星期三 文章(名师整理)化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读c7ab3df73d1ec5da50e2524de518964bce84d213
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是__________． A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
(3)60℃时，229g饱和NaOH溶液，蒸发50g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为___________．
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙___________甲(填“＞”、“＜”或“=”)．
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是___________．
(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)． 【答案】 A D 83.5g < 降温结晶，过滤 偏小
【解析】（1）由表格数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A表示的是氢氧化钠的溶解度；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，方法有：加溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂或升温，由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故氢氧化钙溶液中加生石灰也能
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将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，故选D；（3）60℃时，氢氧化钠的溶解度为129g，即该温度下，129g氢氧化钠溶解在100g中恰好形成饱和溶液，那么溶液的质量=129g+100g=229g，即60℃时，229g饱和NaOH溶液中氢氧化钠的质量为129g，溶剂水的质量为100g；20℃，氢氧化钠的溶解度为91g，那么50g水中可溶解45.5g氢氧化钠，故稀出的氢氧化钠的质量=129g-45.5g=83.5g；（4）氧化钙与水反应放热会导致溶液的温度升高，故20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后溶解度变小，即溶质的质量分数会变小，即乙的溶质质量分数<甲的溶质质量分数；（5）氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故若要得到较纯净的NaOH晶体，可采用降温结晶的方法；（6）氢氧化钠溶液呈碱性，先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于对氢氧化钠溶液进行稀释，会导致溶液的碱性减弱，碱性越弱，PH越小。
点睛：PH>7的溶液呈碱性，PH越小，碱性越弱；pH＜7的溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。
15．氢氧化钠有强烈的____性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的________发生反应而变质，其反应的化学方程式为__________。
【答案】 腐蚀 二氧化碳(CO2) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【解析】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，其反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
三、简答题
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16．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________； ②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na
﹢
+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-═BaSO4↓。 ④检查方程
式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答： (1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________ A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________． 【答案】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】本题考查了复分解反应的条件和复分解反应的实质。
①Na2SO4与BaCl2发生复分解反应相互交换成分生成BaSO4和NaCl，反应的化学
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方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；B、H+和 OH
﹣
结合生成水，不能大量共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，
能大量共存，正确；D、NH4+、和OH﹣结合生成氨气和水，不能共存，错误。故选AC；
（2）稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ （3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式可能为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 17．利用下图装置，验证CO2的性质。回答下列问题:
(1)甲中的现象是_____________。
(2)随着反应的进行，乙中溶液质量会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳可用来灭火，利用二氧化碳灭火的主要原理是_________________________。 【答案】 浸有紫色石蕊溶液的纸花变红 减小 隔绝氧气
【解析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答；(2)根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答；(3)根据灭火的原理分析解答。（1）二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故甲中的现象是纸花颜
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