发布时间 : 星期一 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学第8讲钠及其化合物课时作业更新完毕开始阅读9e0169102c3f5727a5e9856a561252d380eb20c2
A．1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2 B．苯环上的一氯化物有3种 C．所有碳原子均处同一平面
D．1molM可与15mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】
A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH，由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体，所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2，A正确；
B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；
C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；
D.在M分子中 含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加4+2×3=18mol，D错误； 成反应的氢气的物质的量为3×故合理选项是D。 3．下列说法正确的是( )
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2?6.02?1023
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】
A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到氯气，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C错误；
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故D正确；
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答案选D。
4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 【答案】D 【解析】 【详解】
A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质， 有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。 故选D。
5．属于弱电解质的是 A．一水合氨 【答案】A 【解析】 【分析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。 【详解】
A.NH3?H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确； B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误； C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
6．处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
B．二氧化碳
C．乙醇
D．硫酸钡
B．氯碱工业
C．海水提溴
D．侯氏制碱
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A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑ D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。 【详解】
A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误； B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。 故选B。 【点睛】
本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。
7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。
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已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。 （1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。 （2）“净化”需要除去的杂质气体是__。
（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。 （4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。
（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。
（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。
【答案】增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率 氧气 Na2SO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO（或者2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2） Ⅰ 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 3
19cV% 2m【解析】 【分析】
该原理为：硫磺燃烧生成SO2，净化后在溶碱槽Ⅰ中与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，NaHSO3在溶碱槽Ⅱ中与碳酸钠再反应生成Na2SO3，Na2SO3在溶碱槽Ⅲ中与SO2反应生成NaHSO3，过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。 【详解】
(1)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率； (2)由转化关系可知，反应中需要的是空气，故要除去多余的氧气，故答案为：氧气； (3)SO2足量生成NaHSO3，若SO2不足，则生成Na2SO3，故答案为：Na2SO3；
(4)Na2SO3在溶碱槽Ⅲ中与SO2反应生成NaHSO3，若在溶碱槽Ⅱ中碳酸钠过量，那么碳酸钠在溶碱槽Ⅲ中也与SO2反应，故答案为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；(或者2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2)； (5)过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离，故离心机分离后的母液为NaHSO3溶液，可和溶碱槽Ⅰ中与碳酸钠反应生成NaHSO3一起被用，故答案为：Ⅰ；
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