发布时间 : 星期六 文章分析化学题库TC（酸碱）更新完毕开始阅读ac255260ddccda38376baf02
给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.10mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30) ________________ (B) 0.10mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.74] ________________
- (C) 0.10mol/L NaHSO4[pKa(HSO4) = 1.99] ________________
(D) 1.0×10-4mol/L H3BO3(pKa = 9.24) ________________ 2327
给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.04mol/L H2CO3(pKa1 = 6.38、pKa2 = 10.25) ________________ (B) 0.05mol/L NaHCO3 ________________
(C) 0.10mol/L 氨基乙酸(NH3+CH2COO-)(pKa1 = 2.35、pKa2 = 9.70) ________________
+- (D) 0.10mol/L 氨基乙酸盐酸盐(NH3CH2COOHCl) ________________
2328
请给出下列情形计算[H+]的合理公式:
(A) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L Na2CO3至第一化学计量点时, [H+] = _________________________
(B) 0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4至第一化学计量点时, [H+] = _________________________
(C) 0.1mol/L HAc — 0.1mol/L H3BO3混合液, [H+] = _________________________ (D) 0.1mol/L HCOONH4,
[H+] = _________________________ 2329
下列表述中,正确的是[已知pKa(HAc) = 4.74,pKb(NH3) = 4.74]-------------------------( ) (A) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同
(B) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者
(C) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者 (D) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者 2330
在下列溶液中缓冲容量最大的是____,缓冲容量最小的是____(填符号A,B,?)。 (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl 2331
将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为------( ) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15 2332
下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是-------------------------------------------( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O 2333
下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 2334
下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸
(C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠 2335
下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3 2336
标准缓冲溶液是指_________________________________,其作用是_______________ _______________________________。 2337
缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在____________之间。
2338
通常含有共轭酸碱对的溶液称为__________,它可抑制溶液______的变化。 2339
用六次甲基四胺配制的缓冲溶液时,其pH约为____。 2340
-da/dpH或db/dpH称为溶液的________,当__________________,即当pH = ____ 时有最大值,其值为____。 2341
今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择__________配制。 2342
今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。 2343
六次甲基四胺(CH2)6N4的pKb = 8.85,则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。 2344
下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变): (1) 在50mL 0.1mol/L HF溶液中加入1g NaF __________ (2) 在50mL 0.1mol/L HAc溶液中加入1g NaAc __________ (3) 在50mL 0.1mol/L NH3溶液中加入1g NH4Cl __________ (4) 在50mL 0.1mol/L HClO4溶液中加入10mL 0.1mol/L HCl __________ 2345
将0.1mol/L HAc + 0.1mol/L NaAc溶液稀释10倍后,则pH为_____ 。 [pKa(HAc) = 4.74] 2346
欲配制pH = 9的缓冲溶液,一般可选用________________体系。 2347
1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为________。 [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74] 2348
现有一含0.2mol/L H3PO4和0.3mol/L NaOH的溶液,其pH应当是_______ 。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
2349
欲配制pH = 9的缓冲溶液,下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是-----------( ) (A) 羟氨 NH2OH (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5)
2350
0.30mol/L H3PO4溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH(H3PO4的pKa1 ~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 2351
某弱酸HY的Ka为8.5×10-6。在50.00mL 0.1000mol/L该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/L NaOH溶液方能使溶液的pH为5.00? 2352
0.30mol/L NaH2PO4溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH(H3PO4的pKa1 ~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 2353
今有pH = 5.00的HAc-Ac-缓冲溶液300mL,已知其总浓度c(HAc + Ac-) = 0.50mol/L,今加入300mL 0.040mol/L NaOH溶液,计算其pH。 (已知HAc的pKa = 4.74) 2354
0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,计算该溶液的pH。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)。 2355
某磷酸盐缓冲溶液,每升含0.080mol Na2HPO4和0.020mol Na3PO4。今有 1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化, 其反应如下: RNHOH+H2O→RNO2+4H++4e- 当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)。 2356
以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至 pH = 1.92时, x(H2A) = x (HA-);中和至pH = 6.22时, x (HA-) = x (A2-)。
计算: (1)中和至第一化学计量点时, 溶液的pH为多少?选用何种指示剂? (2)中和至第二化学计量点时, 溶液的pH为多少?选用何种指示剂? 2357
今以某弱酸HA及其共轭碱A-配制缓冲溶液,已知其中[HA]= 0.25mol/L。 往上述 100mL缓冲溶液中加入5.0mmol固体NaOH后(忽略其体积的变化),溶液的pH = 4.60。 计算原缓冲溶液的pH(设HA的pKa = 4.30)。 2358
今用某弱碱B (pKb = 4.30)及其共轭酸BH+配制成pH = 9.40的缓冲溶液200mL, 向此缓冲溶液中加入30.0mmol固体NaOH后,溶液的pH = 10.0(忽略体积的变化)。计算原缓冲溶液中B和BH+的浓度。 2359
某分析工作者用NH3和NH4Cl制备pH = 9.49的缓冲溶液200mL。问: (1) 该缓冲溶液中NH3和NH4Cl的平衡浓度之比为多少?
(2) 若向上述缓冲溶液中加入1.0 mmol固体NaOH(忽略体积变化)。欲使其pH的改变不大
于0.15 pH,则原缓冲溶液中 NH3和NH4Cl 的最低浓度各为多少? (NH3的pKb = 4.74) 2360
若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定25.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相 等, 则表示这两种溶液中------------------------------------------------------------------------------( ) (A) [H+]相等 (B) c(H2SO4) = c(HAc) (C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc) 2361
现有同体积的四种溶液
(1) 0.01mol/L NH4Cl-0.01mol/L NH3 (2) 0.1mol/L NH4Cl-0.1mol/L NH3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH3
分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH变化最大的是---------------------------------( ) (A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4) 2362
以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里?
称取未知酸HA(Mr = 82.00)试样1.600 g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/L NaOH 作电位滴定, 测得中和一半时溶液pH = 5.00,中和到化学计量点时pH = 9.00, 求w(HA)。 解: 中和到一半时[HA] = [A-], 故pKa = pH = 5.00。 设中和至化学计量点时用去V mL NaOH,则 c(NaA) = 0.2500×V/(60.00+V) 因[OH] =
-
Kb?c, 故 10?5.0010?14.0002500.V ??.?V10?5.006000 解得V = 40.00mL w(HA) =
02500.?4000.?8200.?100% = 51.25%
1600.?1000
2363
酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。 2364
某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-] = 5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn] = 3时, 看到的是纯碱色。若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是____________。
2365
已知甲基黄的pK(HIn) = 3.25,变色范围为2.9~4.0 (红-黄),则当指示剂分别显红色和黄色时,[HIn]/[In-]分别是____和____。 2366
将甲基红指示剂[K(HIn)=7.9×10-6]加入某未知的pH缓冲溶液中, 用分光光度法测得该溶液中指示剂的碱色与酸色之比为2.15:1,则溶液的pH为________。 2367
酸碱指示剂的解离平衡可表示为: HIn = H+ + In-
则比值[In-]/[HIn]是______________的函数。一般说来,看到的是碱色时,该比值为____;看到的是酸