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(C) 为 TΔS； (D)与ΔH 和 TΔS 均无关。
8.11. 25 ℃ 时溶液中有Ag+（a =1）、Ni2+（a =1）、H+（a =0.001）离子,已知氢在Ag、Ni上的超电势为0.26V 、0.24V，E?Ag?/Ag =0.799 V，E?Ni2?/Ni =－0.25V，电解时外加电压从
零开始逐渐增加，则在阳极上析出物质的顺序是：
（a）Ni- H2 （b）Ni- Ag- H2 （c）Ag- H2-Ni （d）Ni- H2- Ag
第九章
(1) 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是（ ）
A 总表面能 B 比表面 C 液面下的附加压力 D表面张力 (2) 晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（ ）
A 半径越小，溶解度越小，熔点越低 B 半径越小，溶解度越大，熔点越低 C 半径越小，溶解度越大，熔点越高 D 半径越小，溶解度越小，熔点越高 (3) 介稳状态都是在相变过程出现，其原因是微小新相（ ）
A 易形成 B 化学势高 C 蒸气压低 D 比表面小
(4) 在毛细管中装有润湿性物质形成下图，如果加热左端液体，则液体在管中（ ）
A 向左移动 B 向右移动 C 不移动 D 来回移动
(5) 一定温度压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比（ ）
A 表面张力 B 毛细管半径 C 液体体积质量 D 液体黏度 (6) 当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5cm，在3cm处将毛细管截断，此时毛细管上端的现象是（ ）
A 水从上端溢出 B 水面呈凸面形 C 水面呈凹形弯月面 D 水面呈水平面 (7) 液体在毛细管中上升的高度（ ）
A 与表面张力形成反比 B 与管子半径成反比 C 与附加压力成反比 D 与温度成正比
(8) 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面吉布斯自由能将（ ） A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 (9) 对亲水性固体表面，界面张力间的关系是（ ）
A ?s?l??s?g B ?s?l??s?g C ?s?l??s?g D 不确定
(10) 将含有表面活性剂的水溶液，形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是（ ）
A 在空气中形成的液滴 B 在空气中吹成的气泡
C 在此溶液中吹出的气泡 D 将此溶液滴入石蜡中所形成的液滴 (11) 根据吉布斯吸附等温方程式（ ）
A 浓度越大，吸附量越小 B 浓度越大，吸附量越大
C 表面张力随浓度变化率越正，吸附量越大 D 表面张力随浓度变化率越负，吸附量越大 (12) BET公式的建立是多相吸附理论的进展，它的主要成就是（ ）
A 只适用于多分子层吸附 B 能较好地表达各类吸附等温线的低压部分 C 能较好地表达各类吸附等温线的高压部分 D 适用压力范围比朗格谬尔公式大
第十章
（1） 大分子溶液分散质的粒子尺寸为 （ ）
A >10-6m B <10-9m C 10-6～10-9m D 前三项均可 （2） 憎液溶胶在热力学上是 ( )
A 不稳定，可逆体系 B 不稳定，不可逆体系
C 稳定，可逆体系 D 稳定，不可逆体系
（3）下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象 （ ）
A 牛奶 B As2S3 溶胶 C NaCl的水溶液 D 聚苯乙烯的甲苯溶液 （4） 下面属于溶胶光学性质的是 ( )
A 布朗运动 B 唐南平衡 C 丁达尔效应 D 电泳
（5） 当胶粒带正电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，ξ电势 （ ）
A 增加 B 减少 C 不变 D 可增加也可减少 （6） 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是 ( )
A 胶核 B 胶粒 C 胶团 D 紧密层 （7） 下述电动电势描述错误的是 ( )
