发布时间 : 星期四 文章(精选3份合集)2020届河北省衡水市安平中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读b2c824c9cd7931b765ce0508763231126fdb77d8
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．MOH的电离常数约为1×l0-5 C．b点和c点溶液混合后显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】
B．a点溶液中存在c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．水的电离程度：d>b>a
A．据图知，0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11，则c(OH?)=0.001mol?L?1，MOH电离程度较小，则c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1，c(MOH)≈0.1mol?L?1，常温下，MOH的电离常数
c(OH-)c(M+)c2(OH-)(10?3)2Kb????10?5，A正确；
c(MOH)c(MOH)0.1B．a点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH?)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得c(M+)＞c(Cl?)≈
10mL?0.1mol/L?0.033mol/L，B正确；
10mL?20mL10mL?0.1mol/L?0.033mol/L的NaCl和NaOH
10mL?20mLC．c点溶液为等物质的量浓度当盐酸的体积为10mL时，
溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol?L?1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；
D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误； 答案选D。 【点睛】
D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。 2．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( ) A．加热浓硝酸
B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3红棕色，故A正确；
加热2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确； C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) 生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr答案选C。 【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
3．用密度为1.84g?mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol?L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌
C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．用密度为1.84g?mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol?L-1稀硫酸，由于实验室没有180mLmol－1，V=27.2mL，计的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L× 2mol?L-1×98g·算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；
C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容
加热加热K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发
Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；
D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误； 故选C。
4．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】
A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断；
c(A?)B. pH=5.3时，lg=0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；
c(HA)C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；
Ka1c(A?)c(A?)?c(H?) D. = ==，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。 ???c(HA)?c(OH)c(HA)?c(OH)c(H)KwKh【详解】
A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；
??c(A?)c(A)?c(H)B. pH=5.3时，lg=0，HA酸的电离常数Ka= =c=10-pH=10-5.3，即c（A-）=c（HA），（H+）
c(HA)c(HA)B项正确；
Kw10?14C. 由于Ka=10＞?5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和
Ka10-5.3
?c(A)NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即lg＞0，故B点对应的NaOH溶液
c(HA)的体积小于10 mL，C项错误；
Ka1c(A?)c(A?)?c(H?)D. A的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = ==，随
c(HA)?c(OH?)c(HA)?c(OH?)c(H?)KwKh-
温度升高而减小，D项错误； 答案选B。
5．下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
???HClO+OH- B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O???C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】
A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；
B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，B项正确；
C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确； D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误； 答案选D。 【点睛】
D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。
6．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA B．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色 C．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA D．0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【分析】