发布时间 : 星期一 文章（word完整版）2018年上海高考化学试题及答案wod版，推荐文档更新完毕开始阅读b4167fb96a0203d8ce2f0066f5335a8103d26673
2018年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137
一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D
【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是
烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D
2.氰酸铵
【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 5PCzVD7HxA 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D
【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。jLBHrnAILg 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A
【解读】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，
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分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，xHAQX74J0X +-5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，
由此可知超临界水LDAYtRyKfE A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 【答案】B
【解读】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误 根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确<有机物大多数是非极性分子） Ｄ错误。Zzz6ZB2Ltk 二、选择题<本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少
C.循环利用的物质多 D.原料易得 【答案】A 【解读】 两种方法都发生反应：
索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl，含Cl 几乎没什么用， 而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选AdvzfvkwMI1 7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 X Y 选项 A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B
【解读】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B rqyn14ZNXI 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是EmxvxOtOco A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
3+
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe
-C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL<标准状况） 【答案】D
【解读】根据题意铁作为电池负极 SixE2yXPq5 因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化 9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见6ewMyirQFL 2 / 15 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【答案】B 【解读】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。kavU42VRUs 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 【答案】C 【解读】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。 11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体<忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解读】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应 Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D项错误y6v3ALoS89 12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5>CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2>CH2COOH 3-氨基丁酸 【答案】D 【解读】A项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了 应该为3-甲基乙烷，D正确。 13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是M2ub6vSTnP A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 3 / 15 【解读】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。0YujCfmUCw 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是eUts8ZQVRd A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解读】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净<表面吸附杂质），烘干时间过长<铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。sQsAEJkW5T 【考点定位】考查误差分析 15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为 【解读】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误<应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。GMsIasNXkA 【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数 3+ 16.已知氧化性Br2＞Fe。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： 2+-3+- a Fe+b Br+c Cl2→d Fe+ e Br2+ f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2TIrRGchYzg C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 47EqZcWLZNX 【答案】B 【解读】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误 【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。 -2-2-+3+3++ 17.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中lzq7IGf02E A.至少存在5种离子 -B.Cl一定存在，且c 2-+-C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 2-3++ D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 【答案】B 【解读】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为 4 / 15