发布时间 : 星期三 文章(word完整版)2018年上海高考化学试题及答案wod版,推荐文档更新完毕开始阅读b4167fb96a0203d8ce2f0066f5335a8103d26673
0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。zvpgeqJ1hk 【考点定位】本题考查离子共存及计算。
三、选择题<本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
NrpoJac3v1 18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是1nowfTG4KI A.生成40.0LN2<标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 【答案】CD
【解读】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。fjnFLDa5Zo 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： HCOOH HCN H2CO3 弱酸 电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 <25℃） Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是
2-A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO3
-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 【答案】AD
【解读】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO->+n(OH->=n(Na->+n(H+>,n(CN->+n(OH->= n(Na->+n(H+>，tfnNhnE6e5 即离子总数是n(Na->+n(H+>的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH->大，n(H+>小，D错误。HbmVN777sL 【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。 20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s>
B+C(g>-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到
平衡时，C(g>的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是V7l4jRB8Hs A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A>消耗﹕n(C>消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 【答案】AB
【解读】若B是气体，平衡常数K=c(B>·c(C>，若B是非气体，平衡常数K=c(C>，由于C(g>的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v<正）=v<逆）可知B正
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确<注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。83lcPA59W9 【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶<洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气<已干燥）mZkklkzaaP A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 【答案】AC
【解读】方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.AVktR43bpw 方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。ORjBnOwcEd 【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力
22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL<标准状况），向反应后的溶液中<存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2MiJTy0dTT A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A
【解读】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×<6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。gIiSpiue7A 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算<极限法） 四、<本题共8分）
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24.镓 25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃 3Ba↑+BaO·Al2O3 常温下Al的金属性比Ba的金属性 <选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主 6 / 15 要原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低 【答案】23.4，13。 2425. ， 。 26.弱，d 【解读】23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。WwghWvVhPE 【考点定位】本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等。 五、<本题共8分） -溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： -27.Cl2氧化Br应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【答案】27.通风橱，污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.asfpsfpi4k 用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。30.c. 【解读】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。ooeyYZTjj1 【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。 六、<本题共8分） 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：BkeGuInkxI <1）Ni(S>+4CO(g><2）Ni(CO>4(g> Ni(CO>4(g>+Q Ni(S>+4CO(g> 完成下列填空： 31.在温度不变的情况下，要提高反应<1）中Ni(CO4>的产率，可采取的措施有 、 。 7 / 15 32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO>4，粗镍<纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO>4在0～10min的平均反应速率为 PgdO0sRlMo 。 33.若反应<2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO>4]增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 【答案】31.增大CO浓度，加压。32.0.05mol·L-min-.33.bc。34.把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。 3cdXwckm15 【解读】31.反应<1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；32.根据题意，反应的Ni为1mol，则生成Ni(CO> 4为1mol，反应速率为1/<2×10）=0.05mol·L-min-；33.反应<2）正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO>4]减小；根据反应<1）<2）的特点可提纯粗镍。h8c52WOngM 【考点定位】本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。 七、<本题共12分） 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石<含有 3+3+ 少量Al、Fe等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：v4bdyGious 完成下列填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。J0bm4qMpJ9 + 36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。XVauA9grYP 37.试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。 38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④； 8 / 15