发布时间 : 星期三 文章高中化学基础知识网络图,高中化学重要知识点详细总结更新完毕开始阅读ae2b2d33b9f67c1cfad6195f312b3169a551eaca
高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子晶体 单 质 分子 物质：元素 ※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 原子晶体 化合物 原子 离子符号、电子式、原子结构示意图； 化合态 相对原子质量、相对分子质量 离子晶体 离子 构成物质的微粒 单质：金属 、非金属 、稀有气体 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 纯 净 物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 无机 物 分类 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混 合 物 化合 物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱 有机 物 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 质 性质 物化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 变化 电子转移：氧化还原、非氧化还原 离子参加：离子反应、非离子反应 物理变化 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量 摩尔质量：M=m/n 计量 (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 分散系 胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一）
色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 元素 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性 金属 非金属化学性质 单质稀有气体 纯净物化合物 分类 物理性质 单质 宏观 组 化合物化合态 性质 物质 无机物 大多数有机物 稀有气体 分子晶体 分子氢化物 金属氢化物有机物 酸性 碱性 两性 特殊 非金属氢化物 酸 气态及挥发性物质 原子晶体
石墨（混合晶体） 金属晶体大多数盐 强碱 成盐氧化物 不成盐氧化物 氧化物变化 原子酸 微观 碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物 离子 盐 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 混合物 物理变化 风化、干馏裂化、裂解 化学变化 有机、无机 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、离子 吸热、放热 可逆、不可逆 基 本 概 念（二）
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
物质结构
质量数 同位素 中子 分子 原子
核电荷数 元素 分分分核外电子 原子核 化 子子子性规 学的的间质子质 运原子序数 变律键形极作分排动 化成性用层布状规力 元态律（共离金素范 价子属周极非德特键键键 期性极华殊最次各能律分性力 性外外层量共离金子分）层层最最表现形式 价子属子不不多低电化化单超容原元 子超影合合质过过纳理素云 响物物及周实物合个期 质个个理金律 性表质元元元核 示晶编素素归素决外方体制 结构简图 周周纳性定电法类表期质子 型的期律的排电子式 结表 周布构金分原离期周
属子子子性期 横：周期 元素种类 晶晶晶晶起止序号 性体体体体n=1 2 1～2 短周期 3～10 n=2 8 元素性质 n=3 8 周11～18 原期n=4 18 子19～36
长周期 表结n=5 18 37～54 位 构n=6 32 55～86 置n=7 21 不完全周期 87～111
纵：族 主族： A～ⅦA Ⅰ 副族： B～ⅦB、ⅠB ⅡB ⅢⅧ族
0族
( ) 8182n2
比较 类型 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 不良 水溶液. 导电 不良 不良 易溶于极性溶剂 NaCl，KBr 熔融 原子晶体 原子 共价键 很高 大 绝缘体(半导体) 不良 不良 不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2 分子晶体 分子 范德华力 低 小 不良 不良 不良 相似相溶 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰 构成晶体微粒 形成晶体作用力 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例
物理性质 化学反应速率表示方法 ：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h ) 特点 计算 影响因素 应用 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 内因(主) 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线… 定 等 动 变 浓度 影响化学平衡因素 压强 温度 平衡移动原理 (勒沙特列原理) 各成分百分含量保持不变 v正=v逆≠0 动态平衡 条件改变，平衡状态改变 和化学平衡化学反应速率化学反应化学平衡条件的选择合成氨适于 外因（辅） 化学平衡、化学 反应速率 可逆反应 化学平衡建立的条 件：v正=v逆≠0 化学平衡的特征 (平衡标志的判断)