发布时间 : 星期三 文章江苏省苏州市2019届高三化学上学期期末考试试题201902220163更新完毕开始阅读a83cd89ae418964bcf84b9d528ea81c759f52ee7
。 。 。 。 江苏省苏州市2019届高三化学上学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )
A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
35
A. 中子数为18的氯原子：17Cl
B. 次氯酸的电子式：HOCl
········
C. 对硝基甲苯的结构简式：
D. 镁离子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
＋－13－1＋2＋－－
A. c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：Na、Ba、NO3、HCO3
－12＋＋－2－
B. 0.1 mol·L的NaNO3溶液中：Fe、K、Cl、SO4
－12＋3＋－2－
C. 0.1 mol·L的BaCl2溶液中：Mg、Al、NO3、SO4
＋＋2－－
D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、NH4、CO3、ClO 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
1
A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性
－1
C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－－
A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑
＋2＋
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
＋－
C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋Cl＋2H2O
2＋－－
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba＋OH＋HCO3===BaCO3↓＋H2O 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ① 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)；ΔH1 ② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)；ΔH2
③ C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH3 A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
23
D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×10 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
HCl（aq）Na2CO3（aq）
A. C6H5ONa――→C6H5OH――→CO2 O2H2O2B. FeS2――→SO―→H2SO4 2―高温
HCl（aq）△C. Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→无水MgCl2 O2H2OD. NH3催化剂△――→NO2――→HNO3
10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸
铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H
＋
2Pb＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄
2
2＋
电池的说法正确的是( )
2＋
A. 充电和放电时，溶液中Pb浓度均保持不变
＋
B. 放电时溶液中H向正极移动 C. 放电时，正负电极质量均会增大
2＋－－
D. 充电时的阳极反应式为Pb＋4OH－2e===PbO2＋2H2O
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：
下列说法正确的是( )
A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物 B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应
C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子 D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 室温下，向10 mL 0.2 mol·L NaOH溶－1液中滴入2滴0.1 mol·L MgCl2溶液，－产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 －1结论 溶液中不含K ＋B Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C Fe的氧化性比I2的强 3＋D 乙醇发生了消去反应 13. 下列说法正确的是( )
A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B. 仅升高平衡体系2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快
C. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
2－
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3水解程度减小，溶液pH减小
－5－5
14. 25 ℃时，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10。取浓度均为
－1－1
0.100 0 mol·L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L NaOH溶液、
－1
0.100 0 mol·L盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
3
A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：
－
c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(OH)
B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL时：
＋－
c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)
C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：
c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL时：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋CO2(g)衡。
起始浓度 甲 乙 丙 丁 H2O(g)＋CO(g)达到平
c(H2)/(mol·L－1) 0.10 0.20 0.20 0.10 c(CO2)/(mol·L－1) 0.10 0.10 0.20 0.20 －1甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol·L。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
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B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应
16
C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍 D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：
(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。 (2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。 (3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为 。 反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。
②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2
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