发布时间 : 星期五 文章【全国大联考】【天津】天津市滨海新区七所重点学校2018年高三毕业班联考化学试题(解析版)更新完毕开始阅读ba5e69dbfd4ffe4733687e21af45b307e871f9ab
溶液中的溶质为等物质的量浓度的、和NaCl，混合溶液的，说
明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，乙酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)；D正确；正确选项D。
点睛：0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后，得到等物质的量浓度的甲酸和甲酸钠溶液，
由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得质子守恒：c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)，此问题是三种守恒的具体应用。
17．现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后
溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 B．反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol ? L-1 C．反应后的溶液最多还能溶解1．4 g Fe D．1.12 L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体 【答案】B
子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=[2.8/56]÷[（3-2）/（2-0）]=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol=1.82g，C错误；铁与硝酸反应不能生成氢气，2.8gFe完全转化为Fe（NO3）
3
时转移电子物质的量=2.8×3/56=0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×（5-2）
=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，D错误；正确选项B。
点睛：铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；过量的铁与定量的硝酸反应生成硝酸亚铁、一
氧化氮和水；定量的铁和定量的稀硝酸反应可以完全反应生成硝酸铁、硝酸亚铁、一氧化氮和水。 18．下图所示与对应叙述相符的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
转化率：αA(H2)=αB(H2)
【答案】AC
【解析】A．依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，故A正确；B．随着稀释，甲酸的pH变化
大，说明酸性：甲酸＞乙酸，故B错误；C．图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则
的滴定曲线，滴定终点时，n(HCl)=n(NaOH)，则 c(HCl)==0.0800 mol/L，故C正确；D．根
据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大氢气的物质的量，平衡正向移动，但氢气的转化率减小，因此αA(H2)＞αB(H2)，故D错误；故选AC。
第II卷（非选择题）
19．饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元
素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________； （2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。
A．酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As
2AsS33-(aq)；
c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。 （4）沉淀X为_________________(填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2
与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同
时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________
【答案】 33
As2O3(a)+3S2-(aq)15O2＋14H2O
a c H3AsO4
H++H2AsO4- CaSO4 沉淀过量的S2-，使
2AsS32-(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O 4FeS2＋4Fe(OH)3 ＋8SO42?＋16H+
【解析】（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为33，AsH3为共价化合物，AsH3的电子式为
；正确答案：33； 。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4
＞H3AsO4，a正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；因此原子半径：As＞P＞S；b错误；非金属元素的原子半径越小，元素的非金属性就越强，因此非金属性：S＞P＞As，c正确；正确答案：ac。
（3）H3AsO4为三元弱酸，能发生三步电离，第一步电离方程式为H3AsO4
H3AsO4
H++H2AsO4- 。
可被
氧化为
，
溶于水后生成
，
与
反应生成
沉
H++H2AsO4- ；正确答案：
（4）未完全沉淀的
淀；正确答案：CaSO4。
（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)
2AsS32-(aq) 平衡左移，提高沉
砷效果； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O ；正确答案：沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O。
（6）黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-； FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2＋15O2＋
14H2O
4Fe(OH)3 ＋8SO42?＋16H+；正确答案：4FeS2＋15O2＋14H2O
4Fe(OH)3 ＋8SO42?＋16H+。
2AsS32-(aq) 平衡左移，提高沉砷效果；
20．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可
没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl） 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片
刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的
液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。 （3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使．．．．
用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象．
_____________________________________。
方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学