发布时间 : 星期一 文章精品解析：2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷) 理综(全国1卷)化学试题(解析版)更新完毕开始阅读bab0cf0dd4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd115
(3)调节溶液pH值，金属离子与氢氧根易发生沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；产生该滤渣的原理：MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀。
(4①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，硫离子是弱电解质离子，pH不宜过低的原因是防止Na2S生成H2S损失。
②若表中四种金属离子浓度相同，根据溶度积关系可知，溶度积越小，越容易沉淀，滴入Na2S溶液时首先
＋＋
被沉淀的离子是Cu2+，反应MnS(s)＋Cu2(aq)?CuS(s)＋Mn2(aq)的平衡常数K＝
Ksp(MnS)c(Mn2?)Ksp(MnS)1.32?10?10c(S2?)????1.0?10?25 。 2??35Ksp(CuS)c(Cu)Ksp(CuS)1.32?10c(S2?)脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题： 10.H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中，
(I)Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。 ①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为____________。 ②已知H2S、H2CO3的电离常数如表所示： H2S H2CO3
纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为_________。 (2)Claus氧化回收硫的反应原理为： 2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g) △H1
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1124kJ·mol－1 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g) △H3＝－233kJ·mol－1 mol－1。 则△H1＝__________kJ·
Ka1 9.1×10-8 4.3×10-7 Ka2 1.1×10-12 561×10-11 .(3)H2S分解反应2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0。
C时，有无②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是_____；在约1100°Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为______。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp＝__________(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。 (4)一种利用H2S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：
①b接电源的__________(填“正”或“负”)极，阳极的电极反应式为________。 ②写出一个SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：_________。
【答案】 (1). +4 (2). H2S+CO32-=HCO3-+HS- (3). -530 (4). > (5). 温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短； (6). 1100℃时Al2O3几乎失去催化活性 (7). 0.2p (8). 负 (9). H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+ (10). SO3+H2O2=H2SO4 【解析】 【分析】
（1）强酸制弱酸原理，电离常数越大，酸性越强； （2）通过盖斯定律进行计算；
（3）根据平衡三段式计算物质分压，通过平衡常数公式进行推导；
（4）a电极发生氧化反应，为阳极，连接正极；b电极发生还原反应，为阴极，连接负极，氢离子从阳极流向阴极。
【详解】(I)①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，根据化合价构成可知，其中钒元素的化合价为+4。
②纯碱溶液碳酸钠吸收H2S，根据强酸制弱酸的规律，硫化氢到的第一步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，小于碳酸的第一步电离常数，即离子方程式为H2S+CO32-=HCO3-+HS-。
VH2?2VH3?1124kJ?mol?1?233kJ?mol?1?2(2)根据盖斯定律可知，△H1＝mol－1。 ???530kJ·
33(3)①由图可知，温度升高，硫化氢转化率升高，反应正向移动，该反应正方向吸热，△H> 0。
②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是温度越高，反应速率越快，达C时，有无Al2O3催化，到平衡的时间越短，所以相同时间测量时，温度高，更接近平衡状态；在约1100°其转化率几乎相等，是因为1100℃时Al2O3几乎失去催化活性。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，若此时气体总压强为p，根据阿伏伽德罗定律，气体压强之比与物质的量之比相同，此时硫化氢的平衡转化率为50%，则此温度反应的平衡常数Kp＝
c2(H2)c(S2)p2(H2)p(S2)(0.4p)2(0.2p)???0.2p 。 222c(H2S)p(H2S)(0.4p)(4)a电极硫化氢转化为二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，①b接电源的负极，阳极的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+。
②SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：SO3+H2O2=H2SO4。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
11.钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成
的反应过程：
回答下列问题：
(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。 (2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (3)
中碳原子的杂化方式为___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。 ①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。 ②NH3的空间构型为___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均
位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。 (6)金属钯的堆积方式如图所示：
①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。
cm－3。 ②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·
【答案】 (1). 5s25p5 (2). O (3). O>C >H (4). sp2、sp3 (5). NH3·H2O、H2O (6). 三
角锥形 (7). 16 (8). 顶点、面心 (9). 【解析】 【分析】
4?1062? (10). 23?103
6.02?10?(658?10)6根据原子杂化轨道和价层电子排布原理进行回答，晶胞原子利用率=原子体积/晶胞总体积，回答下列问题。 【详解】(1)I原子为53号元素，则价层电子排布式为：5s25p5；能量最高为第四层，即O。
(2) 同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜O，H的电负性最小，故有H＜C＜O。 (3)
中碳原子的结构有甲基和苯环，杂化方式为sp2、sp3。
(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2为离子晶体，属于分子晶体的是NH3·H2O、H2O。 ②NH3的空间构型为三角锥形。
③锌和氮原子之间可形成4个σ键，每个氨气中有3个σ键，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+3×4=16mol σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的顶点、面心。
11(6) ①面心立方最密堆积结构，含有钯原子数目为6?2?8?8=4个钯原子，设钯原子半径为r，晶胞中钯原子
16?r3的体积为，面心立方中，体对角线上为3个钯原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为22r，晶
316?r332?。 胞体积为(22r），该晶胞中原子的空间利用率为3?6(22r)3②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为
的4M4?106=cm－3。 323?103g·NAa6.02?10?(658?10)