发布时间 : 星期六 文章无机化学课后题更新完毕开始阅读bf74d01e10a6f524ccbf85a0
7. 铬的某化物A是橙红色溶于水的钾盐固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B并生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液 E。在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化又变为原来化合物A的溶液。问：A、B、C、D、E、 F各是什么？写出每步变化的反应方程式。
8. 有一固体混合物，可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl六种物质中的若干种。将此混合物加水，可得白色沉淀和无色溶液，若加热无色溶液则有气体放出，无色溶液中加KSCN没有变化，无色溶液酸化后可使KMnO4 溶液的紫色褪去。白色沉淀可溶于氨水中。据此判断，哪些物质肯定存在？哪些物质可能存在？哪些物质肯定不存在？并说明原因。
9．有一种固体，可能含有AgNO3、CuS、AlCl3、KMnO4、K2SO4和ZnCl2。将混合物加入水中，并用几滴 盐酸酸化，有白色沉淀A生成，滤液B是无色的。白色沉淀A能溶于氨水中。滤液B分成两份。一份加入少量NaOH溶液时有白色沉淀生成，再加入过量NaOH溶液沉淀溶解。另一份加入少量氨水时有白色沉淀产生，加入过量氨水，沉淀也溶解。
根据上述实验现象指出：哪种化合物肯定存在？哪种化合物肯定不存在？哪种化合物可能存在？
10．向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化滤液后加入Na2SO3,则紫色渐渐消失。指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。
11. 有一锰的化合物A，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质，该物质加热情况下和浓H2SO4作用可得到淡红色的溶液B并放出助燃性气体C，向B溶液中加入强碱，可以得到白色沉啶D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。B溶液与PbO2 作用（稍加热）时会生成紫红色溶液F。F中再加入H2O2 时，颜色能退去，并有白色沉淀G出现。若将A与KOH、KClO3一起混合加热熔融可得到一绿色物质H。试问A、B、C、D、E、F、G、H各为何物，写出相应的反应方程式。
12.某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与浓HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D 通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐。写出有关反应式。
13.某元素的原子序数小于36，当此元素的原子失去3个电子后。它的副量子数等于2的轨道内电子数恰好半满。则：
①此元素的电子分布式是 ②周期表中此元素位于
周期
族
；
区，元素符号是
。
14．某氧化物A，溶于浓盐酸得溶液B和气体C。C通入KI溶液后用CCl4萃取生成物，CCl4层出现紫色D。B加入KOH溶液后析出桃红色沉淀E。B遇过量氨水，得不到沉淀而得土黄色溶液F，F放置后则变为红褐色G。B中加入KSCN及少量丙酮时生成宝石蓝溶液H。试标出各字母所代表物质的化学式。并写出有关反应式。
15．现有淡绿色晶体A加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaCl2溶液生成不溶于酸的白 色沉淀B。将所得溶液进一步用硫酸酸化后加至少量KMnO4 溶液中，KMnO4 的紫红色退去，再滴入淀粉KI 试液，发现溶液呈现蓝色。另取此晶体配成的溶液少许加盐酸酸化，加入少量K3[Fe(CN)6]试剂，则有深蓝色的沉淀C生成。试确定A、B、C各为何物？并写出有关的化学反应方程式。
16. 有一配位化合物，是由Co3+离子、NH3分子和Cl-离子所组成。从11.67克该配位化合物中沉淀出Cl-
离子，需要8.5克AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4.48dm3 的氨气（标准状态下）。已知该配位化合物的式量为233.3，求它的化学式(简要写出推导过程)。 [有关式量：Co 58.93；N
14 ；Cl
35.45 ；Ag
107.9]
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一、选择题
( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (
第十七章 d区元素（二）
)01.下列各族金属的化学活性多随原子序数的增加而增强，例外的一族是 aⅠA bⅠB cⅢA dⅢB )02.黄铜是哪两种金属合金 a 铜和锡 b 铜和锌 c 铜和铅 d 铜和镍 )03.ⅠB族金属元素的导电性的顺序是 a Cu＞Ag＞Au bAu＞Ag＞Cu cAg＞Cu＞Au )04.下列反应可以制得氧化铜的是