A 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差 B 电动电势值易随少量外加电解质而变化 C 其值总是大于热力学电势的值
D 当双电层被压缩到溶剂化层时，电动电势值变为零 （8） 达到沉降平衡时 （ ）
A 不同高度处粒子浓度相等 B 不同高度处粒子的化学势相等
C 沉降动力和扩散动力相等 D 沉降动力和摩擦阻力相等 （9） 将浓度为0.5mol·dm-3的KI溶液和浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3 溶液等体积混合后制备而得到的AgI溶胶中，分别加入FeCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 ( )
A FeCl3 >MgSO4 >K3Fe(CN)6 B K3Fe(CN)6 > MgSO4> FeCl3
C MgSO4> FeCl3> K3Fe(CN)6 D K3Fe(CN)6> FeCl3> MgSO4 （10） 在Fe（OH）3 、As2S3、 Al（OH）3 和AgI（AgNO3过量），四种溶胶中，有一种不能和其它溶胶混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是 ( )
A Fe（OH）3 B As2S3 C Al（OH）3 D AgI （11） 对分散体系沉降速度影响最大的因素是 （ ）
A 分散质本身的体积质量 B 介质的体积质量
C 分散质质点的大小 D 重力加速度 （12） 下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是（ ）
A 易于分散在油中 B 易于分散在水中 C 有导电性 D 无导电性
四、计算题
第一章
1.1 一球形容器，抽空后质量为25.000g，充以4℃的水（水的体积质量为1000kg·m-3）,这时总质量为125.000g。若改充25℃，1.333×104Pa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.163g，试求该气体的摩尔质量。若据测得该碳氢化合物中元素的质量分数为，含碳0.799，含氢0.201，求其分子式。（假设气体为理想气体。） （答：30.30×10-3kg·mol-1,C2H4）
1.2 将温度为300K，压力为1800kPa的钢瓶中的氮气放入体积为20dm3的贮气瓶中，使贮气瓶在300K时压力为100kPa，这时原钢瓶中的温度为300K，压力降为1600kPa。求原钢瓶的体积。（设氮气为理想气体） （答：9.98dm3）
1.3 在生产中，用电石（CaC2）分析碳酸氢铵中的水分含量，其反应方程式为： CaC2（s）+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca(OH)2
现称取2.000g碳酸氢铵样品与过量电石完全作用，在27℃，101.325kPa时测得C2H2(g)的体积为50.0cm3，请计算碳酸氢铵样品中水分的质量分数是多少？（设气体为理想气体）
（答：0.0366）
1.4 把20℃的乙烷和丁烷混合气体，充入一抽成真空的2.00×10-4m3的容器中，直至压力达到101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897g。求混合气体中两种组分的摩尔
分数和分压。（设气体为理想气体。）
（答：y乙烷?0.398,y丁烷?0.602，p乙烷?40327Pa,y丁烷?60998Pa）
1.5 0℃时将同一初压的4.00LN2 和1.00LO2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压力为255.0kPa,试求：
（1）混合气体中各分担气体的分压； （2）各气体的物质的量； （3）两种气体的初压。 （设气体为理想气体。）
[答：（1）pN2?204kPa,pO2?51kPa；（2）nN2?0.18mol,nO2?0.045mol；(3)
p初?102kPa]
1.6 在298.15K时，在一抽空的烧瓶中充入2.00gA气体，此时瓶中压力为1.00×105Pa, 今若再充入3.00gB气体，压力为1.50×105Pa,试求A、B两物质的摩尔质量之比。（设气体为理想气体。）
（答:
MA1?） MB31.7空气中N2与O2的体积比为79：21，若不考虑其他气体，求在101325Pa压力下，N2与O2的分压力为多少？（设气体为理想气体。）
（答：pN2?80046.75Pa ,pO2?21278.25Pa）
