发布时间 : 星期日 文章大一工科无机化学复习题完美版更新完毕开始阅读c28b171b482fb4daa48d4b0c
A、 H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B、Ce4 ＋ Fe2 ＝ Ce3 ＋ Fe3
＋＋＋＋－＋
B、 Zn ＋ Ni2 ＝ Zn2 ＋ Ni D、2 Hg2 ＋ Sn2 ＋ 2 Cl ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4 12．下列叙述正确的是** （ ） A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼，其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用
D、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关
＋
13．浓度不大时，对于半反应 Mn＋n e－＝ M(s) 的电极电势，下列说法中错误的是**（ ）
＋
A、? 值随 [M n] 增大而增大 B、? 值随温度升高而增大
C、? 的数值与 n 的多少无关 D、? 的数值与 M(s) 的多少无关
＋＋
14．反应 3 A2＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B3 标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电动势为1.6 v ，
Θ
则该反应的lg K为** （ ）
＋
＋
＋
＋
A.、
3?1.86?1.86?1.63?1.6 B、 C、 D、
0.05910.05910.05910.0591＋
＋
15．原电池(－)Zn∣Zn2(m1)‖Ag(m2)∣Ag (＋)，欲使其电动势增加，可采取的措施有**（ ）
＋＋
A、增大 Zn2的浓度 B、增大 Ag的浓度
＋
C、加大锌电极的面积 D、降低 Ag的浓度 填空题
＋＋
1．根据下列电极电势，欲把水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而又不引入其他金属离子，真正切实可行的氧化剂
一共有 。** ΘΘΘΘ
（?(Cl2 / Cl) = 1.36 v ；?(Br2 / Br) = 1.08 v ；?(H2O2 / H2O) = 1.78 v ；?(F2 / F) = 2.87 v ；
－
－
－
?Θ
(Cr2O72－/ Cr 3) = 1.33 v
＋；?Θ
(MnO4/ Mn2) = 1.51 v
＋
－；?Θ
(Fe3 / Fe2) = 0.77 v
＋
＋）
－
2．要使反应 Cu + 2 H＝Cu2＋H2 能够实现 ，[H]最小为 mol · L1 。
Θ
(?(Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v )***
＋
＋
＋
3．电池 (－)Pt ∣Cr2(aq)，Cr3(aq) ‖H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq) ∣Pt(+) 在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？
⑴ [HClO]的增加，E ；
⑵ 惰性电极尺寸的增大，E ；
⑶ 电池正极溶液的pH 值增大，E ；
－
⑷ 在含有 Cl(aq) 的电极中加入KCl (s)，E 。***
＋
＋
＋
－
4．如果用反应 Cr2O7＋ 6 Fe2＋ 14 H ＝ 2 Cr3＋6 Fe3＋ 7 H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反
＋
＋
＋
＋
2－应为 ；
负极进行的反应为 。** 5．反应 2 MnO4(aq) + 10 Br(aq) + 16 H(aq)＝2 Mn2(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l )
－
＋
＋
－ 的电池符号为 。***
＋＋
6．将氧化还原反应 Ni ＋ 2 Ag ＝ 2 Ag ＋ Ni2 设计为一个原电池，则电池的负极为 ，正极为 ，原电池符号为 。
ΘΘΘ
若?(Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ，?(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势E 为 ，
Θ
该反应的平衡常数 K为 。***
配平题
1．KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ I2 ＋ H2O
－－＋
2．IO3＋ I＋ H＝ I2 ＋ H2O 3．NaBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2 ＋ H2O
4．KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 ＝ MnSO4 ＋ O2 ＋ K2SO4 ＋ H2O
- - 17 - -
5．Zn ＋ HNO3(极稀) ＝ Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O
6．K2Cr2O7 ＋ HCl ＝ KCl ＋ CrCl3 ＋ Cl2 ＋ H2O 计算题
ΘΘ－
1．已知：?(Cu2+ / Cu+) ＝ ＋0.170 v ，?(I2 / I) ＝ ＋0.535 v ，Ksp Cu I ＝ 5.06×1012 ，
＋－Θ
