发布时间 : 星期六 文章西藏自治区拉萨中学高中化学一本通必修1西藏专版学案：第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应更新完毕开始阅读b2482c4cba4cf7ec4afe04a1b0717fd5370cb255
★课后作业： 1．C
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解析：n(KCl)＝7.45g/74.5g?mol1＝0.1mol，
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V ＝0.1mol/0.5mol?L1＝0.2L＝200mL。 答案：C 2．B 答案：B 3．D
解析：n＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，M＝2g/0.05mol＝40g/mol，注意摩尔质量有单位。 答案：D 4．B 答案：B 5．B
解析：混合后溶液中n(Cl-)=0.15×0.1×2+0.6×0.2=0.15mol，混合后溶液体积为V=300mL=0.3L。则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)=0.15mol/0.3L=0.5mol/L。 答案：B 6．D
解析：实验室没有450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制500mL0.20mol/L的HCl溶液，需HCl的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所以体积为标况下2.24L。 答案：D
7．解析：设此溶液的体积为1L，则此溶液中n(H2SO4)=(1000ρ×98%)/98=10ρ mol。即此溶液中c(H2SO4)=10ρ mol/L。
8.解析：沉淀1molCl-，需要AgNO31mol。n(AgNO3)=0.01mol,则这三种溶液中的n(Cl-) = 0.01mol，则c(NaCl)×V(NaCl)=2c(MgCl2)×V(NaCl)=3c(FeCl3)×V(FeCl3)。即c(NaCl):c(MgCl2):c(FeCl3) = 3:2:1。
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本章小结
(一)混合物的分离和提纯 分离和提纯 的方法 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分离的物质 从液体中分离出不溶的物质 从溶液中分离出固体可溶物 分离互溶的液体 把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中 分离互不相溶的液体 应用举例 粗盐提纯 粗盐提纯 分离溴的四氯化碳溶液 从溴水中分离出溴 用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液 主要仪器 玻棒、漏斗、烧杯 玻棒、蒸发皿 温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶 分液漏斗、烧杯 分液 分液漏斗、烧杯
结晶 (二)离子的检验 离子 SO42— +分离溶解度差别较大的两种固体溶质 检验试剂 Ba2+ H澄清石灰水 实验现象 生成白色沉淀 NaCl和KNO3混合物的分离 玻棒、烧杯、酒精灯 离子方程式 SO42— + Ba2+== BaSO4↓ CO32—+2 H+== CO2↑+H2O CO2+2OH—+Ca2+== CaCO3↓+ H2O CO32— (三)物理量 物理量名称 质量 体积 密度 有白色浑浊出现 物理量符号 m V ρ w Mr n M Vm c 单位名称 克 升 克/厘米3 - 1 摩尔 克/摩尔 升/摩尔 摩尔/升 单位符号 g L g/cm3 - - mol g/mol L/mol mol/L 关联公式 m=ρ×V V=m/ρ ρ= m/V - n=m/M M=m/n V=Vm×n c=n/V 备注 相对原子质量(Ar)之和 溶质质量分数 相对分子质量 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 w=m(质)/m(液) (四)溶液的稀释 溶液的稀释定律（公式） C浓V浓 = C稀 V稀 。
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