发布时间 : 星期五 文章2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版更新完毕开始阅读be56bd2c16791711cc7931b765ce05087632752f
⑤CuSO4（aq）A. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】
过量氢氧化钠溶液?Cu（OH）2
葡萄糖溶液?Cu2O
C. ②④⑤
D. ①④⑤
B. ②③④
①FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸； ②SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝，足量盐酸时得不到氢氧化铝；
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜。
【详解】①FeS2和氧气反应4FeS2+11O2生成硫酸，故①正确；
②SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加过量盐酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量盐酸时得不到氢氧化铝，故④错误；
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故⑤正确； 答案选A。
【点睛】本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
2Fe2O3+8SO2，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应
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21.下列实验现象和结论都正确是 选项 实验操作 A． 现象 结论 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 等体积pH=3的HA和HB两种酸分B． 别与足量的锌反应 C． 灼烧某白色粉末 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生D． A. A 【答案】D 【解析】
B. B
的气体通入硅酸钠溶液中 的高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸 火焰呈黄色 无K +白色粉末中含有Na+ ，有白色沉淀生成 证明非金属性S>C>Si C. C D. D
试题分析：A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确，答案选D。
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考点：考查化学实验评估
22.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH
﹣
═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
3+﹣
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe
﹣
﹣
═Fe +Cu
2+
3+
﹣
2+2+
C. 已知：2Br+Cl2＝2Cl+Br2，Br2+2Fe＝2Fe+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe+2Br+3Cl2═4Fe+Br2+6Cl
D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓ 【答案】C 【解析】
【详解】A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba+4OH+Al+2SO4＝2BaSO4↓+AlO2+2H2O，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2 mol FeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确； D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误； 答案选C。
23. 下列说法正确的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】
试题分析：A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO，根据较
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-2+
-3+
2--2+
﹣
3+
﹣
强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3，A正确；B．金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误，答案选A。
考点：考查酸性比较、金刚石的性质、浓硫酸的性质以及NO2溶于水的判断
24.框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
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请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 ____________________________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________________________________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：______________________。 【答案】（1）①⑤
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （3）2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 （5）4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2↑ 【解析】
试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，
（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反
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