发布时间 : 星期日 文章福建省四校2017-2018学年高二下学期第一次联考试题（4月）化学有答案更新完毕开始阅读9d45a183f68a6529647d27284b73f242326c3116
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）分子中σ键数目：C2H4 CH4 ；原子轨道能量：3d 4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”） II、A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有 种。 （2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。 （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。
22（12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________
（2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 ，受热熔化，需克服共价键的是___________．
（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子， 个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________ 23（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素 A B C D E 请回答下列问题：
相关信息 基态原子的价电子排布式为nSnP 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 最外层电子数是电子层数的3倍 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 价电子层中的未成对电子数为4 nn
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道 呈 形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。 （5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。 24（13分）如图是元素周期表的一部分：
（1）元素⑩原子结构示意图为 ．
（2）元素③④的第一电离能大小关系为 （填化学用语，下同），原因是 。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．
（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性 C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题： 元素代号 I1 Q R S T 2080 500 740 580 I2 4000 4600 1500 1800 I3 6100 6900 7700 2700 I4 9400 9500 10500 11600
U 420 3100 4400 5900 ①T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素； 在周期表中，最可能处于同一主族的是 ．（填元素代号）， ②下列离子的氧化性最弱的是______________。
A．2+
S B．R2+ C．U+ D．T3+
25（11分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。 （1）锌离子的电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。 （3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________
(5)A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。
晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考2017-2018学年高二第二学期第一次月考化学
试卷答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 C 12 C 3 C 13 C 4 A 14 A 5 B 15 C 6 B 16 D 7 C 17 B 8 B 18 D 9 C 19 C 10 C 20 C 二、填空题（共60分，除有标注2分，其余每空1分） 21（共12分））
I 、(1) Na Ar （2）＞ ＞ （3）π（１分）
II、（1） 16
（2）4 8 △ （3）[Ar]3d104s1（１分）， Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） 22（12分）(1)G ；A ； D；BD (2)E ； AG
（3）4；4 金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；（2分） 23（12分）
（1）碳 氮 氧 铝；
（2）第2周期第VIA族；
（3）2 NA 2NA (4) N3-＞O2-＞Al3＋ （5） 24（13分）
2p 纺锤形（或哑铃形）
（1）；（2）O (1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)>； < (3) >； H2O分子间存在氢键 223432?NA（2分） (4) 面心立方堆积 （2分） (5)正八面体 ；