发布时间 : 星期六 文章2019 - 2020学年 高一上学期期末过关分章过关检测（第四章物质结构元素周期律）更新完毕开始阅读a9e68f74a06925c52cc58bd63186bceb19e8ed32
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂 C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 D
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(10分)（2019年北京顺义） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 二 三 四
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________(填写元素符号，下同)和____________________。 (2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________________________________，
_______________________________________________________________________________。 (4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：____________________________________。 答案 (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色
20．(12分) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A
·
ⅠA ⑨ ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ 的电子式为·A·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢
·
气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B______，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________________________________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_____________________。
答案 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
(3)
(4)O==C==O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
21．(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________， 这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。 A．极性共价键B．非极性共价键C．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。 (5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为______________________(填离子符号)。 (6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是__________________(填分子式)。 答案 (1)
(2)KF (3)2H2O2=====2H2O＋O2↑ AB (4)S2＞F＞Na＞Al3 (5)S2＞O2 (6)H2S
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MnO2
解析 由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
22．(12分) 某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_______________________________________。 (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。 (4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为________________________________________________。 (6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是_____________________________。 (7)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________。
答案 (1)分液漏斗 (2)还原性和酸性 (3)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (4)Cl2＋2Br===Br2＋2Cl (5)吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 (6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
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