发布时间 : 星期三 文章湖北省宜昌市第一中学2018届高三年级适应性训练(16)理综化学试题更新完毕开始阅读b8cc7fba185f312b3169a45177232f60dccce76c
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2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（16）
理科综合试题
命题：张兵、廖家辉、曾芳
本试卷共16页，共38题（含选考题）。满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cr-52,Fe-56,Pd-106
第Ⅰ卷
（选择题共21小题，每小题6分，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列有关说法错误的是
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用 D. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别 8. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 8.4g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA C. 含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D. 将0.1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液显中性，溶液中NH4+数目为NA 9. 下列说法正确的是
A. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应 B. 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇
D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合
C. 丁烷的二氯代物有8种
物
10. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，A 探究化学反应的限度 充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 用两支试管各取5mL 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 探究浓度对化学反应B 0.1mol/L和1mL 0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所速率的影响 需的时间 证明海带中含有碘元将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和C 素 1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 验证CH3COONa 溶取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入D 液中存在水解平衡 醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 11. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是
A. 该电池放电时，Li向电极X方向移动
B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）
+
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A. 相对分子质量M＞N，沸点N＞M B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体 C. 原子半径：D＞B＞C＞A D. D的最高价氧化物的水合物为强碱
－
13. 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
＋＋－
A. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2-)＝c(Na)＋c(H)－c(OH)
2??B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO3＋H2R═2HCO3＋R2
－
C. NaHR溶液中存在
c?R2???c?H2R?c2?HR??＝10-3
D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求， 26. 炭粉与Na2O2反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na2O2反应为探究对象，拟通过实验探究反应的产物，提出如下4种猜想。 猜想1：反应后产物是Na2CO3 猜想2：反应后产物是Na2O和CO 猜想3：反应后产物是Na2O 和CO2 猜想4：反应后产物是Na2CO3 和Na2O
（1）实验前，小组成员经过讨论认为猜想3不成立，理由是_____________。
（2）实验过程中。已知湿润氯化钯（PdCl2）试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成。 针对猜想1、2、4, 设计如图所示的实验装置：
① 根据上图连接好装置，并检查装置的气密性。
② 将0.3g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合装入试管，在靠近试管口放一张湿润氯化钯试纸。 ③ 用酒精灯微热试管底部。
④ 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。其中装置B的作用是______________；由此可推测猜想_______不成立。若CO在潮湿的的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：
23
Mr=106），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02x10个电子时，生成53gPd,该化学反应方程式为__________。
（3）结果分析讨论：
①试管冷却到室温、称量，测得剩余固体质量为4.2g，由此可初步确认猜想_______是正确的。炭粉与Na2O2反应方程式为___________________。
②请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中的内容。（可供选择的试剂有：BaCl2溶液、酚酞溶液、盐酸等）
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 （4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为__________。
27. 在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2
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等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：
已知：Ksp [Mg(OH)2]＝1.2×10，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10
（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为_____。 （2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。 （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
-11-31
①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。 ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是______。 （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
①完成“还原”反应的离子方程式：______Cr2O72- + ______ S2O52- + ______ = ______Cr3+ + ______ SO42- + ______ ②已知铬液中c(Cr2O72- )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于____。 （5）“沉铬”主要副产物为_____。
28. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：
i. CO2(g)+3 H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ii. CO2(g)+ H2(g) ?CO(g)+H2O(g) △H2 iii. CH3OH(g) ? CO(g) +2H2(g) △H3 回答下列问题：
(1) 已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下： H—H C=O C≡O H—O 化学键 803 1076 465 E/（kJ·mol-1） 436 已知：CO与N2化学键类似，由此计算△H2=_______kJ·mol-1。已知△H3=+99kJ·mol-1,则△H1=_________kJ·mol-1。 (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470K时,图中P点_______ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇产率下降的原因是_______。
②同样反应12小时，一定能提高甲醇产率的措施是______________。 A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂
(3)图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
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①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_________ (填“I”或 “II”)。
Ⅰ.Ⅱ.
②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从平衡移动的角度,并结合反应i、ⅱ分析原因_________。
35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。 （3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式________(如有配位键，请 用“→”表 示 )。
（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：
①化合物X的化学式：___________；
②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。
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（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为pg/cm，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。
36. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：
（1）化合物B中含有的官能团名称为____、____；反应②的反应类型是______。 （2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为____________。
（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应； II.分子中只有2种不同化学环境的氢。 （4）在一定条件下，化合物C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备（苯乙炔）的合成路线流程图（乙
醇和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
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理科综合试题答案
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