发布时间 : 星期五 文章化学分析工笔试 - 图文更新完毕开始阅读b55a0c22dd36a32d737581ec
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()3.对于2Cu2++Sn 2Cu+Sn反应，降低[Cu]的浓度，反应的方向为从左向右。 ()4.在298.15KH2压力为1atm的中性溶液中H+/H2的电极电位是0.414V ()5.N2的电子式表示为3xNx3..N..。 ()6.任何两种盐都能发生复分解反应。 ()7.Zn与HCl反应，能产生氢气和ZnCl2。
()8.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子无关。
()9.2.5gNa2S2O3.5H2O(M=248.2g/mol)配制成1升溶液，其浓度 (mol/L)约为0.01。 ()10.误差是指测定结果与真实值的差，差值越小，误差越小。 ()11.进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。
()12.在置信度为95%时，数据应舍弃的原则是Q大于Q0.95。 ()13.在置信度为95%时，数据应舍弃的原则是Q小于Q0.95。 ()14.定位试样是在生产设备的不同部位采取的样品。
()15.使用安瓶球称取沸点低于20℃的试样时，应带上有机玻璃防护面罩。 ()16.分配系数越大，苹取百分率越小。
()17.为了防止滤液外溅，漏斗颈出口斜口长的一侧应贴紧接受滤液的烧杯内壁。
()18.离子交换时，交换柱越高，树脂颗粒越细，液体流速越快，络合物稳定性相差越大，分离效果越差。
()19.蒸馏水的电阻越大，说明该蒸馏水的纯度越高。
()20.在制取纯水过程中，用测定pH值的方法来控制纯水的质量较为方便。 ()21.铬酸洗液不可重复使用。
()22.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 ()23.凡是基准物质，使用之前都需进行灼烧处理。 ()24.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥 (恒重)处理。 ()25.加减硅码必须关闭天平，取放称量物可不关闭。 ()26.分析天乎的灵敏度越高，其称量的准确度越高。 ()27.电子天平较普通天平有较高的稳定性。 ()28.称量瓶不用时应在磨口处垫上纸条。
()29.移液管只能粗略地量取一定体积的液体。 ()30.感光性溶液宜用棕色滴定管。
()31.冷凝管的作用仅是连通蒸馏器与接受器。 ()32.被蒸馏液杂质含量很少时，应蒸干。 ()33.市售的HCl，不能直接配成标准溶液。
()34.水中总硬度的测定是在NH3-NH4C1介质中进行。 ()35.将EDTA标准溶液装在酸式滴定管中。 ()36.KMnO4法所用的强酸通常是H2S04
()37.滴定分析中指示剂选择不当，引起测量误差。 ()38.气体分析是指对工业气体产品的分析。
()39.实际应用中，要根据吸收剂吸收气体的特性，安排混合气体申各组分的吸收顺序。 ()40.只有溶液才能作为气体的吸收剂。
()41.燃烧分析法只能测定二元可燃气体的含量。
()42.称量分析一般不适用于微量组分的测定。
()43.要得到符合称量分析要求的沉淀，必须选择合适的沉淀剂。 ()44.选择适当的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净。
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环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能标准 ()45.在分光光度法中，当欲测物的浓度大于0.O1mol/L时，可能会偏离光吸收定律。 ()46.在分光光度法中;实际溶液中的混浊，微生物及加入的保护胶体对吸光度点的吸光特性影响不大。
()47.目前，显色反应的温度是通过理论推算的。 ()48.铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。 ()49.对于碱性溶液pH的测量，应采用锤玻璃电极。
()50.电位滴定是根据电位的突跃来确定终点的滴定方法。 ()51.浑浊、有色溶液不能进行电位滴定分析。
()52.相对保留值仅与柱温，固定相性质有关，与操作条件无关。 ()53.韦氏天平上读出的视密度即为试液的密度。 ()54.液态物料的沸点随外界压力的改变而改变。 ()55.沸程小的物质，一定是纯净的化合物。 ()56.测量溶液电导的装置是电导仪。 ()57.产生剧毒气体的实验应戴防毒面具。 ()58.实验室中家庭有用的物品可暂时借用。
()59.若打开光源灯时光电比色计的光标可移动到吸光度\零\位，移动比色皿架时，光标迅速移动，说明光电系统基本正常。
()60.更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障。 参考答案
(一)选择题
l.C 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.C 15.C 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D 21.B 26.C 31.C 36.B 41.B 46.D 51.C 56.B 61.D 66.A 71.C 76.B 81.D 86.D 91.A 96.C — —14
22.D 23.A 24.C 25.D
