发布时间 : 星期五 文章【全国大联考】【天津】天津市滨海新区七所重点学校2018年高三毕业班联考化学试题(解析版)更新完毕开始阅读ba5e69dbfd4ffe4733687e21af45b307e871f9ab
平衡移动原理解释）
（6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________ 方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。
（7）①简述阳极液NaHCO3生成的原理：___________________________。
②产品NaHCO3中常混有Na2CO3，测试NaHCO3含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加
蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用盐酸溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用
－
－
盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】 d c 长颈漏斗 生石灰或碱石灰或氢氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 湿润
的红色石蕊试纸变蓝 Ⅱ 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结 CO2在水中存在平衡：CO2+H2O
H2CO3
HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平
?衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解 c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 2H2O-4e-=O2↑+4H+ , C(H+)增大，与溶液中CO32-结合生成HCO3- 84(cV2 -cV1)/1000W 偏小
【解析】（1）向饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳与氨气反应生成 NaHCO3沉淀,则装置A产生CO2，
装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中，其中氨气应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d；正确答案：d、c。
（2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，所以Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，生成的二氧化碳气
体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液除去；Ⅱ装置是利用分液漏斗中的浓氨水与生石灰或NaOH固体或碱石灰作用来制备氨气，可利用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，现象是变蓝色；正确答案：长颈漏斗；生石灰或NaOH固体或碱石灰；饱和碳酸氢钠溶液；湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）（1）(2) (3)候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，所以饱
和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让Ⅱ装置先发生反应；正确答案:Ⅱ。
（4）氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，固体消失，在试管口处又有固体出现，因为氯化氢与氨气遇冷
又化合为氯化铵，利用此性质可以证明结论；正确答案：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。 （5）CO2在水中存在平衡：CO2+H2O
H2CO3
HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，
?从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；正确答案：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O溶解。
（6）在NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于HCO3-的电离，但水解与电离程度均较弱，则溶液中含碳离子浓
度大小关系是c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) ；正确答案：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)。
（7）①阳极液生成氧气的原理:2H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液中c(H+)增大, 发生反应: CO32-+H+=HCO3-，部分Na+
透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含 NaHCO3的阳极液；正确答案：2H2O-4e-=O2↑+4H+ ，C(H+)增大，与溶液中CO32-结合生成HCO3- 。
H2CO3
HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的
?
21．I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时
发生反应：N2（g）+O2（g）
2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，
向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1
－
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。 II．含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。 （4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，
NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 SO42? SO32? 6.87×10?6 NO3? 1.5×10?4 NO2? 1.2×10?5 Cl? 3.4×10?3 10?4 c/（mol·L?1） 8.35×①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________ ．．．．增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于
NO，还可能是___________________
（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是______________________________ ②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________
【答案】 0.2mol/（L?min） 1.25 cd 2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol1，温度升
－－
高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低 SO2、NOx 4NO+3ClO2+2OH-=4NO3
－
+3Cl+2H2O 提高 SO2的初始浓度大于NO(合理均给分 NO+5e-+6H+ =NH4++H2O 5:2
－
【解析】(1) T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容
器中NO的物质的量是5mol，由题中所给数据可以知道： N2（g）+O2（g）起始浓度 1.3 1.5 0 转化浓度 0.5 0.5 1 平衡浓度 0.8 1 1
2NO（g）
则
（L?min）； 1.25。
；；正确答案：0.2mol/
(2)混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，a错误；混合气体总的物质的量不变，
容器体积不变，混合气体的压强不变，b错误；随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，c正确；随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内， N2和NO的消耗量之比减小，d正确；正确答案：cd。x!kw
（3）根据?H=反应物断键吸收的总能量-生成物断键放出的热量=945+498-2×630=173 kJ·mol1，N2(g) + O2(g)
－
=== NO(g) ΔH=+173 kJ·mol1；N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1；根据盖斯定律可得：
－
－
2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化
－
为NO2的平衡转化率降低；正确答案：2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol1，温度
－
升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低。
II.（4）硫的氧化物、氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，因此雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx；正
确答案：SO2、NOx。 （5）①亚氯酸钠具有氧化性，且
溶液呈碱性,则
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程
式为；正确答案：
；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提
高；正确答案：；提高。