发布时间 : 星期日 文章07、无机化学万题库（选择题）(7-9)更新完毕开始阅读9cfbf42e2af90242a895e5fd
A、－5.78 B、7.95 C、－9.23 D、11.26 228．在100 ml 含有0.010 mol Cu2的溶液中通入H2S至饱和，在CuS沉淀过程中保持
＋
H离子浓度为1.0 mol·L1 ，则沉淀完全后生成CuS的量为** （ ）
＋
－
( 已知 H2S ：K1＝ 5.7×10
Ksp CuS＝ 8.5×10
－8
，K2＝ 1.2×10
－15
，
－45
，原子量 ：Cu 63.6 S 32 ）
－
A、0.096 g B、0.96 g C、9.6×104 g D、0.48 g 229．已知溶度积 ：Ksp Ag2CrO4＝1.1×10 Ksp BaCrO4＝1.2×10
－
－10
－12
，Ksp PbCrO4＝1.8×10
－
－14
，
，Ksp SrCrO4＝2.2×105 。现有某溶液中含有浓度均为0.01
mol·L1 的四种硝酸盐 AgNO3 、Pb (NO3)2 、Ba (NO3)2 、Sr (NO3)2 ，若向该溶液逐滴加入K2CrO4 溶液时，则沉淀的先后顺序是** （ ） A、Ag2CrO4 ，PbCrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； B、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，SrCrO4 ，BaCrO4 ； C、SrCrO4 ，PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ；
D、PbCrO4 ，Ag2CrO4 ，BaCrO4 ，SrCrO4 。
???230．已知 H3AsO4 的逐级电离常数分别为 Ka1 、Ka2 、Ka3 ，则 HAsO4离子的水解常
2??数 Kh 值及其共轭酸为*** （ ） ??KwKw? A、? ，H2AsO4 B、? ，H2AsO?4
Ka2Ka3??KwKw? C、? ，H2AsO4 D、? ，H3AsO4
Ka1Ka3231．实验测得 100 ml 0.01 mol·L1 的 NaNO2 水溶液 pH＝8.0 ，则 HNO2 的 Ka最接
－
?近的数据是** （ ） A、10
－12
B、108 C、106 D、10
－
－
－
－
－4
[35-147-3-D]
－
232．浓度均为0.1 mol·L1 的 HCl 和 H2C2O4 混合溶液中 HC2O4 、C2O42 离子浓度与
下列数据最接近的是(H2C2O4的Ka1＝5.27×102 ，Ka2＝5.39×105 )*** （ ）
－
－
A、0.054 ，0.054 B、0.054 ，1.25×104
－
C、0.029 ，1.25×104 D、0.029 ，1.21×105
－
－
215
233．人体血液中有 H2CO3－NaHCO3缓冲对（还有磷酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的
pH值维持在7.35～7.45之间。为此要求血液中HCO3离子和H2CO3的浓度比值范围应为(H2CO3的Ka1＝4.30×107 ，Ka2＝5.61×10
－
－11
－
)*** （ ）
A、0.35～0.87 B、4.62～8.93
C、9.55～12.02 D、6.05～8.45
234．PbSO4 (s) 在一升相同物质的量浓度的下列溶液中溶解度最大的是* （ ） A、Pb (NO3)2 B、K2SO4
C、NH4Ac D、CaSO4
235．在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液，产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中** （ ） A、[Ba2] ＝ [SO42] ＝ (Ksp)1 / 2
＋
－
B、[Ba2] [SO42] > Ksp ； [Ba2] ＝ [SO42]
＋＋
－－
＋
－
C、[Ba2] [SO42] ＝ Ksp ； [Ba2] > [SO42]
＋
－
D、[Ba2] [SO42] ≠ Ksp ； [Ba2] < [SO42]
＋
－
＋
－
236．某氢氧化物 M (OH)2 溶于NH4Cl 溶液的反应式为 ：
M (OH)2 ＋ 2 NH4 ＝ M2 ＋ 2 NH3 ＋ 2 H2O
＋
＋
?? 若以Ksp表示M (OH)2 的溶度积常数，Kb表示NH3的离解常数，则该溶解反应的平衡
常数 K 为**** （ ）
??K??K?w? B、sp2 A、Ksp???K??Kb?b?2Θ
???K? C、
b?2?Ksp?Kw D、? ?Ksp?Kb－
237．1 mol·L1 的NaOH 溶液中比 1 mol·L1 的NH3·H2O 中** （ ）
－
A、所含的 OH 多 B、所含的 H 少
C、H 浓度大 D、H 浓度小
238．根据质子理论，[Cr (H2O)5(OH)]2的共轭碱是** （ ）
＋
＋
＋
－＋
A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)4(OH)2]
