发布时间 : 星期四 文章分析化学复习题更新完毕开始阅读c20d944fd4d8d15abe234edb
2?●用重量法测定Ca时，应选用的沉淀剂为
A. H2SO4 B. Na2CO3 √C.(NH4)2C2O4 D. H2C2O4 3●对于CaC2O4（CaF2）沉淀，当酸度升高时，其溶解度将（14.15） A.不变 B.无明显变化 C.减小 √D.增大 2●在重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则一般加入量为（12）
√A.20%～50% B.60%～70% C.50%～100% D.100%～200% 5●下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是（12.13.14.15）
A.稀溶液中沉淀 √B.沉淀完后不陈化 C.慢慢加入沉淀剂 D.热溶液中沉淀 3●用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（12.14）
A.混晶杂质 √B.吸附杂质 C.后沉淀杂质 D.包藏杂质 2●在沉淀过程中与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 A、吸留 √B、混晶 C、包藏 D、后沉淀 ●难溶化合物MmAn在水中的溶解度计算公式（不考虑各种副反应）为 A.m+nKspm?nmn B.Kspm?nmn C. m+nKspm?n D. m+nKspm?nmn ●微溶化合物AgI在水中的溶解度是500mL中为1.40μg, AgI的式量为234.8，则微溶化合物AgI的溶度积Ksp为
A.1.2×10 B. 1.2×10
-11
-8
-10
-10
C.1.4×10 D.1.4×10
-12
-14-16
2●常温下，AgCl的溶度积为1.8×10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10，CaF2的溶度积为2.7×10，则三种物质在纯水中溶解度最小的是（14）
A. CaF2 B. Ag2CrO4 √C. AgCl D.无法确定 2●沉淀类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是（13）
A.过饱和度 √B.相对过饱和度 C.溶液浓度 D.沉淀物质的性质 ●沉淀的类型与定向速率有关，定向速率大小主要取决于（14）
√A.物质的性质 B.离子大小 C.溶液浓度 D.相对过饱和度 ●在进行BaSO4沉淀时，尽管溶液中的Pb很少，但沉淀中仍然存在铅，这主要是由于： A.表面吸附作用 B.后沉淀作用 √C.混晶作用 D.机械包藏作用
2●将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因数为：
A.2MFeS2/MBaSO4 B.MFeS2/MBaSO4 √C.MFeS2/2MBaSO4 D.MFeS/MBaSO4
2?●测定SO4时，如果BaSO4中有少量的BaCl2共沉淀，测定结果将（13）
2? A.偏低 √B.偏高 C.不变 D.无法确定
2●在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH20,则沉淀过程应在下列何种介质中进行？ √A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性 ●指出下列酸度适用于佛尔哈德法的是
A、pH为6.5～10.5 B、pH为6.5～7.2 √C、酸度为0.1mol?L～1.0mol?L D、pH为4.0～6.0 ●若使用摩尔法测氯离子含量，应选用指示剂是
A、NH4Fe(SO4)2 √B、K2Cr2O7 C、荧光黄 D、K2CrO4
9
?1?1
2●如测定NaCl+Na3PO4中的氯离子含量，选用的指示剂为
√A.NH4Fe(SO4)2 B.K2CrO4 C.曙红 D.荧光黄 ●用摩尔法测定Cl含量时，若酸度过高，则会出现
A.AgCl沉淀不完全 B.形成Ag2O沉淀 √C.Ag2CrO4沉淀不易生成 D.AgCl沉淀吸附Cl增强 2●用沉淀滴定法测定银的含量，最合适的方法是（12） A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 √C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定 2●用沉淀滴定法测定I的含量，最合适的方法是（13.15） A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 C.佛尔哈德法直接滴定 √D.佛尔哈德法间接滴定 ●用佛尔哈德法测定Cl时引入误差的几率与测定Br时引入误差的几率相比 √A.前者大 B.后者大 C.二者一样大 D.无法确定 4●用佛尔哈德法测定Br时，未加硝基苯，分析结果会(12.13)
