发布时间 : 星期三 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
确的是( )
A．p1>p2，纵坐标指C的质量分数[ B．p1 D．p1 3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则 下列判断正确的是( ) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定不是气体 D．B和C可能都是气体 8、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。 2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )。 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 9、下列叙述正确的是( ) A．常温下，pH等于14与pH等于12的NaOH溶液等体积混合后，c(H)＝(10B．常温下，pH等于5的盐酸加水稀释1000倍后pH等于8 C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) D．常温下， pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等 10、常温下,pH值和体积都相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是( ) A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两者分别与NaOH溶液进行中和滴定时，均可选酚酞做指示剂 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)＜n(CH3COO) 11、常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) －1 －1 － － ＋ －14 ＋10 －10 )/2 A．由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10 B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C．点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) ＋ － － ＋ ＋ －-8 D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH) 12、向0.1 mol·L的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是( ) －1 －1 －＋＋－ A．开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3＋OH===HCO3＋H2O B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH＝9.5时，溶液中c(HCO3)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(CO3) D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3 13、下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( ) 化学式 Ksp或Ka 10－10－ ＋ 2－ － － － AgCl Ksp＝1.8× Ag2CrO4 Ksp＝2.0 ×10－12CH3COOH Ka＝1.8 ×10 －5HClO Ka＝3.0 ×10 ＋ －8H2CO3 Ka1＝4.1×10Ka2＝5.6×102－ －7 － ＋ －11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na )＞c(CO3 )＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B．向0.1 mol·L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5，此时c(CH3COOH) ∶ c(CH3COO)＝5∶9 C.少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D．向浓度均为1×10 mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10 mol·L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉淀 14、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ） A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 15、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( ) －3 －1 －3 －1 2-－ －1 － A．图中a极连接电源的负极 B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 C．b极电极反应式为SO3－2e＋H2O===SO4＋2H D．电解过程中阴极区碱性明显增强 16、用石墨作电极电解1000mL0.1mol·LAgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B．电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) C．在标准状况下，两极共产生3.92L气体 D．加入13.8gAg2CO3可将溶液彻底复原 第Ⅱ卷（填空题，共5大题，52分） 17、（共6分）(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol,已知H—H键能是436kJ·mol，Cl-Cl键能是247kJ·mol，则H-Cl键能为________kJ·mol。 (2)下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出H2Se（气体）在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：______________________。 (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol －1 －1 －1 －1 －1 －1 2－－2－＋ ① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47 kJ·molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol －1 ② －1 ③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。 18、（共8分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA________vB。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。 (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。 19、（12分）Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物 质的量浓度和混合溶液的pH如表所示： (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。 (2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是________(填字母)。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)________c(A)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)－c(A)＝___________mol/L。 Ⅱ.某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H＋HB、HB(5)①0.1mol/L的NaHB溶液显酸性，原因是________。 ②在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。 A．c(B)＋c(HB)＝0.1 mol/L B．c(B)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH)＝c(H)＋c(HB) D．c(Na)＋c(OH)＝c(H)＋c(HB) 20、（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题： － ＋ － ＋ － ＋ － 2－ － 2－ － ＋ － － ＋ － － － ＋ H＋B。 ＋2－ （1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为______。 （2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为______。 （3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______极析出______g铜。 （4）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。 21、(14分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，为了测定溶液中Cl的浓度，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液， [Ksp(AgCl) =1.56×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10，Ag2CrO4为砖红色] ①滴定终点的现象是_________； -10 -12-