发布时间 : 星期三 文章高二化学(9)中和滴定更新完毕开始阅读b0c6f282aa00b52acfc7ca4a
2004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（9）—《中和滴定》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。） 1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴 定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
D．移液管 D．烧杯
（ ） （ ） （ ）
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是
A．滴定管
B．移液管
C．量筒
4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通 入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后， 所需溶液的体积
A．甲=丙>乙
B．丙>乙>甲
C．乙>丙>甲
D．甲=乙=丙
（ ） （ ）
5．下列有关叙述中正确的是
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。） 6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是
A．胶头滴管
B．量筒
C．滴定管
D．移液管
（ ）
7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确 的是
（ ）
A．该溶液的pH一定是9 C．该溶液的pH不可能是7
B．该溶液可能pH=5 D．不会有这样的溶液
- 1 -
8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中
c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+)
B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)
9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3， 以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）
A．偏低1%
B．偏高1% C．无影响
D．偏高0.1%
10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1>V2
B．V1 C．V1=V2 D．V1≤V2 （ ） （ ） 11．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 A．氨的喷泉实验 B．实验室制氧气：试管 D．中和滴定：滴定管 C．中和滴定：锥形瓶 12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样 会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 （ ） 13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=7 （ ） 14．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱 溶液的体积比是 A．9∶2 C．10∶1 B．1∶9 D．9∶1 （ ） 15．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶 液的PH是 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定 （ ） 16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） - 2 - 17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是 A．加入的碱过量 （ ） B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等 C．生成的盐不发生水解 18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能 使测定结果偏低的是 （ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的 是 （ ） A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱 C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系 D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。 20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断 有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H+）之比是 A．5×103 B．104 C．50 D．10 （ ） 三、填空题(共30分) 21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3） 即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。 22．(11分)25℃时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合， 恰好中和，且已知Va （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是 ____________________________________________； - 3 - （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是 _____________________________________________； （3）a的取值范围是_______________________________________。 23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、 c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示) （1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。 （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。 24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在 混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测 定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计 算出结果？ 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如 何？ 。 四、计算题(10分) 25．(10分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用 0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。 - 4 - 参考答案（9） 一、二选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 C 12 B 3 A 13 C 4 A 14 A 5 C 15 B 6 CD 16 C 7 BC 17 D 8 C 18 C 9 C 19 C 10 B 20 B 三、填空题 21、（3）、（10）、（11）、（13） 22、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 ?＋ （2）否，若a=5，[H]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L-1 ，Va?[OH]b?1,不符合题意，故a≠5 （2 Vb[H?]a10?14??分）（3）Va?[OH]b?[H]b?10(a?b?14)?1 所以（a+b-14）<0，而a=0.5b Vb[H?]a[H?]a即3a<14，a< 14 ，又pH=b=3a>7，a>7 ，所以7 3223（2）Vc>Va=Vb 23、（1）Va=2Vb>2Vc 24、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO3不溶解。（2）不能（3）不能；结果偏大。 四、计算题 25、（1）12.4 （２）0.025mol/L;0.05mol/L。 - 5 -