发布时间 : 星期二 文章2014年高考化学二轮复习精品专题九 化学反应中的能量变化（含解析）更新完毕开始阅读a3b5f256b84ae45c3b358cde
答案：(1)①放热 需要 －(E1－E2) kJ/mol ②409 kJ/mol ③使用了催化剂
(2)①CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9 kJ/mol
－＋
②负极 CH3OH－6e＋H2O===CO2↑＋6H 12．(2013·江苏卷·20)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
－
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)
－
ΔH1＝－89.61 kJ·mol1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
－
则ΔH3＝________kJ·mol1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
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①酸性气体是______________________(填化学式)。 ②X的结构简式为__________________。
解析：应用化学反应原理分析相关问题，得出合理答案。
－
(1)2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH＝＋3359.26 kJ·mol1①
－
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol1②根据盖斯定律，①＋②×6得ΔH3＝＋
－
2821.6 kJ·mol1。 ＋5－(2)该反应中，Cu转化为Cu，则60 mol CuSO4转移60 mol e，P4―→4PO34，1 mol P4被
2＋
＋
－
0
CuSO4氧化时得20 mol e，所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。 (3)根据图像可知获得纯净的NaH2PO4应控制pH在4～5.5之间。pH＝8时溶质主要是Na2HPO4
－－2＋2－3－
和NaH2PO4。此时c(HPO24)＞c(H2PO4)。加入CaCl2后，Ca结合HPO4电离出的PO4生成
－＋3＋2－
沉淀，促进了HPO24的电离，反应的离子方程式为3Ca＋2HPO4===Ca3(PO4)2↓＋2H。 (4)根据元素种类可以判定酸性气体是HCl，根据元素守恒及反应物季戊四醇的核磁共振氢谱、生成物X的核磁共振氢谱推出反应为
－
答案：(1)2821.6 (2)3 mol (3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO24)＞
－
c(H2PO4)
＋－＋
②3Ca2＋2HPO24===Ca3(PO4)2↓＋2H
－
(4)①HCl
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点拨：知识：反应热计算、氧化还原反应、离子浓度大小比较、离子方程式等。能力：考查学生对化学知识综合运用、解决问题的能力。试题难度：较大。
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