发布时间 : 星期日 文章化学卷·2014届江苏省海门中学（海门市）高三第一次诊断考试(2013.11)更新完毕开始阅读a40506d7941ea76e59fa042e
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试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时， 该转化的电极反应方程式 ▲ 。
（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。 mol－1 ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·
CO(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2 (g)
则：2CO2(g)+6H2(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。 CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= ▲ 。
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
水 阳光
光电池 装置X O2 对上述流程的分析，下列说法正确的是 ▲ 。 A．该流程至少包含4种形式的能量转化 B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e=4H+O2↑ C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D．流程设计体现了绿色化学思想
③右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自 动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
XXXXXXX 烟道气 H2 分离器 CO2 合成塔 热动力 热动力 乙醇
质子交换膜PtPt呼气醋酸O2H2O－
+
微处理器液晶显示屏精检测。该电池负极的电极反应为 ▲ 。
18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L
－
－
－
＋
－1
稀硫酸，微热使样品溶解。
再加入30 mL水加热，用0.2000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4＋5C2O42＋16H=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL
－
Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32=2I＋S4O62
－
－
－
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式： ▲ 。 （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是 ▲ 。 （3）请完成下列确定样品组成的计算过程。 ①计算样品中n (C2O42)（写出计算过程） ．．．．．．．．
②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程） ．．．．．．．．
－
③根据 ▲ 原理可求出n (K+)，再依据 ▲ 原理求得n (H2O)
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④该样品晶体的化学式为 ▲
19．（12分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 卤块
右图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有 ▲ 。 （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已 沉淀完全的方法是： ▲ 。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 ▲ (填编号)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液 ④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为：① ▲ ；②趁热过滤；③ ▲ ；④过滤、洗涤、干燥。 （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
－
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶
液，微热。
－＋
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗
K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为： ▲ 。 ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ▲ (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
20．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。 【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方 程式 ▲ ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ▲ ；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？ 猜想①： ▲ ； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
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H2O2 反应I BaCl2 沉淀 调节pH=4 过滤 滤渣 NaClO3 饱和溶液 反应II ……
Mg(ClO3)2?6H2O
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如
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猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验操作 ▲ ，将试纸与标准比色卡对照 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 实验现象或 预期实验现象 溶液pH=8 2-现象解释（用 离子方程式表示） +【实验结论】 Na2S
23
猜想② 2S2O3 +2H ══ S↓+ ▲ SO2 ↑+ H2O 氯水颜色变浅 O能
猜想③ ▲ 与酸
反
应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由： ▲ 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是： ▲ 。
21．(12分)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
图1 图2 图3
⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基 态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。
⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜 铟硒薄膜电池等。
①第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②二氧化硒分子的空间构型为 ▲ 。
⑷金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请 在图中用箭头表示出配位键的位置。 ▲
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NNMgNNNNC60 K
NN
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海门市2014届高三第一次教学质量调研
化学参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
题号 答案 1 C 2 A 3 C 4 D 5 C 6 B 7 B 8 D 9 B 10 A 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
题号 答案 11 BD 12 BC 13 BD 14 A 15 A 16．（14分） ⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O ⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑶ 2CuS+3O2
－
高 温2CuO＋2SO2
⑷ S2O52+2H+=2SO2↑+H2O ⑸ CuSO4?5H2O
⑹ 2∶1 ①③⑥或①②③⑥ （每空2分） 17．（14分） （1）①石墨 393.5
②C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol（2）CO2+8e+6H2O=CH4+8OH （3）① —305.7kJ·mol1
－
－
－
－1
② AD
③ CH3CH2OH-4e+H2O=4H++CH3COOH （每空2分） 18．（12分）
－
（1）2Cu2＋4I=2CuI↓＋I2 (2分)
＋
－
（2）除去微量的MnO4，以免影响实验结果的测定 (2分) （3）(共8分)
① 2MnO4
－
－
~ 5C2O42
－
2 5 0.2×8×10-3mol 4×10-3mol
n (C2O42)= 4×10-3mol (2分)
－
② 2S2O32 ~ I2 ~ 2Cu2+
－
2 2
0.25×8×10-3mol 2×10-3mol
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n (Cu2+)= 2×10-3mol (2分) ③电荷守恒 (1分) 质量守恒 (1分)
④K2Cu(C2O4)2·H2O (2分) 19．（12分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
－
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全 （3）①③⑥
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
－＋＋＋－
（5）①ClO3＋6Fe2＋6H＝6Fe3＋Cl＋3H2O
②偏低 （除（4）每空1分外，其余每空2分）
20．（16分）
【样品制取】Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O
除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【性质探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水中本来就含有Cl
（2）在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，
加入盐酸后不溶解，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 （每空2分）
21．（12分）
⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵sp2 （2分） 90NA （2分） 3:1 （2分）
－
2－
2－
－
＋
NNNNMgNNNN⑶①＞ （1分） ②折线型 （1分） ⑷
（2分）
说明：试卷中其他合理答案均可酌情给分。
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