发布时间 : 星期一 文章(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读be82ed2232687e21af45b307e87101f69f31fb63
粉末状 块状
很烫 微热 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 3.5 min 30 min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________ 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________； （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a．v（A）= 2v（B） b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应， 当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。
A．降低温度 B．加入催化剂（正） C．增大容器体积
Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）________________ 。
29. （10分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____． （2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____． （3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
参考答案
1.D2.A 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.D12.A13.C14.C15.B 16.C17.B18.D19.B20.D 21.D22.D23.C24.B25.D
26.（1）放热（2分）
（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分） ②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分） （3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分） 2NH4+2e+2NH3↑+H2↑（2分）。
27. 2NaCl＋2H2O3Mg +N2
28. 2H2O2
29. 正极 CH3OCH3-12e+16OH=2CO3+11H2O 阴极 2Cl-2e═Cl2↑ 铁极 Zn-2e=Zn、Cu-2e=Cu 减小 4.48L 12.8 g．
--2----2+
-2+
+
-
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO
Mg3N2
2H2O+O2↑ 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B2C 0.1 mol/(Lmin) b A C AB
.
高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12； O—16；Na—23；K—39; S—32; Mn—55
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每题只有一个选项符合题意。） 1．以下说法能够体现“低碳”理念的是（ ）
A．大力发展火力发电 B．多使用天然气做燃料
C．绝对禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3CH2COOH B．SO2 C．NH4HCO3 D．Cl2 3.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是
( )
4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c (H)的10倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10
-7
+
+
6
D．升高温度，溶液的pH增大
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH= H2O B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3+ H2O
3+
2+
－
+
－
H3O + CO3
2+
+2－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu=Fe＋Cu
－
＋
D．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3＋H=CO2↑＋H2O
6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变
化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（ ） A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 B．v1<20
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
7．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）
电离常数 H2CO3 H2S
K1 4.2×10 5.7×10
-8-7
K2 5.6×10 1.2×10
-15-11
A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S