发布时间 : 星期一 文章2020届高三化学二轮复习 电化学基础选择题专题训练(有答案和详细解析)更新完毕开始阅读a59f92bd793e0912a21614791711cc7930b778de
2020届高三化学二轮复习 电化学基础选择题专题训练（有答案和详细解析） 1.根据下图分析下列说法正确的是( )
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
解析 A项，Ⅰ中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，错误；B项，Ⅱ中正极反应式为2H＋＋2e
－===H↑，错误；C2
项，阳离子向发生还原反应的一极移动，Ⅰ中阳离子向左侧移动，Ⅱ中
阳离子向右侧移动，错误；D项Ⅰ中左侧发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Ⅱ中右侧发生2H＋＋2e－===H2↑，故pH均增大，正确。 答案 D
2. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH 腐蚀快慢 主要产物 下列说法错误的是( )
2 较快 Fe2＋ 4 6 6.5 慢 8 13.5 14 较快 FeO－2 Fe3O4 Fe2O3 A．当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH>14时，正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 解析 C项正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 答案 C
3. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原
＋
－
理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )
－－－－
A．正极反应：SO24＋5H2O＋8e===HS＋9OH
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
－－解析 原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO24＋5H2O＋8e===HS－＋9OH－，A
正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气
的管道不易发生此类腐蚀，B正确；由图示可知，Fe腐蚀生成Fe2＋且在HS－环境中不易生成Fe3＋，C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe为正极，可以延缓管道的腐蚀，D正确。 答案 C
4、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池
装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
解析 燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，O2在正极发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。 答案 B
5.中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是( )
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极 C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极
D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋
解析 纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极，A项错误；原电池或电解池工作时，电解质中阴、阳离子的移动方向一般遵循“阴阳相吸”原则，即电池放电时，电解质中的阳离子移向正极，据此可快速判断锂电池放电时，带正电荷的Li＋由负极经过有机电解质溶液移向正极，B项错误；充电时，直流电源负极与电池负极(金属锂)相连，故X为直流电源负极，C项错误；充电时，空气电极作阳极，此时Li2O2失去电子生成O2：Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，D项正确。 答案 D
6.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 ( )
A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2 O===2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋ C．活性炭可以加快O2在正极极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b
解析 金属镁作负极，反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，吸附氧气的活性炭作正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2，A正确，B错误；电子的移动方向由负极a经外电路到正极b，D正确。 答案 B
7.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区
解析 电极a上H2S转化为S2，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，A项正确；电极b上O2转化为H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项正确；负极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋，电路中每流过4 mol电子，在负极消耗2 mol H2S，而不是正极，且题中未指明H2S所处的状态，C项错误；根据2H2S－4e－===S2＋4H＋知，17 g(0.5 mol)H2S参与反应，生成1 mol H＋经质子膜进入正极区，D项正确。 答案 C