发布时间 : 星期一 文章福建省四校2017-2018学年高二下学期第一次联考试题（4月）化学有答案更新完毕开始阅读9d45a183f68a6529647d27284b73f242326c3116
华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中四校联考2017-2018学年高二
第二学期第一次月考化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H-l C-14 O-16 Na-23 Cl – 35.5 Si-28
一、选择题（本题共有20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）
1.以下能级符号不正确的是 （ ） ．．．
A.3s B. 3f C . 3d D. 3p 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．基态碳原子的价电子轨道表示式为D. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1
3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 4．下列物质属于分子晶体的是（ ） A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
B．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 C．熔点3550℃，不溶于水，不导电
D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3 5.下列各组元素都属于p区的是（ ）
A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，P C．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg 6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( ) A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、X2YZ3 B、XYZ2 C、X2YZ2 D、XYZ3 9. 下列组合不能形成配位键的是（ ）
A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C． Cu2+、H+ D．Fe3+、CO 10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）
Na2O 920℃ BCl3 NaCl 801℃ SO2 AlF3 AlCl3 1291℃ 190℃ CO2 SiO2 1723℃ -107℃ 44.8℃ -57℃ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 11.下列说法正确的是（ ） A．1s轨道的电子云形状为圆形的面
B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．4f能级中最多可容纳14个电子
12.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是( )
A．图⑴和图⑶ B．只有图（3） C．图⑵和图⑶ D．图⑴和图⑷
13.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ） A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．W与Y通过离子键形成离子化合物
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z 14.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
15. 下列有关性质的比较中，正确的是（ ） A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 B．金属原子化热：Na＞Mg＞Al C．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H D．熔点：
16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
R I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 …… …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ） A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为＋3价
C．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
17．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )
A．8；BaTi8O12 C．6；BaTiO3
B．8；BaTiO3
D．3；BaTi2O3
18.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 （ ）
熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 Cu 1083 2567 Al 660 2467 Fe 1535 2750 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Al和Na D．Cu和Na 19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是( ) A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：③＞④＞②＞① C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：③＞④=②＞①
20.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g 冰（图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA B．28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 4NA C．44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA
第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题 21 （12分） I、完成下列填空。