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兴化市明升双语学校九年级化学校本讲义 第六章 溶解现象
（第3节 物质的溶解性3）
九年级化学《第6章 溶解现象》导学案（8）
1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作； 2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物； 3.会进行粗盐提纯。 【学习过程】 一、知识准备
1.溶解所需的仪器有_____________________________________________； 2.过滤所需的仪器有_____________________________________________； 3.蒸发所需的仪器有_____________________________________________。 4.物质溶解度随温度改变的变化趋势的三种类型
(1)_____________________________________________，如KNO3 (2)_____________________________________________，如NaCl (3)_____________________________________________，如Ca(OH)2 二、思考与交流： 1.活动与探究 实验1 实验2 操作步骤 用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl在一只盛有30mL沸水的烧杯中溶液，用酒精灯加热 不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温 实验现象 总结：在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把
叫做结晶。实验1、2中用到的结晶方法分别是 、 。 反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？ 为什么？__________________________________________________________ 小结：结晶的方法和适用范围
(1)冷却热饱和溶液的方法（又叫 法），适用于 。 (2) ：适用于 。 2.混合物分离的方法
(1)可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用 方法。
(2)溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用 的方法。 (3)溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。 如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用 的方法。 反思：你能说出上述操作的具体步骤吗？
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兴化市明升双语学校九年级化学校本讲义 第六章 溶解现象
(1)KNO3(NaCl)方法：_______________
步骤：______________________________________________。
(2)NaCl(KNO3)方法：_______________
步骤：______________________________________________。
【活用所学】
现有一些混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？
步骤： 仪器：
注意事项：①溶解时要用玻璃棒不断搅拌，作用是_____________________； ②过滤时注意一____二____三____，也要用玻璃棒，作用是_______；③蒸发时用玻璃棒不断搅拌，作用是________________________________________，
待蒸发皿中____________________________________，停止加热。 【拓展】
制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？ 。 浸泡用的食盐水能一直重复使用下去吗？为什么？
。
为了提高制得精盐的纯度，还应该考虑的是___________________________。 实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,如果产率偏低,其可能的原因是①________________；②_____________________________；③____________ ___________________；④_____________________________________________。 如果产率偏高,其可能的原因是①______________________________________； ②____________________________________________________。 三、总结与反思
1.比较过滤和结晶两种方法 过 滤 结 晶 适用除去液体中固体杂质，或使纯分离几种可溶性固体的混合物 范围 净晶体与母液分离 依据固体颗粒大，不能通过滤纸或利用固体物质溶解性不同，以及溶解原理 过滤层，而滤液可以通过滤纸度受温度变化影响不同，使一种物质 或过滤层 主要制作过滤器、过滤 操作 先结晶而达到分离目的 蒸发结晶、降温结晶 2.混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点：
用磁铁分离铁粉和铜粉 ； 用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠 ； 用分离液态空气法得到氧气 ； 用盐酸除去氯化钙中的碳酸钙 。
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四、达标检测
1.右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是 ．．．A.甲、乙两种物质均属于易溶物质 B.甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C.在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D.当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
2.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度升高而增大或随温度降低而减小
3.化学上提纯物质常需要的操作有①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④冷却热饱和溶液。要实现下列物质的提纯，请分别把需要的操作序号填在后面的括号内。
(1)从蔗糖水中分离出蔗糖 ( ) (2)从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙 ( ) (3)去除澄清石灰水中的浑浊物质 ( ) (4)从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中分离出硝酸钾固体( ) 4.小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： (1)在 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等； (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法：___________________； (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中___(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 五、课后训练
1.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分 别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 （ ） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙 2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 (!) ℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充
分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液 是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(3)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体(均不
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含结晶水)的质量关系是：m(甲) m(乙) (（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。 3.NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)溶解度曲线如图所示，回答: (1)如图所示，当往试管中加入5mL 稀盐酸时，溶液中有固体析出， 请判断：该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl和M中的 。 (2)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶
液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(3)为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 (填“可行”或“不可行”）。
4.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度(单位：g） 温度／℃ NaCl KNO3 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）
A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％
C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
5.根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答问题： (1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c （填“＞”、“＜”或“=”）。
(2)t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量 分数的大小关系为 。 (3)t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，
所得溶液的质量为 。
(4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 的方法。 (5)将t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。
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