设 Cu2 和 I 都为单位浓度 ，试计算：?(Cu2+ / CuI) ＝？v ；并判断在 298 K 时，
－
反应： 2 Cu2 ＋ 4 I ＝ 2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？***
－－Θ
2．已知： O2( g ) + 2 H2O( l ) + 4 e ＝ 4 OH ?＝ 0.40 v ，
＋－Θ
Zn2 ＋ 2 e ＝ Zn( g ) ?＝－0.76 v ，
＋
－
＋
＋
计算 2 Zn( g ) + O2( g ) + 4 H＝ 2 Zn2 ＋ 2 H2O( l ) ，当 p O2 ＝ 20 kPa ，
＋－＋－－
[H] ＝ 0.20 mol·L1 ，[Zn2] ＝1.0×103 mol·L1 ，电池的电动势。***
＋＋＋＋
3．298 K 时 ，反应 2 Ag ＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ Zn2 ，开始时 Ag和 Zn2 的浓度分别
－－＋
是 0.10 mol·L1 和 0.30 mol·L1 ，求达到平衡时，溶液中残留的 Ag 浓度 。
ΘΘ
（已知：?(Ag+ / Ag) ＝ 0.7996 v ，?(Zn2+ / Zn) ＝－0.7628 v）***
Θ－Θ
4．已知：?( MnO4/ Mn2)＝1.51 v ，?( Cl2 / Cl)＝1.36 v ，若将此两电对组成原电池，
＋
－
⑴ 写出该电池的电池符号； ⑵ 写出正负电极的电极反应和电池反应式；
ΘΘ
⑶ 计算该电池的标准电动势 E和电池反应在298 K 下的K；
⑷ 当[H] ＝0.01 mol·L1，而其它物种均为标准态时，电池的电动势 E 。***
＋
－
一、选择题
1.已知E?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，E（Sn4+/Sn2+）=0.15V，E?（I2/I-）=0.54V，( B ) 下列各物质能共存的是：
A．Fe3+，Sn2+ B. Fe2+，I2 C. Fe3+，I D. I2，Sn2+
2. 已知金属M的下列标准电极电势数据: (1) M2+(aq) +e = M+ (aq)，E1= -0.60 V (2) M3+(aq) +2e = M+ (aq)，
E2= 0.20 V则 M3+(aq) + e = M2+(aq) 的E是：（ D ）
A. 0.80 V B. -0.20 V C. -0.40 V D. 1.00 V
3. 已知E?(Cl2/Cl-)=1.4V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E?(Cu2+/Cu)=0.34V，则其中最强的氧化剂和最强的还原剂是：
（ C ）
A. Cl2和Fe2+ B. Fe3+和Cu C. Cl2和Cu D. Cl-和Cu2+ 4. 根据能斯特方程，p(H2)=100kPa时，氢电极的电极电势是：（ A ） A. E=E?-0.0592pH B. E=E?+0.0592pH
C. E=E?-0.05920.0592pH D. E=E?+pH 22????-
?5.下列反应在298K时的平衡常数为（EMF为电动势)（ C ）
2?? Cr2O7+3Sn+14H2-2Cr3?+3Sn4?+7H2O
3E?2E??MFMF A. lgK? B. lgK?
0.05920.0592?6E?12E??MFMF C. lgK? D. lgK?
0.05920.0592?6.下列氧化剂中，增大溶液c(H+)氧化能力增强的物质是（ A ）
- - 18 - -
A. MnO4 B. Cl2 C. Fe3+ D. Cu2+ 7. 对于任一电对的电极电势E，下列说法正确的是（ D ）
A. E和体系的温度无关 B. E和离子浓度无关 C. E和溶液的pH无关 D. E和化学计量数无关 二、填空题
-2- 2- .由锰元素电势图E?A/V MnO4 MnO4 MnO2 ，得E(MnO4/ MnO2)＝2.261V ， 能 1.695V
2---(能或否)发生歧化反应，反应方程式为3MnO4+2H2O＝2MnO4+MnO2+4OH。
?Ο三．计算题
1.在1.0L0.10 mol·L-1AgNO3溶液中加入0.10molKCl，生成AgCl沉淀。
(1) 若要使AgCl沉淀恰好溶解，需要加入氨水的浓度至少为多少？ (2) 在上述已溶解了AgCl溶液中，加入0.10molKI，问能否产生AgI沉淀？ （假设在加入各试剂时溶液的体积不变）
(已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10-10，Ksp(AgI)＝8.52×10-17，Kf([Ag(NH3)2]+)＝1.12×107)
ΟΟ?
2.将Ag片插入 0.5mol·L-1 AgNO3 溶液中，将Zn片插入 0.1mol·L-1 ZnSO4溶液中，以盐桥连通，构成原电池（E?(Ag+/Ag)=0.799V,
E?(Zn2+/Zn)= -0.763V）
(1) 写出原电池的电极反应和电池反应 (2) 写出原电池符号 (3) 计算原电池电动势和?rGm (4) 求电池反应的平衡常数
- - 19 - -
??
3.某原电池的一个半电池是由金属Co浸在1.0 mol·L-1Co2+溶液中组成；另一半电池则由Pt片浸入1.0 mol·L-1Cl–的溶液中，并不断通入Cl2（P(Cl2)=100kPa）组成。
实验测得电池的电动势为1.63V；钴电极为负极。已知E(Cl（1） 写出电池反应方程式； （2） E(Co2?/Co)为多少？
（3） P(Cl2)增大时，电池的电动势将如何变化？
（4） 当Co2+浓度为0.010 mol·L-1时，电池电动势是多少？
??2/Cl-)?1.36V
- - 20 - -