发布时间 : 星期日 文章四川省米易中学2014_2015学年高二化学上学期练习题3更新完毕开始阅读a7de1399b04e852458fb770bf78a6529647d3508
T1班化学试题3
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密
2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)
3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 A B 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子C 质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转D 化
4.室温下，在0.2mol·LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
-1
-1
+
2+
--+
+
2---+
+
--
结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、NH3沸点低于PH3 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 1
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为： Al+3OH
3+
-
3+
Al(OH)3
3+
B．a-b段，溶液pH增大，A1浓度不变
C．b-c段，加入的OH主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
5.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
-
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe，选用③、⑧和⑩
6.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 7.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol
－1
－1
3＋
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)He是高效能原料，其原子核内的中子数为
3
－1
(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。
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(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg 9.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
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NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
－
－
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
10、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
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