A.偏高 B.偏低 √C.无影响 D.无法确定
●用佛尔哈德法测Br，既没有将AgBr沉淀滤去，或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，结果会 A.偏高 B.偏低 √C.无影响 D.无法确定 ●某吸附指示剂pKa=5.0,以银量法测定卤素离子时，pH应控制在
A、pH﹤5.0 B、pH﹥5.0 C、pH﹥10.0 √D、5.0﹤pH﹤10.0 ●下列离子适于用摩尔法测定的是
?? A. I B. Ag? √C. Br D. SCN
????????●下列离子中不能用银量法测定的是
?2?? A. I √B. Zn C. Br D. Ag
?●人眼能感觉到的可见光，其波长范围是
√A.400nm～750nm B.200nm～320nm C.200nm～780nm D.200nm～1000nm ●一束什么光通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比 A.平行可见光 B.紫外线 √C.平行单色光 D.白光 4●影响有色配合物摩尔吸收系数的因素是（13.15）
A.比色皿厚度 √B.入射光波长 C.有色物质的浓度 D.配合物的lgKMY ●某有色溶液的浓度增加一倍，其最大吸收峰的波长
A.增加一倍 B.减小一倍 √C.不变 D.无法确定
5●符合朗白-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增大（减小？）时，最大吸收波长和吸光度将分别（12.13.15）
√A、不变，增加 B、不变，减少 C、增加，不变 D、减少，不变 2●下列说法中正确的是（14）
A.当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变长。 √B.在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小。 C.比色皿厚度扩大一倍时，其摩尔吸光系数缩小一倍。 D.改变入射光波长，溶液的摩尔吸光系数不变 ●某有色溶液符合朗白-比尔定律，其浓度为C，透光率为T，当其浓度为C/2时，透光率则为 A、T B.2T C.T/2 √D.T
3●某有色溶液，当用1cm比色皿时，其透光率为T，若改用2cm比色皿时，则透光率为(12.14) A、2T B.2lgT C.
2
1/2
T √D.T2
2●一有色物质，在一定波长下测定其吸光度为0.740，如果溶液浓度及比色皿厚度均减小一半，则
10
吸光度变为（12）
A.2.96 B.0.740 C.0.370 √D.0.185
2●一有色物质，在一定波长下测定其吸光度为0.150，如果溶液浓度及比色皿厚度均增大一倍，则吸光度变为（13.15）
√A.0.600 B.0.740 C.0.370 D.0.185
2●以M表示被测物质的摩尔质量，则摩尔吸收系数κ（或ε）与吸光系数α之间的换算关系为 A.
? =α/M B. ?=α×M C. ?=α×M/1000 D. ?=（α/M）×1000
●蓝色透明的硫酸铜溶液，它吸收的色光是，
A.蓝色光 √B.黄色光 C.白色光 D.红色光 ●分光光度测定中，工作曲线弯曲的原因可能是
√A.溶液浓度太大 B.溶液浓度太小 C.参比溶液有问题 D.仪器故障 ●紫外可见分光光度计在可见光区所用光源为
A、√钨灯 B、氢灯 C、空心阴极灯 D、能斯特灯 ●下面何种装置不属于光度计的部件
A．光电管 B．钨灯 C．单色器 √D．比色管 ●722型光度计主要适用于（12）
A．紫外光区 √B．可见光区 C．红外光区 D．都适用
●使用721型分光光度计时，为使测得浓度得相对误差比较小，吸光度读数范围应控制在（14） A．0~1.0 B．0~0.7 √C．0.15~1.0 D．0.5~1.5 ●若某有色物质溶液的吸光度较小时，则表明
A、该物质的浓度较小 B、该物质的摩尔吸收系数较小 C、所用比色皿较薄 √D、上述三种都可能 ●称取苦味酸胺样品0.0250g，处理成1L有色溶液，在380nm波长，以1cm比色皿测得吸光度A=0.760，已知ε=10
4.13
，则其摩尔质量为
A.111 B.222 √C.444 D.888 ●硫化物沉淀分离金属离子，为了改变沉淀性能，常选用的沉淀剂是 A.硫代硫酸钠 B.氢硫酸 C.亚硫酸 √D.硫代乙酰胺 3●在纸色谱和薄层色谱中，定性的依据是(12)：
A.分配比 B.分配系数 √C.比移值 D.都不对 3●两种不同组分的分配比的比值是(12)
A.分配比 B.分配系数 C.萃取效率 √D.分离系数 ●溶质在两相中存在形式的浓度之比是
A.分配比 √B.分配系数 C.萃取效率 D.分离效率
