发布时间 : 星期一 文章重庆南开中学2018-2019学年上学期高一第一次月考化学试卷更新完毕开始阅读b4cfb38085254b35eefdc8d376eeaeaad0f31642
南开中学2018-2019学年上学期高一第一次月考测试卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 号码粘贴在答题卡上的指定位置。
位 封座2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
号相对原子质量：：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 不场考
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列实验操作和数据记录都正确的是 订 A．用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液
装 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g 号证2．下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是 考准A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 只 C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
3．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相
卷 分离的最佳方法是 名物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3) 溶解性 姓 乙二醇 C此2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C 3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 4．下列说法正确的是
级班A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98g·mol?1
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是
A．标准状况下4.48L二氧化碳 B．3.2g氧气 C．含0.4NA个分子的氢气 D．0.5mol氮气 6．某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L－1
的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误
共有
A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 7．下列实验误差分析错误的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大
C．称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 D．用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是
A．22.4apbNA B．22.4abpNA C．22.4 NAb22.4pba D．aNA
9．某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是
A．实验的合理操作顺序是①③⑤②④ B．步骤②、④中都需要用到玻璃棒 C．步骤①中双氧水表现还原性 D．步骤③中液体静置后上层为紫色 10．下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1 mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LCO和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧ 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3NA B．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NA C．1 L 1.0mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA
D．标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA 12．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－
4
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO2－
4
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO2－
3 13．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5mol H2所占体积为11.2L；③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol－
1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥
14．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋
完全转化为Fe(OH)2，
共消耗掉2mol·L－
1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是
A．0.5mol·L－
1 B．1mol·L－
1 C．1.5mol·L－
1 D．2mol·L
－1
15．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。 则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．21∶10∶12
16．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2===2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是
A．开始时左右两室分子数相同 B．最终容器内无H2存在 C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同
二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L?1的稀H2SO4。 （1）需要98%密度为1.84g·cm?3的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是 ______、______。 ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________________、_________________________________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高” “偏低” “不影响”） ①用量筒量取98%的硫酸时俯视。________
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。________ ③容量瓶没有干燥。________
18．（1）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
（3）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
19．现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题： （1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。 （2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_________________________、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为___________________________ ____________________________________________________________________________。 20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________ _________________。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______。
21．把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）。试计算： （1）该盐酸的物质的量浓度； （2）该合金中镁、铝的物质的量之比。