＋
＋
216
C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4] 239．已知0.010 mol·L
－
－1
－
某一元弱酸的 pH＝4.55 ，则该酸的离解常数Ka为** （ ）
－7
A、5.7×106 B、9.6×10
－
C、7.8×108 D、6.4×109
－
?240．已知氨水的Kb为1.8×105 ，将1升4 mol·L
－
－
－1
氨水与1升2 mol·L
－1
盐酸溶液混合，
混合后溶液中OH离子浓度为*** （ ） A、1 mol·L1 B、2 mol·L1
－
－
C、1.8×103 mol·L1 D、1.8×105 mol·L1
－
－
－
－
241．弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关？** （ ） A、浓度 B、离解度 C、离解常数 D、溶解度 242．一种H离子浓度为1×103 mol·L
＋
－
－1
的酸和一种OH离子浓度为1×103mol·L
－
－
－1
的碱
溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是** （ ） A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
243．下面各组中两种溶液混合反应之后，溶液的pH可能大于7的是*** （ ） A、pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的某碱溶液5 ml B、pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的NaOH 溶液5 ml C、0.2 mol·L
－1
－1
的氨水5 ml 和0.2 mol·L的盐酸溶液5 ml
D、0.05 mol·L
－1
的Ba (OH)2 溶液5 ml 和pH为1 的某酸溶液5 ml
－
－1
244．已知 Ka HAc＝1.8×105，将0.025 mol·L
的HAc溶液与等体积NaAc溶液相混合，
要使混合溶液pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为*** （ ） A、9∶1 B、7∶1 C、5∶1 D、4∶1
245．某缓冲溶液由弱酸HIn 及其盐组成，Ka(HIn) ＝ 8×107 ，若该缓冲溶液的H离子
－
＋
?浓度为1×106 mol·L1，则
－
－
[HIn]为*** （ ） ?[In] A、
10.60.81 B、 C、 D、
10.80.61217
246．pH 为3的H2SO4 溶液与pH 为9的NaOH 溶液混合后pH 为7，两溶液混合时酸与
碱的体积比为** （ ） A、100∶1 B、1000∶1 C、1∶100 D、1∶1000
247．为了制备pH为10.0的溶液，需要将pH 为3.0的强酸溶液与pH 为12.0的强碱溶液
混合，其酸与碱的体积比应为** （ ） A、1∶9 B、9∶1 C、8∶1 D、1∶8 248．某弱酸HA 的Ka ＝ 2.0×105 ，若配制pH＝5.00的缓冲溶液用1.0 mol·L
－
－1
的该弱
酸与0.10 升1.0 mol·L
－1
的 NaA 相混合，则弱酸的体积为*** （ ）
A、0.20 升 B、0.050 升 C、0.10 升 D、0.15 升 249．已知H3PO4 的pKa1＝2.12 ，pKa2＝7.21 ，pKa3＝12.36 ，现有0.10 mol·L
0.20 L 和 0.10 mol·L
－1
－1
的磷酸
的NaOH 溶液2.0 L ，最多能配制多少升pH＝7.21 的缓冲溶
液** （ ） A、0.40 L B、0.50 L C、0.60 L D、0.80 L
250．下列反应中属于水解反应的是** （ ） A、 HS ＋ H2O ＝ H3O ＋ S2
－
＋
－
－
＋
－
＋
B、 HCO3 ＋ H2O ＝ CO32 ＋ H3O C、 NH4 ＋ 2 H2O ＝ NH3·H2O ＋ H3O
D、 NH3 ＋ H2O ＝ NH4 ＋ OH 251．0.10 mol·L
－1
＋
－
＋
的Na2CO3水溶液中，OH离子浓度主要取决于** （ ）
－
A、Ka1 B、Ka2 C、KW D、Ka1×Ka2
252．向 Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液呈粉红色，微热后，溶液颜色* （ ） A、加深 B、变浅 C、不变 D、消失
253．根据质子理论，[Cr (H2O)4(OH)2]的共轭酸是** （ ）
A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)5(OH)]2
＋
＋
＋
C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4]
254．下列各组离子按所给出的次序，哪一组能从含有Cl 、SO42、OH 的溶液中有选择地
－
－
－
－
将每一种离子沉淀出来** （ ）
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