dAg＞Au＞Cu＞
000?C??????a Cu+ O2 一1一一??b Cu2S+O2一一??c Cu2O+O2一一??d Cu(OH)2一一??)05.为除掉铜粉中所含有的少量CuO杂质，采用下列哪种操作方法合适 a 用热水洗 b 用热浓盐酸洗 c 用氨水洗 d 用硝酸洗 )06.下列氧化物的颜色错误的是 a Cu(OH)2(浅兰色) b Cu2O （红色） c AgOH（白色） d Ag2O（白色） )07.下列固体化合物中，有较深颜色的是 a CuF b CuCl c CuBr d CuI )08.下列物质不能稳定存在的是 a Hg2+ b Cu+ cCuI d HgI2 )09.铜和热浓硫酸反应可得到下列哪一种气体 a H2 b O2 c SO2 d H2S )10.下列溶液可溶解银且经济效益好的是 a 稀硫酸 b 稀硝酸 c 浓硝酸 d 稀氨水
)11.银与稀硫酸不反应，但与浓硫酸可以反应，反应得到的主要产物是 a Ag2SO4 及S b AgO及SO2 c Ag2SO4 及SO2 d Ag2SO4 及H2S )12.金属银表面生成的物质通常被称为―银锈‖的是 aAg2O b Ag2S c Ag2CO3 dAg3N ()13.金溶于王水中，得到的含金产物是
3- -aAuCl bAuCl3 c[AuCl2]d[AuCl4]
)14.下列化合物不是共价化合物的是 a CuCl b CuCl2 c CsCl d AuCl
)15.下列离子作为配合物中心离子时，通常不采用sp杂化成键的是 a Cu(Ⅰ) b Ni（Ⅱ） c Ag（Ⅰ） dAu（Ⅰ）
)16.将过量的浓盐酸加入氧化亚铜（Cu2O）中，在所得的溶液中浓度最高的物质是
aCu+(aq) b [CuCl2]-c [CuCl4]2-d CuCl )17.将Cu2SO4加入水中，出现沉淀。此沉淀是 a Cu2SO4 b Cu2(OH)2SO4 c Cu d Cu(OH)2
-)18.下列离子能与I发生氧化还原反应的 aZn2+ b Hg2+ c Cu2+ d Ag+
)19.氧化亚铜分别与下列溶液反应，铜的氧化态不变的有 a 稀硫酸 b 稀盐酸 c硝酸 d浓硫酸
)20.在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 aAg2O b AgH2PO4 cAg3PO4 dAg2HPO4 )21.AgNO3与K2Cr2O7溶液反应，得到的含银产物是 aAg2O bAgO cAg2CrO4 dAg2Cr2O7
)22.欲使砖红色的铬酸银与黄色的铬酸钡固体混合物分离，应向混合物中添加的试剂是 a 醋酸 b 浓氨水 c NaOH溶液 d K2CrO4溶液 )23.下列物质难溶于浓氨水的是 aAgI b AgBr cAgCl d AgF
)24.波尔多液是一种杀灭植物病虫害的农药乳液，它的有效成分是 a 硫酸铜 b硫酸钙 c氢氧化钙 d 碱式硫酸铜 )25.下列物质溶于氨水或盐酸可用于气体分析（吸收CO）的是 a CuCl b CaCl2 c CuCl2 d 金属钯
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( ( ( ( ( ( ( ( (
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( ( (
)26.下列配离子的空间构型不是正四面体的是
aNi(CN)2-b [HgI4]2- c [Zn(CN)4]2- d[Cd(CN)4]2- 4
)27.下列过渡元素在化合物中，只呈现一种稳定氧化态的是 a 铜 b 金 c 汞 d 锌
)28.在室温下，不能与锌反应放出氢气的是 aH2O b HCl溶液 cNaOH溶液 d 稀硫酸
)29.锌比铁金属性活泼，但锌可以镀在铁制品上保护铁不生锈，是因为在锌表面生成下列哪种物质 a 氧化锌 b 氢氧化锌 c碳化锌 d碱式碳酸锌 )30.下列物质中能溶于氨水生成配合物的有 aFe(OH)2 bAg2S cCd(OH)2 dHgCl2
)31.在下列氢氧化物中,既能溶于过量热浓NaOH溶液，又能溶于KCN溶液的是 aNi(OH)2 b Cd(OH)2 c Fe(OH)3 d AI(OH)3
)32.下述离子对中用过量的NaOH溶液处理后，能进行分离的是 aZn2+,Ba2+ b Cr3+,Zn2+ c Cr3+,Fe3+ dZn2+,AI3+ )33.在水溶液中下列物质难电离的是 a HgCl2 b ZnCl2 c Hg2(NO3)2 d Hg(NO3)2 )34.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是 a 它们都溶于水 b 都是毒品，不可内服
c 甘汞加热可转变为升汞 d 分子空间构型皆为三角形 )35.向HgCl2溶液中加入过量的氨水生成的物质是
aHg(OH)2-b Hg(NH2)Cl c Hg(NH3)2+dHg与Hg(NH2)Cl 4 4
)36.Hg2Cl2与氨水反应将得到 a无色溶液 b 白色溶液 c 绿色溶液 d 灰色沉淀
)37.过量的汞与HNO3反应，得到的含汞物质在溶液中主要存在形式是
2+ 2+
