发布时间 : 星期一 文章【复习专题】最新部编本高二化学下学期3月月考试题(9)更新完毕开始阅读c280bf930622192e453610661ed9ad51f11d541a
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A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子 B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
27.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B． 2v(X)＝3v(Z) C． 2v(X)＝v(Y) D． 3v(W)＝2v(X)
28.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ） A． Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8 kJ?mol（反应热）
O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ?mol（反应热）
﹣1
﹣1
B． CH3OH（g）+
C． C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=﹣2 658.0 kJ?mol﹣1（燃烧热）
D． NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ?mol﹣1（中和热） 29.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
＋
CuS(s)＋Mn2
(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变 ④该反应平衡常数K＝
A． ①④ B． ②③ C． ①②③ D． ②③④
30.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
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A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C． Rb＞K＞Na＞Li
D． 石墨＞金刚石＞SiO2
分卷II
二、填空题(共7小题 共55分) 31.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。回答如下问题：
(1)以丁烷代表汽油，写出这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)写出这个电池的正极发生的反应： ______________________________________________ __________________________________________________________________________________________________。
负极发生的反应： _______________________________________________________________ _________。
固体电解质里的O2－的移动方向是_________________________________________________ ______________________。
向外电路释放电子的电极是_______________________________________________________ ________________。
32.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示
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(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。 (2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。 (3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。 33.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题： (1)Pt(a)
电
极
是
电
池
的
________
极
，
电
极
反
应
式
为
_____________________________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________________。
(2)电池的总反应方程式为________________________________________________。 (3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。 34.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)。
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为
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________mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________mol。 35.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阴极的电极反应式为_____________________。阳极的电极反应式为_________________________。
36.现有两组物质的熔点数据如表所示：
根据表中数据回答下列问题。
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。 (2)B组中HF熔点反常是由于__________。
(3)B组晶体不可能具有的性质是________________。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电 37.氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。
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