发布时间 : 星期六 文章氧化还原滴定法更新完毕开始阅读b9777784195f312b3169a5bb
一、选择题
1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位() 等于（C）
A. B.
C. D.
为（D）
2 某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol?L-1，则此溶液中铁电对的条件电位A.
=
B. =
C. =
D. =
3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）
A. 稀 H2SO4 B. HCl C. NH4F D. 邻二氮菲 4 Fe3+ 与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’ )为 （B） 已知：
= 0.70 V，
= 0.14 V
A. B.
C. D.
（B）
5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为
A. B.
1
C. D.
6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C） A. C.
0.15V B. 0.27V D.
0.18V 0.36V
7 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B） A. 0.18V B. 0.15V C. 0.12V D. 0.1V 8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）
A. B.
C. D.
9反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）
A. B.
C. D. （D）
10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 （A） A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+
B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C. Cr2O7 + 5Fe + 14H- = 2Cr + 5Fe + 7H2O
2-2+
+
3+
3+
D. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
11 用 0.02 mol?L-1 KMnO4溶液滴定 0.1 mol?L-1 Fe2+ 溶液和用 0.002 mol?L-1 KMnO4溶液滴定 0.01 mol?L-1 Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）
A. 前者 ＞ 后者 B. 前者 ＜ 后者 C. 一样大 D. 缺电位值，无法判断 12 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （A） 已知：
= 1.44 V,
= 0.68 V]
A. 0.68 V B. 0.86 V
2
C. 1.06 V D. 1.44 V
13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C） 已知：
=1.44 V，
=0.68 V
A. 0 B. 50% C. 100% D. 200% 14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：
BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O
Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
15 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B） A. H3PO4 B. HCl C. HF D. 金属铁 16 已知在1 mol·L-1 HCl中Fe2+ 时，下列指示剂中最合适的是（B）
A. 二甲基邻二氮菲 - Fe2+(C. 次甲基蓝(二、填空题
= 0.97V) B. 二苯胺(
=1.00V，
= 0.68 V。以K2Cr2O7滴定
= 0.76V) = 0.24V)
= 0.53V) D. 中性红(
1 为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
2 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知
=1.44V，
=0.55V， 则
此反应平衡常数(25℃)的对数lgK= 。
3
3 为使反应完全度达到99.9%，以下情况时两电对的条件电位差（?伏(n为电子转移数)？
(1) n1=n2=1，D(2) n1=n2=2， D
= 0.36V = 0.18V ）至少是多少
(3) n1=1，n2=2， ? = 0.27V 4 下列现象各是什么反应 ？(填 A、B、C、D)
(1) MnO4-滴定 Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D _ (2) MnO4-滴定 C2O42-时，速度由慢到快 B ___ (3) Ag+存在时，Mn2+氧化成 MnO4- A (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 C ____ (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应
5 已知在1 mol·L-1 HCl 中,
= 0.68 V,
= 0.14 V,以 Fe3+滴定Sn2+至
99.9%时的电位为 0.23 V 、100%时的电位为 0.32 V 、100.1%时的电位为 0.50 V 。
6 KMnO4滴定 Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点，这是因为 两个半反应中电子得失数不一样，即 n1≠ n2 (或滴定反应不属对称滴定类型) 。
7 用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时学计量点时
不改变 ，在化学计量点后
不改变 ，化
不改变 (指增加、减少或不变)。
8 在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃范围是 0.86 ～ 1.26 V ，化学计量点时的电位Esp = 1.06 V _，二苯胺磺酸钠 不合适 (合适或不合适)作指示剂。
[已知
= 0.85V，
= 0.68 V，
= 1.44 V]
9 在碘量法测定铜的过程中，加入 KI 的作用是 ① 还原剂(Cu2+→Cu+) ；② 沉淀剂(Cu+→CuI) ；③ 配位剂(I2→I3-) ；加入 NH4HF2的作用是 ① 作缓冲剂，控制 pH 3-4，防止Cu2+水解 ； ② 配位掩蔽 Fe3+，防止共存的Fe 离子氧化I，消除Fe3+干扰 ；
3+
－
加入KSCN的作用是 使CuI→ CuSCN 减少对I2吸附，提高准确度 。
10 碘量法测定Cu2+，所涉及的反应式是：
4