发布时间 : 星期六 文章广东省湛江市第一中学2017_2018学年高二化学上学期第一次大考试题更新完毕开始阅读c63cc623f4335a8102d276a20029bd64783e6209
湛江一中2017-2018学年度第一学期“第一次大考”
高二级化学科试卷
考试时间:70分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：N:14 H:1
一．选择题（共14题，每小题3分，共42分） 1. 下列说法中的正确是（ ）
A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁。目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．放热反应在常温下不一定很容易发生 2．下列说法正确的是( )
A．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D．催化剂不影响反应活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
3．某化学反应2AB（g）?C（g）+3D（g）的△H=﹣122kJ?mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 4．下列说法或表示法正确的是( )
A．1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B．热化学方程式中的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJmol
D．下列2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1
1
-1
﹣1
由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol 5．在一定条件下，反应N2+3H21.7g,则反应速率为（ ）
A. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.17 mol·L·min D. v(NH3)=0.01 mol·L·min
-1
-1
-1
-1
－1
2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2 molNO(g)具有的总能量 C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
7．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，
下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 A B C D -1
改变条件 增大压强 升高温度 充入一定量H2 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 N2的浓度一定变小 N2的转化率变小 H2的转化率不变，N2的转化率变大 NH3的体积分数增大 8．浓度均为0.1mol·L的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ） ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液
A. ①<②<③<④ B. ②<③<①<④ C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
2
9． 某溶液中由水电离产生的C(H)=1.0×10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（ ）
A．K、Na、HCO3、Cl B．Na、K、NO3、Cl
+
+
2--2+
+
2-+
+
--+
+
--
+-10
C．K、Na、S、NO3 D．Mg、Na、SO3、CO3
10．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol?L，则下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z
C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低 11． 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号 pH 溶液 －﹣1
﹣1
2-
① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH)相等 B.①②两溶液中水的电离程度相同
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
?12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO24。某温度下向pH=6的蒸馏水
+
+
-1
中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列不正确的是（ ） A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 13．下列说法正确的是( )
甲 丁 A．由图甲可知，升高温度,醋酸钠溶液的碱性增大
3
+
－10
mol·L
－1
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)＋B(g)?2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，C(金刚石，s)的能量比C(石墨，s)的高，所以C(金刚石，s)比C(石墨，s)更稳定
14．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜O．将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（ ） A. b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 C．d点：v（正）＜v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 二．填空题（共4题，共58分） 15.（18分）Ⅰ．高二某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： 触摸试管MnO2 情况 粉末状 块状 很烫 微热 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 观察结果 时间 3.5 min 30 min 反应完成所需的 （1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ， 该反应是 反应（填放热或吸热）。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A,B,C均为气体）。 4