27.B 28.A 29.C 30.A 32.C 33.A 34.D 35.C 37.A 38.A 39.D 40.D 42.C 43.C 47.D 48.A 52.B 53.C 57.A 58.C 62.C 63.C 67.D 68.A 72.B 73.A 77.D 78.B 82.D 83.B 87.A 88.C 92.B 93.A 97.D 98.C
44.C 49.C 54.B 59.D 64.A 69.D 74.B 79.D 84.A 89.A 94.C 99.B
45.C 50.C 55.A 60.A 65.C 70.B 75.D 80.B 85.B 90.C 95.B 100.A
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一、选择填空
1.下列现象中属于系统误差的是（ ）
A.试样未经充分混匀； B.温度发生微小变化； C.天平两臂不等长； D.滴定时有液滴溅出 2.定量分析中的空白试验的目的是（ ）
A.检查测定条件的控制是否正确； B.检查试剂是否失效； C.消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差； D.检查溶剂选择是否合适 3.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（ ）
A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.无法判断 4.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）
A.氢氧化钠； B.高锰酸钾； C.重铬酸钾； D.硫酸 5.滴定分析法主要用于测定组分含量是（ ）
A.0.1%以上的物质； B.1%以上的物质； C.0.1%～1%的物质； D.0.1%以下的物质 6.定量分析中系统误差直接影响分析结果的（ ）
A.准确度； B.精密度； C.准确度和精密度； D.对二者都无影响 7.下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（ ）
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环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能标准 A.COOH（pKaθ=3.15）； B.H3BO3（pKaθ=9.22）； C. NH4NO3（pKbθ=4.74）； D.H2O2（pKaθ=12）
8.莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（ ）
A.氯化银沉淀不完全； B.氯化银沉淀易溶于酸； C.氯化银沉淀吸附Cl增强； D.Ag2CrO4沉淀不易形成 9.EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（ ）
A.1：1； B.1：2； C.2：1； D.1：6
10.氧化还原滴定突跃范围的大小与两个电对的（ ）有关。
A.氧化态电位； B.还原态电位； C.条件电极电位； D.得失电子数
11.某硅酸盐试样中含有微量的Fe3+盐，欲测定杂质Fe3+的含量，应选用的方法为（ ）
A.酸碱滴定法； B.沉淀滴定法； C.重铬酸钾法； D.分光光度法
12.在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ ）
A.增加，增加，增加； B.减少，不变，减小； C.减少，不变，增加； D.增加，减小，不变 13.Fe 、Al对铬黑T指示剂有（ ）
A.僵化作用； B.封闭作用； C.氧化作用； D.沉淀作用
15.若两电对的电子转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少大于（ ）
A.0.9V； B.0.18V； C.0.24V； D.0.27V
16.用万分之一的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（ ）
A.1.4102克； B.1.410克； C.1.41克； D.1.4克 17.吸光度和透光度之间的关系为（ ）
A.T=1/A； B.A=1/T； C.A=lgT； D.A= —lgT
18.质量相同的A、B两物质，其摩尔质量M（A）> M（B），经相同的方式显色后，测得的吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系是（ ）
A.ε（A）> ε（B）； B.ε（A）< ε(B)； C.ε（A）=ε（B）； D.2ε（A）=ε（B）
19.用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（ ）
A.6.5～10.0； B.6.5～7.2； C.7.2～10.0； D.小于6.5
20.滴定分析的相对误差一般要求≤0.1%，则滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（ ）
A.10 mL以下； B.10—15 mL； C.20-30 mL； D.50 mL以上 21.个别测得值减去平行测定结果平均值，所得的结果是（ ）
A.绝对偏差； B.绝对误差； C.相对偏差； D.相对误差
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