发布时间 : 星期二 文章分析化学考试题库 有答案更新完毕开始阅读bbfdf109bfd5b9f3f90f76c66137ee06eff94ea1
3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14Ca·H2O：448.39）
五、简答题
1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？
第六章 氧化还原滴定法
一、判断题：
1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（ × ）
2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（ × ）
＋
3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2具有催化作用，能使该反应速率加快。（ √ ）
4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（ × ）
5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（ √ ） 6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（ √ ）
7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（ × ）
8．氧化还原反应条件平衡常数K?值的大小能说明反应完全程度。（ √ ）
二、填空题
1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于 生成Mn2+起催化作用 使反应速率加快。
2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发 和I在酸性溶液中被空气中的氧所氧化 。 3、在高锰酸钾法中，用 硫 酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。 4、已知lgKZnY=16.50, pH=10.0时，lgα
Y(H)
-
= 0.45，lgα
Zn(OH)
=2.40, 则ZnY条件稳定常数
lgK`ZnY= 13.65 。
5、高锰酸钾法所用的指示剂是 高锰酸钾 。
—
6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I标准溶液 。
—
碘法是基于 I2 的氧化性和 I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的 噬硫菌 、 CO2 和 O2 等。
8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。 三、选择题
1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（ C ）
A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用； C. 待测物与KI反应不完全；D. 反应速度太慢。
2．高锰酸钾法所用的指示剂是（ A ）
A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. KI D. 淀粉
3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）
A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4
4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（ C ） A、加入KI太少； B、空气中氧的作用； C、待测物与KI反应不完全； D、反应速度太慢。
5、当lgK?等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（ D ） Cr2O7 + 6I + 14H = 2Cr + 3I2 + 7H2O A、6 B、8 C、18 D、24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ） A、Δφθ’ B、Δφθ’In C、φθ D、φθIn
7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（ D ）
A．除去溶于水中的CO2 B．除去溶于水中的O2 C. 除去水中存在的嗜硫菌 D. A+B+C均是
8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（ B ）
A．试样中杂质的干扰 B． 反应不完全 C. 空气中的O2氧化I D. 淀粉指示剂变质 9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。 A. HClO4； B. H2SO4； C. HNO3； D. HCl。 四、计算题
1、称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol） 反应式： C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI
2. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2C2O4）=134.0 g?mol 滴定反应式为：2MnO4+ 5C2O4
-
2-
-1
-2--+
3+
+ 16H= 2Mn
+ 2+
+ 10CO2? + 8H2O
3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度 ?(g/L)（H2O2 34.00g/mol） 滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2?
4. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）
= 134.0 g/mol
滴定反应式为：2MnO4+ 5C2O4
第七章 沉淀滴定法
一、判断题：
1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（ √ ）
----2、Mohr莫尔法只适用于Cl和Br的测定，不适宜测定I和SCN。（ √ ）
-3、用Volhard法测定I时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（ √ ） 4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（ × ） 5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（ √ ）
6．在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（ √ ）
7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（ √ ） 8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I和SCN，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（ √ ） 二、填空题
1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在 H2SO4酸性 介质下进行。
2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成 Ag（NH3）2 配离子 而溶解。
3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。 测定-Cl时，选用 荧光黄 为指示剂。
4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是 K2CrO4 。
5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形
+
成（ Ag（NH3）2 配离子）而溶解。 三、选择题
1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（ D ）
A. 溶液的浓度 B. 沉淀的溶解度 C. 两者都有关 D. 两者都无关
2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则（ D ） A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O沉淀
C、AgCl沉淀吸附Cl-增强 D、Ag2CrO4沉淀不易形成
3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？（ A ） A、酸性 B、碱性 C、中性 D、上述均可
4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行？（ A ） A、强酸性 B、弱酸性 C、中性 D、任意酸度 四、计算题
+
---
2-
+ 16H= 2Mn
+ 2+
+ 10CO2? + 8H2O
1．精确量取浓NaCl注射液10.00ml，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取10.00ml于锥形瓶中，加入K2CrO4 指示剂，用 0.1028mol/L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl 58.44g/mol） 四、简答题
1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？ 2、为了测定Ca含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）
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