●如果利用有机溶剂萃取，溶质在有机相中的平衡浓度与在水相中的平衡浓度之比是（14） A.分配比 √B.分配系数 C.萃取效率 D.分离效率
2●如果利用有机溶剂萃取，溶质在有机相中的总含量与在两相中的总含量之比是（13.15） A.分配比 B.分配系数 √C.萃取百分率 D.分离效率 3●下列离子交换树脂属于阴离子交换树脂的是（12.14）
A. R?SO3H B. R?COOH √C. R?N(CH3)3OH D. R?OH 3●含有Th、Na、Ba的大小顺序为：
A.Th＞Na＞Ba B.Na＞Ba＞Th √C.Th＞Ba＞Na D.Na＞Th＞Ba
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4??2??2?4?4?2???4?2?4??2?三种阳离子的溶液与强酸性阳离子交换树脂进行交换，其交换的亲和力
●在强碱性阴离子交换树脂上，下列阴离子的交换亲和力的顺序为
A.OH＞Br＞I B.OH＞I＞Br √C.I＞Br＞OH D.Br＞OH＞I 2●在强碱性阴离子交换树脂上，卤素阴离子的交换亲和力的顺序为（13.15）
?? A. F＞Cl＞Br＞I B. F＞Cl＞I＞Br
?? √C.I＞Br＞Cl＞F D. F＞Br＞Cl＞I
????????????????????????5●测定矿石样品中的微量铁，应当采用的分析方法是(痕量组分的测定一般采用)（12.13.14） √A.分光光度法 B.配位滴定法 C.氧化还原滴定法 D.重量分析法 ●测定蛋白质中的氮，一般采用
A.分光光度法 √B.酸碱滴定法 C.氧化还原滴定法 D.重量分析法 ●金红石（TiO2）样品的处理一般用
√A.焦硫酸钾 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.盐酸 ●分解黄金样品常用的溶剂
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 √D.王水 ●湿法处理样品的溶剂是
√A.盐酸 B.碳酸 C.氢硫酸 D.氢碘酸 ●分解硅酸盐或硅铁样品常选用的溶剂为
A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 √D.氢氟酸 3●用NaOH熔融法分解样品时，易选用的容器为（13.14）
A.铂坩埚 √B.银坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚 二、填空（每空一分，共20分）
●有效数字是指实际能测量到的数字，pH=5.00表示 2 位有效数字。 ●有效数字不仅表示 数量的大小，还反映出测定的 准确程度。 ●pH=4.765为 3 位有效数字，m = 9.27g的有效数字可看作 4 位。 2●pH=3.24的有效数字为 2 位，lgK=8.7的有效数字为 1 位。（12）
●25.5508有 6 位有效数字，若保留3位有效数字，应按 四去六入五成双 的原则修约为 25.6 。 2●准确度高低用 误差 衡量，精密度高低用 偏差 衡量（15）
2●对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 4 位有效数字，对于微量组分的测定一般要求保留 2 位有效数字，对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 1～2 位有效数字（13） 3●常用分析天平（万分之一）可称准至 0.1 mg。对于一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，用减量法称取样品时，一般至少应称取 0.2 g,滴定时所用溶液体积至少要 20 mL（12） 3●定量分析中，系统 误差影响测定结果的准确度， 偶然 误差影响结果的精密度。（12.14） ●滴定剂含有被测组分造成 系统 误差。
3●某样品三次平行测定的结果为25.40、25.21、25.32，平均值为 25.31 ，相对平均偏差为 0.3% （12.13.14）
●分析化学基准物纯度必须大于 99.9% ；常量滴定分析必须控制的最小体积应≥ 20 mL。 ●作为基准物质必须符合 、 、 和 。 ●滴定分析法对滴定反应的要求是 、 、 和 。
NaOH标准溶液对H2C2O4?2H2O（MH2C2O4?2H2O=126.07）的滴定度为
?10.006425 g?mL，若滴定0.1560g草酸试样时用去该NaOH溶液22.60mL，则试样中
（13.14） H2C2O4?2H2O的质量分数为 93.08% 。
?1?13●0.1000mol?LHCl标准溶液对Na2CO3（M（Na2CO3）=106.0）的滴定度为 0.005300g?mL，
5●0.1011mol?L
12
?1