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南京市、盐城市2019届高三年级第二次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项:
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127
选择题(共40分)
单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是
A.生活垃圾分类收集处理 B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物 C.使用布袋代替一次性塑料袋购物 D.家庭日常用餐使用一次性筷子 2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子: 2019Cl
B.Cl-的结构示意图:
C.NCl3的电子式:
D.聚氯乙烯的结构简式:
3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在
C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
·1·
A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y
元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是
A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y
D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同 6.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.NaCl(aq)
Cl2
NaClO
HClO
B.SSO2SO3
Al(OH)3
H2SO4 AlCl3(aq)
Al
C.NaAlO2(aq)
·2·
D.Fe
8.下列说法正确的是
FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)3
A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化
C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多 D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42- C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br- D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-
10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素
制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和OH-。下列关于该电池的说法错误的是
A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e-=A13+
B.空气电极的电极反应式是:O2+H2O+2e-=OH-+HO2- C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液
不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是
·3·
A.可用FeCl3溶液鉴别a和b
B.a、b均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀 C.a和b分子中所有原子均处于同一平面上 D.a、b 分子中均无手性碳原子 12.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值减小 C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023 D.反应Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的ΔH< 0， ΔS>0 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器 平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动 体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变 黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体 D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落 熔点: 氧化铝>铝 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 实验操作和现象 实验结论 14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=9的NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)
C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH) > c(H+)
·4·