发布时间 : 星期五 文章高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案(选修3)更新完毕开始阅读c3e5b5149fc3d5bbfd0a79563c1ec5da51e2d6e3
原子结构与性质
明考纲
1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
3．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
考点
原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s) (3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。 (4)原子轨道的能量关系 析考情 本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：原子结构；原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质和规律，是高考中的重点。 1 (5)能层、能级与原子轨道关系 2.基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 2 3．电子跃迁与原子光谱 (1)原子的状态 ①基态原子：处于最低能量的原子。 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录 3 下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 (3)基态、激发态及光谱示意图 易错警示 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s2s2p3s3p3d4s正确，Fe：1s2s2p3s3p4s3d错误。 (2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。 2 2 6 2 6 2 6 2 2 6 2 6 6 2 (4)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s；简化电子排布式：[Ar]3d4s；外围电子排布式：3d4s。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)p能级能量一定比s能级的能量高。( ) (2)铁元素基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s3d。( ) 2 2 6 2 6 2 6 10 1 2 2 6 2 6 10 1 10 1 (4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。( ) (5)电子排布式(22Ti)1s2s2p3s3p违反了能量最低原则。( ) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。( ) (7)1s2s2p表示的是激发态原子的电子排布。( ) (8)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。( ) 提示 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ 4 2 1 1 2 2 6 2 10