发布时间 : 星期三 文章东北三省三校)2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析更新完毕开始阅读b3e40cab5bcfa1c7aa00b52acfc789eb162d9e2e
①温度相同两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式K=
，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总
物质的量相等，所以压强相等，故平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比为1：1； ②对于反应Ⅰ有：
2NO(g) + 2H2(g)
N2(g) + 2H2O(g)
起始： 0.006 0.001 0 0 反应： 0.0004 0.0004 0.0002 0.0004 平衡： 0.0056 0.0006 0.0002 0.0004 K=
=2.83；
-3
-3
容器III起始充入NO、H2的浓度依次为1×10mol/L、6×10mol/L，根据方程式的特点，温度不变，容器Ⅰ与容器Ⅲ的平衡常数相等，容器III达到平衡时NO、H2、N2、H2O（g）的物质的量浓度依次为0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则Q=
=3.59>K，故反应将向逆反应方向进行；
(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；
②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度 11.国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。 (1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态_____________。 (2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序 ______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成 ；因为 的最外层电子排布图为 ，则分子的中心原子价层电子对数为____________。 - 13 - (3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为 __________________。 (4) 与 - 熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。 晶体中 的离子半径为a cm， )。 晶胞 如图，其中F的配位数为________。在bcm；则 的密度为___________ 的离子半径为 (设阿伏加德罗常数的值为 【答案】 (1). 2p (2). F>O>H>Si (5). 6 (6). 则 的晶格能大于 (3). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (4). (7). 四面体 (8). (9). F半径小于 ， 的晶格能 (10). 4 (11). 【解析】 【详解】(1)基态F原子的电子排布式为1s2s2p，核外电子占据的最高能级为2p；钙原子失去2个电子得到钙离子，最外层电子排布图为 ； 2 2 5 (2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，因为反应生成氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，相关化学反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应涉及的元素有O、 F、H、Si，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越大，故电负性：F>O>H>Si； 分子的中心原子Si原子价层电子对数为6； 3 (3)OF2分子中价层电子对数=×（6-2×1）+2=4，所以中心原子为sp杂化，其VSEPR模型为正四面体； (4) F半径小于是 - ，则的晶格能大于的晶格能，故与熔点比较高的物质 ；配位数是指一个离子周围距离最近的异电性离子的数目，所以根据晶胞的结构可判 断Ca2＋ 的配位数是8，F－的配位数是4； 根据均摊法，该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子 - 14 - 个数是8，晶胞的质量为bcm，则晶胞的边长为 ，在晶体中的离子半径为a cm， cm，则 3 的离子半径为的密度为 （a+b）cm，晶胞的体积V= 。 【点睛】本题考查晶胞的计算、轨道杂化、元素的电负性等，用均摊法确定晶胞中所含微粒数，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞棱上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。 12.化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。 (2)①的反应类型为_____________。 (3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。 (4)H中含氧官能团的名称是_____________。 (5)N是D的同分异构体，含有联苯（ ）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与 溶液发生显色反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。 (6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为： - 15 - 条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是______________。 【答案】 (1). 邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸 (2). (3). 取代反应 (4). +HOCH2CH2N[CH(CH3)2]2+H2O (5). 酯基，醚键 (6). 19 种 (7). 分反应，提高苯乙酸的转化率 【解析】 【分析】 (8). NaCN、 (9). 使苯乙酸充 (1)根据有机物的系统命名法及A的结构简式对A进行命名；根据结构简式判断E的分子式； （2）根据转化关系 由物质转化判断反应类型； (3)反应⑥完成→的转化，由F与发生酯化反应生 成G； (4)根据结构简式判断含氧官能团的名称； (5)根据所给条件确定同分异构体的数目及符合条件的同分异构体的结构简式； (6)根据流程中物质转化进行分析。 【详解】(1)A为 ； (2) 根据 反应类型为取代反应； 可知，反应①由A与苯酚发生取代反应生成B和氯化氢， ，化学名称为邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸，E为 ，分子式为 - 16 -