发布时间 : 星期六 文章(浙江选考)18版高考化学二轮复习选择题(1～25题)满分练速练15原电池原理及应用(针对选考第17题)更新完毕开始阅读c212e5cdcd1755270722192e453610661fd95ae4
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1.(2017·温州新力量联盟高二下期末)关于如图所示装置的叙述，正确的是( )
A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.H在铜片表面被还原 答案 D
解析 锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，锌片(负极)失去电子经导线流向铜片(正极)，H
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在铜片表面得电子生成氢气，A错误；铜片质量不改变，B错误；电流与电子流向相反，应
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从铜片经导线流向锌片，C 错误；H得电子生成氢气，被还原，D正确。
2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是( )
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A.a极为负极，电极上发生氧化反应 B.电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O C.外电路中电子由b电极通过导线流向a电极 D.该装置工作时把化学能转化成电能 答案 C
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解析 根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，因此a极为负极，失去电子，发生氧化反应，A正确；电解质传递H，因此a极电极反应式为H2－2e===2H，b极电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O，电池总反应是2H2＋O2===2H2O，B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从a极经外电路流向b极，C错误；该装置为原电池，是化学能转化成电能的装置， D正确。
3.(2017·温州十五校联合体高二第二学期期末)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
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A.电极A是负极，物质a为甲醇
B.电池工作时，电解液中的H通过质子交换膜向B电极迁移 C.放电前后电解质溶液的pH增大
D.b物质在电极上发生的电极反应式：O2＋4e＋2H2O===4OH 答案 D
解析 根据给出原电池原理反应，从得失电子的角度分析，A失电子为负极，通入甲醇，A正确；电池工作时，阳离子向正极B电极迁移，B正确；总反应显示反应过程中生成水，原溶液显酸性，所以酸性减弱，pH增大，C正确；电解质为酸性，B电极的电极反应式为O2＋4e＋4H===2H2O，D错误。
4.(2017·湖州高一下学期期中)用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是( ) A.电池总反应：CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O B.负极反应式：CH4－8e＋10OH===CO3＋7H2O C.正极反应式：O2＋4H＋4e===2H2O D.CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高 答案 C
解析 在碱性溶液中，负极上通入燃料甲烷，失电子发生氧化反应：CH4－8e＋10OH===CO3
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＋7H2O，正极上通入氧气，发生得电子的还原反应：2O2＋4H2O＋8e===8OH，燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O，A、B正确，C错误；甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，D正确。
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5.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是( ) A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 B.“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放
C.若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应 D.“水发电技术”的能量转换形式为化学能→电能→热能 答案 B
解析 水分解的过程是吸热过程，A错误；“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放，B正确； “水发电技术”的能量转换形式为太阳能→化学能→电能，D错误；氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，失去电子发生氧化反应，C错误。
6.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是( )
A.该电化学装置是电解池
B.a极反应式：CH2==CH2－2e＋H2O===CH3CHO＋2H C.氧气在b极被氧化
D.电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a 答案 B
解析 由题意可知CH2===CH2被氧化，应在原电池的负极，因电解质溶液呈酸性，则负极电极反应式为CH2===CH2－2e＋H2O===CH3CHO＋2H，正极通入氧气，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O。该电池属于燃料电池，是原电池，A错误； a极为负极，反应式为CH2===CH2－2e＋H2O===CH3CHO＋2H，B正确；氧气在b极被还原，C错误；电子只能经过导线，不能经过溶液，D错误。
7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C.电池放电过程中，阴离子向负极移动 D.电池放电时，正极发生氧化反应 答案 D
解析 根据电池总反应产物Fe(OH)2和Ni(OH)2可判断，电解液为碱性溶液，根据原电池的
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工作原理，正极上得到电子，化合价降低，负极上失去电子，化合价升高，因此Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；根据电池总反应，负极反应式为Fe－2e＋2OH===Fe(OH)2，B正确；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C正确；正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，D错误。
8.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式为Ni(OH)2＋充电
M放电NiOOH＋MH。下列叙述正确的是( ) A.放电时正极附近溶液的碱性增强 B.放电时负极反应为M＋H2O＋e===MH＋OH
C.放电时阳极反应为NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH D.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 答案 A
解析 正极是得到电子的，根据总反应式可知，正极是NiOOH中的Ni得到电子被还原，生成Ni(OH)2，负极反应式：NiOOH＋e＋H2O===Ni(OH)2＋OH，负极反应式：NiOOH＋e＋H2O===Ni(OH)2＋OH，碱性增强，A正确、D错误；原电池中负极失去电子，B错误；放电相当于原电池，C错误。
9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是( )
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A.a为电池的正极，发生还原反应
B.b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e===CO2＋4H C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D.当电路中转移2×10 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 答案 D
解析 氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确； b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e===CO2＋4H，B正确；传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极：HCHO＋H2O－4e===CO2＋4H，当电路中转移2×10 mol电子时，反应的甲醛物质的量为0.5×10 mol，质量为1.5 mg，D错误。
10.(2017·浙江金华十校高二下期末)电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，示意图如下。下列判断
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