发布时间 : 星期三 文章东北三省三校)2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析更新完毕开始阅读b3e40cab5bcfa1c7aa00b52acfc789eb162d9e2e
B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. a极为直流电源的正极 D. 若消耗0.02mo1【答案】B 【解析】
【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；
B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；
C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO4 -e=MnO4，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，选项C正确；
D. O2发生的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为0.02mo1×4=0.08mol，根据电极反应MnO42- -e-=MnO4-，产生0.055mol0.055mol，电流效率η=答案选B。
【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。
7.关于下列各图的叙述，正确的是
×100%=68.75%，选项D正确。
，转移电子数为
--2---
，产生0.055mol，则
A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体
B. 与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为
483.6kJ·mol
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C. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液
的pH随加入盐酸体积的变化
D. 表示一定条件下进行的反应 各成分的物质
的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间 【答案】D 【解析】
【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A错误； B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；
C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH<7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项 C错误； D、表示一定条件下进行的反应
各成分的物质的量变化，时刻若降低
温度，平衡正向移动，反应物的量减少、生成物的量增多，故时刻改变的条件可能是降低温度，选项D正确。 答案选D。
8.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：
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已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以酸锌(元素 质量分数% ②
溶液用于沉淀
和
形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅
)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：
Fe 28.9 Zn 8.77 Cu 0.37 Cd 0.18 Ca 0.37 Mg 0.84 Si 4.63 ③Fe和Cd的金属活动性相近
(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。 (2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。 (3)加入
沉淀
时应避免过量，原因是
___________________________________________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致
去除率偏低，原因是_____________________。(已知：CdS的溶度积Ksp=8×10-27，FeS的溶度积Ksp=8×10-19，ZnS的溶度积Ksp=8×10-24) (4)写出“共沉淀\工序中生成
的离子反应方程式为：
_____________________________________。
(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。
的
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100EDTA(
)标准溶液滴定其中的
2+
2-2-+
(反应原理为Zn+H2Y=ZnY+2H)；至消定终点时消耗
EDTA标准溶液20.00mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。 【答案】 (1). 可) (3). 淀，造成与
(2). 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料(合理即
(5).
过量
、
会转化为FeS、ZnS沉
会浓度
(4). 、
损失 (6). 当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是
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发生反应，使将氧化，造成
下降) (7). Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(9). 16.20%
2+-
(8).
【解析】
【详解】(1)黄钾铁矾渣加入硫酸酸浸，硅酸锌与硫酸反应生成硅酸，则滤渣1为H2SiO3，为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料；
(2)根据金属活动顺序及离子氧化性强弱，离子氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe3+、Cu2+等金属杂质离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu=Fe+Cu； (3)加入沉淀，造成
沉淀、
时应避免过量，原因是
过量
、
会转化为FeS、ZnS
去除率偏低，
浓度下
2+
2+
损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致
2+
3+
原因是当搅拌时间过长时，部分Fe被氧化变成Fe，降，从而导致去除率降低；(也可是
将
氧化，造成
会与发生反应，使
浓度下降)；
、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离
(4)“共沉淀\工序中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成子反应方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O； (5)①除锰(
)步骤中(NH4)2S2O8将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，反应的离子方程式：
；
②根据反应Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)= 0.0100×
L/mL=2.0×
mol；该铁氧体中ZnO的质量分数为
。
×20.00mL
9.富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与
，反应得富马酸亚铁。 已知： 物质名称 富马酸 化学式 相对分子质量 116 电离常数(25℃) 碳酸
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