发布时间 : 星期六 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年河南省驻马店市化学高一(上)期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读c4435904bed126fff705cc1755270722192e59a3
实验 混合溶液 4 mol/L H2SO4(mL) 饱和CuSO4溶液(mL) H2O(mL) A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。 五、实验题
29．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。
30．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。
A．20mL 60℃的温水 B．100mL冰水 C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________
（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I将溶液中的ClO2还原为Cl以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe将ClO2还原为Cl，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 B 20 C 3 D 21 D 4 C 22 C 5 B 23 C 6 C 24 A 7 D 25 A 8 A 9 A 10 D 11 B 12 B 13 A 14 A 15 C 16 C 17 D 18 D -2+
-－
－
-－
二、填空题 26．E A F 三、推断题 27．H2SO4 2SO2+O2四、综合题 28．2A + B 五、实验题
29．乙 铜丝由黑变红色 不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe＝3Fe
30．使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计 B 6.75g 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色 ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O Fe(OH)3
3＋
2＋
2SO3 酸雨 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2
2C0.1mol.(L·min) －1C、E40010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn
表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在反应3Cl2+6KOH(浓)A．5:1
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．1:5
D．1:4
B．4:1
2．对于下列金属的叙述不正确的是
A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸
5．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
–
A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管口无红棕色气体出现 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管出来的气体中有二氧化碳
6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y是氧化产物 ⑤Y具有还原性 ⑥Y的氧化性比X的氧化性强。其中正确的是
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
8．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是 ．．．
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 9．下面有关氯气的叙述正确的是
2＋
2＋
3＋
2＋
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．500 mL 1.0 mol·L硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
11．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 C.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液
－1
12．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO4 13．下列说法正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 14．下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律
15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A．Cu
2+
B．Fe
3+
C．Fe
2+
D．H
+
16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
3+
B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平 C．氨水 C.Na2O和Na2O2
D．硫酸 D.无法确定
17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．Ba(OH)2溶液 A.只有Na2O
B．NaOH溶液 B.只有Na2O2
18．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 19．下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A.150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 C.150mL 2mol·L－1KCl溶液
B.75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 D.75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
20．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 ．．．A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 21．下列实验方法、装置或操作正确的是
A．实验室制备氨气