1.8 理想气体混合物中任一组分B的分压为pB。若将B分离出来，纯B的温度、体积与混合气体相同，试证明纯B的压力与混合气体中B的分压pB相等。（设B为理想气体） 1.9 在288K时，容积为20dm3的氧气瓶上压力表读数为10.13MPa，使用一段时间后压力表读数为2.55MPa。计算用掉的氧气的质量。（设氧气为理想气体。） （答：2.03kg）
1.10 在一个容器中装有氢气和氮气的混合气体，总压力150kPa，温度为300K。在恒温下用去氮气后，质量较少了14.01g，压力降为50kPa。设气体为理想气体。试求：
（1）容器的体积。 （2）氢气的质量。 （3）混合气体的摩尔分数。
[答：(1)1.247×10-2m3 ；(2)5.005×10-4kg ；(3)yH2?0.6667]
1.11 某空气yN2?0.79,yO2?0.21。某真空容器质量为37.9365g。20℃时将空气充入容器后，压力为101.325kPa，质量为38.0739g。同样温度和压力下，若充入甲烷和乙烷混合气体，质量为38.0347g。求混合气体的摩尔分数。（设气体为理想气体。） (答：yCH4?0.7638)
1.12 某真空容器体积为2.0L，把4.64g的Cl2(g)和4.19g的SO2(g)装入容器，在190℃时反应达到平衡，部分转化为SO2Cl2(g)，平衡时总压力为202.65kPa，计算平衡时各气体的分压。（设气体为理想气体）
(答：pCl2?76.723kPa，pSO2?76.662kPa，pSO2Cl2?49.265kPa)
1.13 某理想气体混合物中，各气体的体积分数为，氯乙烯0.89，氯化氢0.09，乙烯0.02。在恒定压力101.325kPa时，用水淋洗除去氯化氢，但又混入分压为2.666kPa的水蒸气，求洗涤后氯乙烯和乙烯的分压。（设气体为理想气体）
（答：pC2H5Cl?96.49kPa，pC2H4?2.17kPa）
1.14 在体积为0.5dm3的容器中装入1.00mol二氧化碳气体，温度为50℃。分别用理想气体状态方程和范德华方程计算其压力。 （答：5.37MPa ，4.42Mpa）
1.15 在体积为10.0dm3的容器中装入3.00mol二氧化硫气体，压力为1.52MPa，用范德华方程计算其温度。 （答：623K）
第二章
2.1 已知苯的标准沸点为353.35K，气化焓?gmol-1。0.1kg液体苯在其lHm?30.80kJ?标准沸点气化，试计算过程的Q，W，?U，?H。
（答：Q?39.5kJ，W??3.77kJ，?U?35.72kJ，?H?39.5kJ）
2.2 2mol理想气体始态体积为V1，进行等温可逆膨胀终态体积为10 V1，作功W?41.85kJ。试求温度T。 （答：T=1093K）
2.3 5mol理想气体始态为300K，7500kPa，等温可逆膨胀到终态，体积为0.05m3，计算过程的?U，?H，W，Q
2.4 单原子理想气体2mol，始态为600K，1.0Mpa，对抗恒定外压p?绝热膨胀到平衡。求过程的Q，W，?U，?H。
（答：Q?0，W??U??5.39kJ，?H??8.98kJ）
2.5在373K的恒温条件下，1mol理想气体进行膨胀，始态体积为25dm3，终态体积为100dm3,假如膨胀分别按以下四种方式进行
（1）等温可逆膨胀；
（2）在恒定外压下膨胀至平衡； （3）自由膨胀；
（4）先把外压恒定为系统体积等于50dm3时的压力，膨胀至平衡；再把外压恒定为系统体积等于100dm3时的压力，膨胀至平衡。
分别计算以上四个过程的功。这些功绝对值的大小说明了什么？ [答：（1）-4299J；（2）-2326J；（3）0；（4）-3101J] 2.6 1mol单原子理想气体始态为298.15K，6×101.3kPa，绝热膨胀至系统压力为p，假定绝热膨胀的方式为
（1）绝热可逆膨胀。
（2）对抗恒定外压p绝热膨胀。
分别求两种过程气体的最终温度T2，W，?U，?H。 [答：（1）T2=145.6K，W??U??1.91kJ，?H??3.17kJ； （2）T2?198.8K，W??U??1.24kJ，?H??2.07kJ]
2.7 反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，已知生成28gFe，求反应进度。 (答：??0.25mol)
?2.8 已知298.15K时乙醇的标准摩尔燃烧焓?cHm(C2H5OH,l)??1366.8kJ?mol-1，
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