发布时间 : 星期日 文章2018年上海市宝山区高考化学一模试卷更新完毕开始阅读ac823673a9114431b90d6c85ec3a87c240288aa9
正确；
C．不能加过量氨水，应向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故C错误；
D．﹣CHO被银氨溶液氧化，生成Ag，观察到银镜出现，故D正确； 故选：C。
【点评】本题考查有机物官能团的检验，为高频考点，把握官能团与性质、银镜反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意银氨溶液的配制，题目难度不大。
11．（2分）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【分析】比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断。
【解答】解：A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；
C.0.10mol?L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误。 故选：D。
【点评】本题考查学生弱电解质的电离知识，注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键，难度不大。
12．（2分）对于铵盐的描述都正确的是（ ） ①都溶于水
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②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出
⑤与碱混合后加热都有NH3放出 ⑥都能使红色石蕊试纸变蓝 A．全部
B．①②⑤⑥
C．①②⑤ D．③④⑤
【分析】铵盐都是白色晶体，都易溶于水，加热分解，但是不一定生成氨气；能与强碱混合加热反应生成氨气，据此解答。 【解答】解：①铵盐都易溶于水，故正确； ②铵盐都是白色晶体，故正确；
③所有铵盐为固体，不具有氨的刺激性气味，故错误；
④大多数铵盐分解生成氨气，部分铵盐分解生成氮气或者其他氮的化合物，故错误；
⑤铵盐中铵根离子能与碱反应，受热放出氨气，故正确；
⑥铵盐不一定显碱性，如氯化铵显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故错误； 故选：C。
【点评】本题考查铵盐的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键，注意铵盐不稳定，题目难度不大。
13．（2分）下列说法正确的是（ ） A．能导电的物质称为电解质
B．1摩尔水中含有6.02×1023个水分子 C．强电解质在溶液中完全电离 D．纯水的pH一定等于7
【分析】A．能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质； B．根据N=nNA计算；
C．电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质部分电离； D．纯水呈中性，但溶液的pH不一定为7。
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【解答】解：A．电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，则电解质不一定导电，如氯化钠固体，能够导电的不一定为电解质，如石墨、金属单质等，故A错误； B．1mol水分子含有NA个水分子，约含有6.02×1023个水分子，故B正确； C．强电解质的溶液中完全电离，弱电解质只能部分电离，故C错误；
D．温度影响水的电离，常温下纯水的pH=7，非常温下纯水的pH不一定为7，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查较为综合，涉及电解质的导电性及电离、物质的量的计算、溶液酸碱性判断等知识，明确电解质与非电解质的概念即可解答，D为易错点，注意纯水的pH不一定为7，试题培养了学生的灵活应用能力。
14．（2分）下列实验操作正确的是（ ） A．用淀粉试纸可以检验碘离子 B．用水可以鉴别NO2和溴蒸气 C．用硝酸银溶液可以检验Cl﹣
D．用硫氰化钾溶液可以检验出Fe3+溶液中是否混有Fe2+ 【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．NO2与水反应后溶液为无色，而溴水有颜色； C．银离子与氯离子生成白色沉淀； D．硫氰化钾溶液可检验Fe3+。
【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，淀粉试纸不能检验碘离子，故A错误； B．NO2与水反应后溶液为无色，而溴水有颜色，现象不同，可鉴别，故B正确； C．银离子与氯离子生成白色沉淀，还需要试剂为硝酸，AgCl不溶于硝酸，选硝酸、硝酸银检验氯离子，故C错误；
D．硫氰化钾溶液可检验Fe3+，而不能检验是否混有Fe2+，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
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15．（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A．将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH﹣→2Br﹣+SO42﹣+2H2O B．在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3﹣+H+→H2O+CO2↑ C．向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓ D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O 【分析】A．不符合反应客观事实；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； C．一水合氨为弱碱，应保留化学式； D．醋酸为弱酸应保留化学式。
【解答】解：A．将SO2通入溴水，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=2Br﹣+SO42﹣+4H+，故A错误；
B．在NaHCO3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸铝溶液中滴加氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO
﹣
，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，明确物质的性质和反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。
16．（2分）把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．C（Ac﹣）＞C（Na+）
B．C（H+）＞C（OH﹣）
C．C（Ac﹣）=C（Na+） D．C（HAc）+C（Ac﹣）=0.005mol/L
【分析】0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好生成NaAc，Ac﹣水解显碱性，以此来解答。
【解答】解：0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好生成
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