aHg2(NO3)2 b Hg2 (aq) cHg(NO3)2 d Hg (aq) )38.保存Hg2(NO3)2溶液时常加入少量汞，其目的是 a 阻止Hg（Ⅰ）歧化 b 阻止Hg（Ⅰ）还原 c 阻止Hg（Ⅰ）水解 d阻止Hg（Ⅰ）氧化 )39.将Hg(NO3)2溶液与金属汞一起震荡得到的含汞产物是 a HgO b 2.Hg2(OH)NO3 c Hg2(NO3)2 d Hg(NO3)2?HgO )40.分别向下列溶液中加入浓氨水，不能形成氨配合物的是 aZnCl2 b FeCl3 c NiSO4 d AgCl
2+ 2+ 2 2+
)41.在含Hg2 的溶液中存在以下平衡：Hg +Hg=Hg2，向含Hg2 的溶液中加入下列哪些溶液不能使 Hg（Ⅰ）转化为Hg（Ⅱ） aNa2S b KOH c KI d KCl )42.下列化合物中，难溶于水的白色硫化物是 aCuS b ZnS cAg2S dNa2S
)43.分别向下列离子的溶液中加入氨水，会析出红棕色沉淀的有 aHg2+b [HgCl4]2- c [HgI4]2- d[HgI4]2- 的碱性溶液 2
)44.下列氢氧化物在常温下易脱水生成氧化物的有 aCu(OH)2 b Fe(OH)2 cAgOH d Au(OH)3
二、鉴别判断题
1．请用一种试剂区别下列四种离子
Cu2+,Zn2+，Hg2+,Fe3+
2．CuCl,AgCl ,Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法（一种试剂）鉴别之。
3．试对比Cu2+,Ag+，Zn2+,Hg2+,Hg22+分别与NaOH、氨水作用的情况，并用离子方程式表示之。 4．试对比Cu2+,Ag+，Hg2+,Hg2 2+ 与KI溶液作用的情况，并用离子方程式表示之。
5．某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于盐酸，而易溶于热的浓HNO3中。在 A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，而加入AgNO3溶液时有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试判断A、 B、C、D各为何物？写出有关配平的化学方程式。
6．有一无色溶液，（1）加入氨水时有白色沉淀生成；（2）若加入稀碱则有黄色沉淀生成；（3）若滴加KI 溶液，先析出橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；（4）若在此无色溶液中加入数滴汞并震荡，汞逐渐 消失，仍变为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物？写出有关反应式。
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7．化合物A是一白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液可起下列反应： （1）加NaOH于A的溶液中产生黄色沉淀B，B不溶于碱可溶于HNO3；
（2）通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但可溶于饱和Na2S溶液，得溶液D； （3）加AgNO3于A的溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水，得溶液F；
（4）在A溶液中滴加SnCl2溶液产生白色沉淀G，继续滴加，最后得黑色沉淀H。试确定A、B、C、D、 E、F、G、H各为何物？
8．判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于 热盐酸中，生成一种绿色溶液B，如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变土黄（溶液C）。溶液C若用大量水稀释， 生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F 中加入KCN时，兰色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱， 可溶于热硝酸生成兰色溶液I，往溶液I中漫漫加入氢氧化钠溶液生成兰色胶冻沉淀J，将J过滤、取出，然后 强热，又生成原来化合物A。
9．用适当的方法区别下列各对物质 ⑴MgCl2和ZnCl2 ⑵HgCl2和Hg2Cl2 ⑶ZnSO4和AI2(SO4)3 ⑷CuS和HgS ⑸Hg(NO3)2和Hg2(NO3)2 ⑹ZnS和Ag2S
2+2+
⑺Pb和Cu⑻Pb2+和Zn2+
三、计算题
已知：[AuCl2]-+ e-=Au+ 2Cl-, E°= 1.15V；[AuCl4]-+ 2e-= [AuCl2]-+ 2Cl-,E°= 0.93V 结合有关电对的E°值，计算[AuCl2]-和[AuCl4]-的稳定常数。
是非题（对者在括号里打“√”，错者在括号里打“×”）
( )01.卤原子具有较强的得电子能力，所以在化学反应中卤素单质都是氧化剂。 ( )02.高温下的饱和食盐水采用降温的方法可以制得食盐晶体。 ( )03.干燥的氯气无漂白作用。 ( )04.HClO是弱酸、强氧化剂。
( )05.保存Hg2(NO3)2溶液时加入少量Hg的目的是阻止Hg(Ⅰ)还原。 ( )06.氢氟酸的酸性很强，因此可雕刻玻璃。
( )07.在FeCl3溶液中通入H2S气体可以得到FeS。
( )08.钠和氯的熔点都很低，故由它们所形成的化合物的熔点肯定也很低。 ( )09.向碘水中通入H2S气体，碘水即退色。这说明碘的氧化性比硫强。 ( )10.悬浮在过量碱溶液中的Mn(OH)2容易被空气氧化。 ( )11.O2和O3都具有顺磁性。
( )12.磷酐和浓硫酸都是很好的干燥剂，但它们不能干燥NH3。 ( )13.H3BO3是三元弱酸
( )14.Cl2和SO2都能使有机色素退色，其漂白原理是一样的。
( )15.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入过量铁粉后，滤液中的溶质只有氯化铁。 ( )16.金属钠虽是易燃物，但在没有氧气的条件下，钠就不能燃烧。 ( )17.镁条放入氯化铁溶液中即刻析出铁单质。
( )18.在AI(OH)3悬浊液中，加入少量NaOH溶液，则C(AI3+)增大。
( )19.盐酸是非氧化性的酸，所以盐酸在化学反应中只能作还原剂，不能作氧化剂。 ( )20.把钾与汞形成的合金放入水中，无氢气放出。
+
( )21.NH4 中的四个N-H键，有一个是配位键，它比其它三个键的键长要长一些。
( )22.酸化NaBO2溶液可析出偏硼酸。 ( )23.配制SnCl2溶液时需加入浓盐酸。
( )24.在K2Cr2O7溶液中加入BaCl2溶液可得到BaCr2O7沉淀。 ( )25.―真金不怕火来炼‖，说明金的熔点非常高，不易熔化。
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( )26.随着锰氧化态的升高，对应氧化物、氢氧化物的酸性增强。 ( )27.制备Na2S2O3时，溶液应控制在碱性范围内。
( )28.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆等金属从其熔融的氯化物中还原出来。 ( )29.将含有杂质NH3的N2通过红热的CuO，即可除去NH3。 ( )30.加热AICl3?6H2O 晶体可以得到AI2O3和Cl2。
( )31.黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成物为白色的碘化铜（Ⅱ）沉淀和水。
( )32.无水CaCl2吸湿性好，常用作干燥剂。所以可用无水CaCl2干燥碳酸气和氨气。 ( )33.过渡元素有可变氧化数，是因为原子次外层的电子全部或部分参加成键。 ( )34.向K2Cr2O7的饱和溶液中加入过量浓H2SO4可生成K2CrO4。
( )35.无论是无机配位剂还是有机配位剂，作为配位原子的总是P区非金属元素。 ( )36.铅丹（Pb3O4）与过量稀硝酸反应,铅丹被硝酸氧化产生PbO2。 ( )37.SiO2既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物。 ( )38.因为亚硝酸极不稳定，所以亚硝酸盐也不稳定。 ( )39.加热CuCl2?2H2O，可得到无水CuCL2。
( )40.实验室存放液溴时，为了防止溴的挥发，常常加一些水，且用橡皮塞塞紧。 ( )41.除个别例外，非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸。
( )42.H3BO3是一元弱酸，是因为它在水中只能电离出一个H+离子。 ( )43.K2MnO4只能稳定存在于强碱溶液中。
( )44.在空气中燃烧钙或镁，燃烧的产物遇水可生成相同的气体。 ( )45.所有副族元素都是金属
( )46.N2是一种不活泼气体，主要是因为氮原子不易接受任何电子。 ( )47.强热SnCl2?2H2O 可得到SnCl2。
( )48.分子筛是用来筛选混在一起的大小不同的分子。它是沸石型不溶性铝硅酸盐。 ( )49.Ni 在CO中加热时，生成的挥发性化合物是Ni(CO)2。
( )50.硅胶干燥剂中常加无水CoCl2作吸湿指示剂。当硅胶呈现蓝色时就需进行烘干处理。 ( )51.PH3的分子量比NH3大，所以PH3的熔、沸点比NH3高。 ( )52.在含有Fe3+的溶液中加入氨水，得不到Fe3+的氨合物。 ( )53.酸化硼砂溶液可析出四硼酸。
( )54.Sn、Pb 像AL、Si一样可与NaOH溶液反应放出氢气。 ( )55.NO和NO2的相似处在于它们都溶于水形成酸性溶液。
( )56.波尔多液是一种杀灭植物病虫害的农药乳液，它的有效成分是碱式硫酸铜。 ( )57.在硫酸铜溶液中加入氨水可得到氢氧化铜沉淀。 ( )58.所有主族元素的硫化物都易溶解在浓盐酸中。 ( )59.氯化铝是缺电子的共价化合物。 ( )60.SnCl2和PbCl2都是常用的还原剂。
( )61.所有碱土金属氢氧化物在高温下都能分解成氧化物和水。 ( )62.分子筛是以SiO4四面体为结构单元的复杂硅酸盐。 ( )63.CaO在农业上可用以中和碱性土壤并改进土壤的结构。 ( )64.铝热法是利用燃烧铝作为能源，使冶练过程保持高温。
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