发布时间 : 星期二 文章山西省实验中学2020届高三下学期3月开学摸底考试(全国I)理综化学试题(带答案解析)更新完毕开始阅读bad3a91785254b35eefdc8d376eeaeaad0f316f5
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绝密★启用前
山西省实验中学2020届高三下学期3月开学摸底考试（全国
I)理综化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题
1．五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 3．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编实验过程 实验目的 号 A 称取2 g CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装配制2%的CuSO4试卷第1页，总8页
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入试剂瓶中 B 将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色 溶液 探究碳的还原性 比较ZnS（白色）将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生C 沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象 溶度积 向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支D 探究I-对H2O2分解和CuS（黑色）的………线…………○………… 试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象 是否具有催化作用 A．A
B．B
C．C
D．D
4．1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错
误的是
A．所有碳原子可能在同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．二氯代物有9种
D．生成1mol C8H18至少需要3mol H2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
6．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)3
6C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是
A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料
B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
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……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………
C．充电时，Li+向N极区迁移
D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
7．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关
c?CO??或系如图所示。已知HCO是二元弱酸，X表示，下列叙述
c?HCO?c?HCO?cHC2O-42222-42
2
4
?42-4错误的是
……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………
A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大 B．直线n表示pH与?lgc?HC2O-4?c?H的关系
2C2O4?C．由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
8．甘氨酸亚铁?(NH2CH2COO)2Fe?是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸
(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
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实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。 （2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。
（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为………线…………○………… ________。
（4）过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________； ②柠檬酸的作用还有________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。 评卷人 得分 三、工业流程
9．二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。
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……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………