发布时间 : 星期六 文章【3份试卷合集】怀化市名校2019-2020学年高考化学第二次调研试卷更新完毕开始阅读ae20119c2ec58bd63186bceb19e8b8f67c1ceff3
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_____________________________。 (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：
_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。
＋＋
【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O 氯
化钠、硫酸钠、硫酸铁 向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤5H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O) 即可得纯度较高的绿矾 Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O=CuSO4·更合理 前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大 【解析】 【分析】
合金铝、铁、铜加入足量盐酸溶解后过滤，得到滤液A为氯化铝、氯化亚铁，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到滤液C为偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加入盐酸溶解生成氯化铝溶液；沉淀Ⅰ为氢氧化亚铁，加入硫酸生成硫酸亚铁，溶液D蒸发结晶得到绿矾晶体； (1)根据过滤实验用到的仪器来回答；
(2)滤液C中含有偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，沉淀Ⅱ为氢氧化铝，与盐酸反应转化为AlCl3溶液；
(3)制得的绿矾不纯，部分亚铁离子被氧化为铁离子，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，需要向D溶液中加入过量铁粉还原铁离子过滤后溶液通过操作得到晶体；
(4)铜、稀硫酸、双氧水的性质来判断反应的发生，并结合质量守恒定律写出该反应的化学方程式；
(5)根据实验中的酸和碱的量的情况来对比回答。 【详解】
合金铝、铁、铜加入足量盐酸溶解后过滤，得到滤液A为氯化铝、氯化亚铁，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到滤液C为偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸过滤得到氢氧化铝沉淀加入盐酸溶解生成氯化铝溶液；沉淀Ⅰ为氢氧化亚铁，加入硫酸生成硫酸亚铁溶液D蒸发结晶得到绿矾晶体；
(1)过滤实验用到的仪器有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； (2)滤液C中含有偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，沉淀Ⅱ为氢氧化铝，与盐酸反应转化为AlCl3溶液，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；
(3)发现制得的绿矾不纯，含有氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，是因为亚铁离子被氧化为铁离子，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，需要向D溶液中加入过量铁粉还原铁离子为亚铁离子，过滤得到溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到绿矾晶体；
(4)铜与浓硫酸反应生成有毒有污染的二氧化硫气体，若铜先和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4?5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
(5)在实验原方案中，需要的是适量的酸，且步骤繁琐，这很难控制，改用烧碱，首先分离出来铝，然后加入硫酸，分离出铁，最后得铜的化合物，故比较合理。 【点睛】
本题考查物质的制备，题目涉及常见仪器的使用方法、物质的分离和提纯等知识，难度中等，制备的目标物质要容易分离出来，物质分离与提纯有多种方法，总的说有物理方法和化学方法两大类：物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、结晶、重结晶、渗析等；化学方法有沉淀法、热分解法、电解法、氧化还原法等；要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法。。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．11.9g金属锡跟100mL12mol?L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol?L﹣1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ） A．Sn（NO3）4
B．Sn（NO3）2
C．SnO2·4H2O
D．SnO
2．下列物质与其用途不相符的是 A．乙二醇——抗冻剂 C．Al2O3——焊接钢轨
B．NaCl——制纯碱 D．甲苯——制炸药
3．下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的 B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性 D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质 4．下列说法正确的是
A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S
D．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2- C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- 6．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．溶液酸性:A>B>C
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O C．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
7．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )