发布时间 : 星期日 文章中医药大学2018年专升本下学期期末物理化学- 复习及答案-精编更新完毕开始阅读c69c376177a20029bd64783e0912a21614797f81
《物理化学》考前复习
一、选择题（单项，每题2分，共40分）
1．某一理想气体反抗恒定外压p? 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 （ ） . A. W ? 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU ? 0 D. ΔH ? 0
2．将处于100℃，p? 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，p? 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ·mol-1） （ ） . A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ ） . A. ΔmixV ? 0 B. ΔmixH ? 0 C. ΔmixS ? 0 D. ΔmixG ? 0
4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K·kg·mol-1，NaCl的分子量为58.5 （ ） .
A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 （ ） . A. T ? 273.16K，P ? 611Pa B. T ? 273.16K，P ? 611Pa C. T ? 273.16K，P ? 611Pa D. T ? 273.16K，P ? 611Pa 6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGｍ? = ―3.0 kJ·mol-1，则反应NH3 = N2 + 在 400K时的K? （ ） .
A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.406
7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 （ ） .
A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液
8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E ? 0，则表明该电池反应（ ） . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向
9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 （ ） .
H2
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 （ ） . A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能
B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态 C. 催化剂具有一定的选择性
D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化
11．水平液面的附加压力为零，这是因为 （ ） .
A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大 12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面 发生 吸附。（ ） A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负
13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附。（ ） A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学
14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90?，则当毛细管插入该液体后，毛细管中（ ） . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁
C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压
15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是（ ） . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析
16．用等体积的 0.05 mol·L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol·L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 （ ） .
A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向 17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是（ ） . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl3
18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而（ ） 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小 19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 （ ） . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉
C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力
20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 （ ） .
A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积 C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液
二、填空题（每空1.5分，共30分）
1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 且 条件的过程。
2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在 体系中 ， 。 3．在一定的T、P下，若物质A在? 相和? 相中的化学势满足
＞ ，则A在两相间的迁移方
向是 ；若A在两相中达到平衡，则 。
4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol·kg-1）‖Ag+（0.1mol·kg-1）│Ag所代表的电池反应为 ＝ ；已知 298 K时该电池的标准电动势E? ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数K? ＝ 。
5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 的结果。
6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 及 。
7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 作用；用量少时则起 作用。
8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：① ，② 。
9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 ；不稳定凝胶的触变性是指 。
四、计算题（共 30分）
1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）
2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol·kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数
―4―1
＝ ―4.29 ? 10 V·K。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）
3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ·mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 p? ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 p? ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）
物理化学答案
一、 选择题(部分)
1．D 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B
二、 填空题
1．定压、只做体积功。
2． 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行 ，直到熵增加至最大时达到平衡。 3． 由? 相 向? 相 ； =。
+-1--112
4． Ag（0.1mol·kg）+ Br（0.1mol·kg）； AgBr 2.05 ? 10 。 5．胶粒对光的散射；分散介质对胶粒不断撞击。 6．胶粒所带电性相反、电量相等。 7. 稳定； 絮凝。
8．降低水油界面自由能 ， 在水油界面形成保护膜 。
9．脱液收缩 ；在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。
四、计算题
1． （1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 kJ (2) Q=0； W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。
2+ -2． （1）电极反应为：（-）Zn → Zn+ 2e
-- (+) 2AgCl + 2e → 2Ag + 2Cl
电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol； ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol 3． t2=23.4 min
物理化学答案
一、 选择题
1．D 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B
填空题
1．定压、只做体积功。
2． 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行 ，直到熵增加至最大时达到平衡。 3． 由? 相 向? 相 ； =。
+-1--112
4． Ag（0.1mol·kg）+ Br（0.1mol·kg）； AgBr 2.05 ? 10 。 5．胶粒对光的散射；分散介质对胶粒不断撞击。 6．胶粒所带电性相反、电量相等。 7. 稳定； 絮凝。
8．降低水油界面自由能 ， 在水油界面形成保护膜 。
9．脱液收缩 ；在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。
计算题
1． （1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 kJ (2) Q=0； W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。
2+ -2． （1）电极反应为：（-）Zn → Zn+ 2e
-- (+) 2AgCl + 2e → 2Ag + 2Cl
电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol； ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol 3． t2=23.4 min