发布时间 : 星期二 文章九年级化学人教版全册基础知识过关更新完毕开始阅读b5c873dc195f312b3169a5da
①合金是 跟其他 （或 ）熔合而成的具有 的物质； ②合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金熔点比各成分金属 ； ③铁的合金有 和 。 3、金属的存在
地壳中金属含量由多到少 、 、 。
极少数不活泼金属以 形式存在，如Pt、Au、Ag等；大多数金属以 形式存在于自然界。例如铁的矿物主要有赤铁矿 、磁铁矿 。 4、金属的化学性质
①常温下，铝和氧气发生反应生成 ，在表面形成一层 ，阻止了铝进一步被氧化。
②铁与稀硫酸反应现象是 ， ，反应的化学方程式是 。铜与稀硫酸不反应，
③把铁丝浸入硫酸铜溶液中现象有 ； 。 此实验说明金属铁的金属活动性比铜 。 5、金属活动性顺序：
K (H) Cu 。
①在金属活动顺序中，排在氢以前的金属，能 ；排在氢以后的金属 。
②活动性强的金属，一般可以将位于其 的金属从它们的 中置换出来。（①金属 除外；②盐应是可 的） 6、铁的冶炼
①反应原理是 ，一氧化碳是 剂，现象是：红棕色固体变成 色，澄清石灰水 ，尾气中的一氧化碳应该 ，目的是 。实验前先检验气体的 ，然后将一氧化碳通入玻璃管。把空气赶净后再加热，目的是 ，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是 。
②工业炼铁原料有 、 、 。炼铁得到的是 。 生铁含碳量为 。把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，会得到钢。钢的含碳量为 ，钢有良好的性能。 7、铁的锈蚀及其防护
铁的锈蚀：铁在 中容易生锈，实际上是铁与 和 相互作用。铁
锈成分复杂，主要成分是 ，铁锈是一种 的物质，能让铁继续跟 反应，直至完全锈蚀。
铁制品的防护：人们通常在钢铁表面覆盖保护层，起到隔绝 作用。 8、石灰石的利用
①用途：石灰石可以用来 、 、 。
②石灰石主要成分是 ，锅炉和水壶的水垢，主要成份也是 ，所以，水垢可以用 溶解除去。 9、生石灰的烧制：
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①石灰石煅烧反应的化学方程式 ，氧化钙俗称 ，具有强烈的 性，并极易与水反应。所以常用作 ，除去空气中的水分，反应的化学方程式为 ，此反应放出 ， ②熟石灰的主要成份是 ，生石灰和熟石灰都可用作 。熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 。
第三单元 水
第九单元 溶液
一、溶解
1、溶解定义： 。
2、溶解时能量的变化： 放入水中吸热，使温度降低； 放入水中放热，使温度升高； 放入水中，温度基本不变。
3、加快溶解的方法： 、 、 。 4、水溶液的性质 、 、 。 二、溶液
1、溶液定义： 。 2、基本特征： 和 。 3、组成：溶液由 和 组成。
4、乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以 均匀悬浮在水中形成 ，这种现象称为乳化。 5、饱和溶液和不饱和溶液：
（1）定义：饱和溶液： 。 （2）二者的转化：饱和溶液→不饱和溶液： ； 。 不饱和溶液→饱和溶液： ； ；
（3）氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液： ； 。 （4）判断饱和溶液与不饱和溶液的最好方法： 。 6、影响物质溶解性的因素：
① ；② ；③ 。 7、固体物质的溶解度：人们常用 来定量描述物质的溶解性强弱。
（1）固体物质的溶解度是指 ； （2）从溶解度曲线可以看出，多数固体物质的溶解度与温度的关系是 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度影响变化 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的 而 ，如 。 8、气体的溶解度
（1）定义： 。 （2）影响因素：①气体的性质
② （温度越高，气体的溶解度越 ） ③ （压强越大，气体的溶解度越 ）
9、结晶
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（1）人们通常把 的过程叫做结晶。 （2）结晶的方法：
①对溶解度受温度变化影响较大的固体物质，通常可以采用 的结晶方法； ②对溶解度受温度变化影响较小的固体物质，通常可以采用 的结晶方法。
第十单元 酸和碱 一、溶液的酸碱性及酸碱度
1、溶液的酸碱性——可用 来检验。
（1） 紫色石蕊试液
（2） 无色酚酞试液
遇酸性物质显 色 遇碱性物质显 色 遇酸性、中性物质显 色 遇碱性物质显 色 （3）酸性溶液使 色石蕊试纸变 ；碱性溶液使 色石蕊试纸变 。 2、溶液的酸碱度——用 来测试
（1）PH=7，溶液呈 ；PH ＜7，溶液呈 ； PH＞7，溶液呈 。 （2）溶液的PH越大，溶液的碱性越 ；PH越小，溶液的酸性越 。
（3）通常的雨水因为溶有空气中 而略显 性，PH约为 ；人们通常把 的雨水，称为酸雨。 二、常见的酸
1、浓硫酸是 色液体，密度比水 ，具有强烈的 性，可用作 ，保存时应 ，溶于水时 大量的热。
稀释浓硫酸的方法：先在烧杯中装适量 ，将 沿烧杯壁缓缓倒入，不断地用 搅拌。
2、盐酸是 的水溶液，浓盐酸是有 性的液体。打开试剂瓶盖，瓶口可看到 。原因是浓盐酸挥发出来的 与空气中的 结合成 。 若将浓硫酸和浓盐酸实际瓶敞口放置，填写下表
物质 浓硫酸 浓盐酸 3、酸的化学性质
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溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 酸的溶液具有相似的化学性质，原因是 。
4、下列物质中含有哪些酸：汽水中含有 ；胃液中含有 ；食醋中含有 ；汽车电瓶中含有 。 二、常见的碱 碱 NaOH Ca(OH)2 俗称 溶解性 用途 NH3·H2O 氢氧化钠是 色 溶于水的 体，溶解时放出大量的 ，其水溶液有 感。氢氧化钠露置于空气中吸收 ，易 ，可作 ，并与 反应，生成 而变质，因此需要 保存； 氨水有 性，有 气味； 三、中和反应
酸和碱生成 的反应，称为 。中和反应是 热量。属于 反应。 1、如何判断酸碱恰好完全中和：
（1）在盛有 溶液的烧杯中，加几滴 试液，溶液呈 色； （2）用胶头滴管吸取 加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌； （3）当烧杯中溶液刚好变成 色时，停止加 。
2、降低土壤酸性常用 ； 治疗胃酸过多常用 、 蚊虫叮咬后，通常涂抹 。
第十一单元 常见的盐
一、盐是电离时有 和 生成的化合物。
1、食盐的成分是 ，化学式为 ，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而 。生理盐水是 的氯化钠溶液。工业盐含有毒的 。 2、碳酸钠的俗称是 、 ，化学式为Na2CO3。
注意：Na2CO3，是盐但是其水溶液显 ，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用 ，是有气泡产生。也可使用石灰水，石灰水变 。
3、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3 ，俗名 ，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式 。也可以与酸反应，其与稀盐酸反应的化学方程式：
。 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%—5% 的 溶液。 4、碳酸钙 CaCO3 ，可用作 。
5、碳酸盐的检验方法是：向样品中加入 ，将生成气体通入 ，现象是 ，则证明含有 。
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