发布时间 : 星期四 文章浙江省建人高复2017-2018学年高三上学期第一次月考考试化学试卷 Word版含答案更新完毕开始阅读b7e108a75ff7ba0d4a7302768e9951e79b8969ea
浙江建人高复2017-2018学年第一次月考化学试卷
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Co 59 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是
A．水 B．一氧化碳 C．过氧化钠 D．氧化钙 2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液一定用到的化学仪器是
A. 量筒 B. 试管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 3．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为
A．吸热反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．非氧化还原反应 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．KAl (SO4) 2 C．NaHSO4 D．NaHCO3 6．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指
A．萃取
B．渗析
C．蒸馏 D．干馏 B．二氧化硅的分子式：SiO2
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可以表示Cl﹣，也可以表示Cl﹣
7．下列有关化学用语表达正确的是
A．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图
8．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
容积250mL
NaCl
A．蒸发结晶 B．量取9.50 mL水 C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的9．下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL﹣1醋酸钠溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中加入0.1 molL﹣1KI溶液1mL， 振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象
10．下列说法中不正确的是 ．．．
A． O2与O3互为同素异形体
B.16O与18O核外电子排布不同 D． CH3CH3与
互为同系物
C． 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 11．下列与化学有关的说法中错误的是
A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容
C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb﹣Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低
12．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2
E5能量B．由X→Z反应的ΔH>0
E4C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 E3D．升高温度可提高X→Z的反应速率 13．下列离子方程式书写正确的是
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO↑
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全： Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强 W X Y B．四种元素形成的单质最多有6种
Z C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW
D．Z的氢化物的沸点比X的氢化物沸点高 15．下列关于乙酸乙酯和油脂的说法不正确的是
A．都能发生皂化反应 B．都可以在稀硫酸中水解生成醇和酸 C．都具有酯基 D．油脂可用于生产肥皂和油漆 16．下列说法正确的是
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新
制联Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 C．直馏汽油能使溴水褪色，故不可作为溴水的萃取剂
D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性 17．铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是
2+
+
﹣
E23Y(g)Z(g)反应进程E13+
2X(g)
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
18．反应4A(s)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L1，对此反应速率的表
－
示正确的是
－－
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
－－
C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1 D．在2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小 19．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确 的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是 ．．．
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．水分子很稳定，难分解，是因为水分子间形成了氢键
21． 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH-)＝c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B．pH =3的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol·L-1
C．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH可能为a D．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-) 22．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移 B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ C．常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对 D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣一定少于0.1NA
23．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正的是
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 24.向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+SO2=SO32-+H2O
个 确
B．当a C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2SO2=SO32-+ HSO3-+H2O D．当0.5a － － 25.某溶液可能含有K+、NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己 ＋ ＋ 知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）: ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。 ②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并有刺激性气味气体产生。 下列说法不正确的是 A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32- B．该溶液中肯定存在NH4、Fe2+ ＋ C．该溶液中至少含有4种离子 D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4 ＋ 、 ＋ Fe2、Fe3+、SO42-、I- 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得． 已知：物质R-CH=CH-OH不稳定，会自动转化R-CH2CHO．请回答： （1）A分子中的官能团名称为 ． （2）乙炔→F的反应类型是 ；（3）E的结构简式为 ． （4）写出反应A+C→D的化学方程式 ． 27．（6分）下图表示某种盐的制备步骤： 稀硫酸 金属 A 80℃ 过滤，除杂质 滤液 结晶 水合盐B 300℃ 无水盐C 氮气保护 已知：无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D，D是铁矿石的主要成分。请回答： （1）金属A的化学式： （2）氮气在B→C中的作用：