发布时间 : 星期五 文章201801高一化学期末试卷更新完毕开始阅读c745e22b24c52cc58bd63186bceb19e8b8f6ec2b
扬州市2017—2018学年度第一学期期末调研测试试题
高 一 化 学 2018．01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体属于温室气体的是
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．O2 2．紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐 3．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉的有效成分：CaCl2 B．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4
C．NaClO中氯的化合价：－1 D．醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COOˉ+ H+ 4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 5．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打-NaHCO3 B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2 6．下列物质属于电解质的是
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．SO2 D．铜
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7．14C可用于考古。下列关于14C的说法错误的是 ．．
A．与14N互为同位素 B．质量数为14 C．中子数为8 D．核电荷数为6 8．下列过程涉及化学变化的是
A．酒香扑鼻 B．干冰升华
C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃
－9．某溶液中存在大量的NH+4、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是
2 A．OH
－
B．Ba2 C．K
＋
＋
D．Ag
＋
10．下列有关物质用途的说法错误的是 ．．
A．明矾可用于净水 B．Fe2O3可用于制红色油漆 C．纯碱溶液可用于去除油污 D．硅可用于制光导纤维 11．下列实验方法或操作正确的是
浓硫酸 图1
图2 图3
图4 水 铂丝 A．图1稀释浓硫酸 B．图2灼烧Fe(OH)3固体 C．图3制取少量蒸馏水 D．图4检验样品中钾元素 12．配制1 mol·L-1 NaCl溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前未干燥 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．定容时加水超过容量瓶的刻度线 D．定容时俯视容量瓶刻度线 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁溶于盐酸： CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B．Al2O3溶于NaOH溶液： Al2O3＋2OH－＝2AlO2＋H2O C．CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+＋2Fe ＝3Cu＋2Fe3+
D．金属钠与水反应： Na＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
14．下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO4 C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一
定有NH4
+222
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA B．24 g Mg中含有的电子数是2 NA
C．0.5 mol·LK2SO4溶液中含有的钾离子数是NA D．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaO2常温盐酸－1
Na2O2CO2Na2CO3 B．MgCl2（熔融）O2点燃电解MgCO2点燃C
C．Al2O3AlCl3溶液电解Al
D．SSO3H2OH2SO4
17．下列装置中能达到实验目的的是
浓氨水 AlCl3 溶液 图6 Cl2 水 碱石灰 Na2CO3 NaHCO3 图7 图5
A．图5可用于制取少量Al(OH)3 B．图6可用于收集二氧化硫 C．图7可用于干燥Cl2
D．图8可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
图8
澄清石灰水
18．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂
C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A B C D
实验操作 将气体通入灼热的CuO固体 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中 现象 固体由黑色变为红色 生成血红色沉淀 固体均溶解 溶液紫红色褪去 结论 该气体一定为CO 该溶液中含Fe3+ Al(OH)3是两性氢氧化物 SO2具有漂白性 高一调研测试化学试卷 第 3 页 共 6 页
20．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分离子浓度如图9所示，下列说法错误．．
的是
A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2 mol B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为3 mol·L
－1
物质的量浓度/ (mol L-1)6.0C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶
L－1 液中SO4的物质的量浓度为1.2 mol·
D．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·LNaOH溶液至
Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200 mL
2－1
2.01.0Na+Mg2+SO42图9
非 选 择 题（共60分）
21．（10分）按要求回答下列问题：
（1）可用 ▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 ▲ （填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。
（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用 ▲ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。 22．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na2O晶体中含Na+的数目是 ▲ 。
（2）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 ▲ 。
（3）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是 ▲ mol。
（4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体
和 ▲ L CO2（标准状况下）。
23．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A是生活中一种常见的调味品，B是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E与F以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
FAB通电C② XDEBGYHE① ③ I（1）F的化学式是 ▲ 。溶液G中含有的主要离子为 ▲ （用离子符号表示）。
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