发布时间 : 星期一 文章人教版2020届高考化学第二轮复习 专题十二 电化学教学案更新完毕开始阅读b184eb89f321dd36a32d7375a417866fb84ac087
HCl 电解电解质型 CuCl2 电解电解 质和水型 NaOH 电解水型 H2SO4 Na2SO4 二、电解池 1．电解原理 三、应用
放O2生酸 CuSO4 放H2生碱 NaCl 2HClCuCl22NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑ Cu＋Cl2↑ 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑ 增大 增大 增大 HCl CuCl2 HCl 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 减小 CuO 2H2O2H2O2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑ 增大 减小 不变 水 水 水 阳极：2Cl－2e=Cl2↑ 阴极：2H＋2e=H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2OCl2↑
粗铜、Cu－2e=Cu、精铜、Cu＋2e= Cu、CuSO4溶液 [知能训练]
1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D
－
2＋
2＋
－＋－
2NaOH＋ H2↑＋
9.⑴B ⑵Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。⑶锂的摩尔质量小：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑ [变式练习1]：（2008年华东师大附中测试）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正
确的是（ ）
A.⑴⑵中Mg作负极，⑶⑷中Fe作负极 B.⑵中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e=6OH
－
－
＋3H2
－
2＋
C.⑶中Fe作负极，电极反应为Fe－2e=Fe D.⑷中Cu作正极，电极反应为2H＋2e
＋－
9
=H2↑
[变式练习2]：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海伦外壳在连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 A.①② B.②③ C.①③ D.①④
[变式练习3]：如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： ⑴电源电极X名称为_____________。
⑵PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。
⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的
PH ＝ __________。
[达标练习]
1.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3 2.（2009年四川理综）下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极。 B.电解法精练粗铜，用纯铜作阴极。 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极。 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极。 3.可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e ＝2Br ②2Br—2e ＝Br2 ③Zn－2e ＝Zn ④Zn＋2e ＝Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( ) A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
4.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
－
－
－
－
－
2＋
2＋
－
10
A.②①③④⑤ ①
5.以Pt作电极，用电源电解串联分装在两个烧杯里的300mL0.1mol/LNaCl溶液和200 mL0.3mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是( )
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.等于或小于7 6.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：
⑴Z2Y的化学式是 。 ⑵
Z2Y2
与
X2Y
反
应
的
化
学
方
程
式
B.④③①②⑤ C.⑤④②①③
D.⑤③②④
是 。 ⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）； C(Ⅱ)的电极反应式是 _ 。 ⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：
。
11
达标练习参考答案：1.AC 2.A 3.A 4.B 5.A
6.⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ ⑶ 负极 Cl2＋2e＝2Cl ⑷ Cu＋H2O2＋2H ＝ Cu＋2H2O
＋
2＋
—
—
12