07、无机化学万题库(选择题)(7-9) 联系客服

发布时间 : 星期三 文章07、无机化学万题库(选择题)(7-9)更新完毕开始阅读9cfbf42e2af90242a895e5fd

A、-5.78 B、7.95 C、-9.23 D、11.26 228.在100 ml 含有0.010 mol Cu2的溶液中通入H2S至饱和,在CuS沉淀过程中保持

H离子浓度为1.0 mol·L1 ,则沉淀完全后生成CuS的量为** ( )

( 已知 H2S :K1= 5.7×10

Ksp CuS= 8.5×10

-8

,K2= 1.2×10

-15

-45

,原子量 :Cu 63.6 S 32 )

A、0.096 g B、0.96 g C、9.6×104 g D、0.48 g 229.已知溶度积 :Ksp Ag2CrO4=1.1×10 Ksp BaCrO4=1.2×10

-10

-12

,Ksp PbCrO4=1.8×10

-14

,Ksp SrCrO4=2.2×105 。现有某溶液中含有浓度均为0.01

mol·L1 的四种硝酸盐 AgNO3 、Pb (NO3)2 、Ba (NO3)2 、Sr (NO3)2 ,若向该溶液逐滴加入K2CrO4 溶液时,则沉淀的先后顺序是** ( ) A、Ag2CrO4 ,PbCrO4 ,SrCrO4 ,BaCrO4 ; B、PbCrO4 ,Ag2CrO4 ,SrCrO4 ,BaCrO4 ; C、SrCrO4 ,PbCrO4 ,Ag2CrO4 ,BaCrO4 ;

D、PbCrO4 ,Ag2CrO4 ,BaCrO4 ,SrCrO4 。

???230.已知 H3AsO4 的逐级电离常数分别为 Ka1 、Ka2 、Ka3 ,则 HAsO4离子的水解常

2??数 Kh 值及其共轭酸为*** ( ) ??KwKw? A、? ,H2AsO4 B、? ,H2AsO?4

Ka2Ka3??KwKw? C、? ,H2AsO4 D、? ,H3AsO4

Ka1Ka3231.实验测得 100 ml 0.01 mol·L1 的 NaNO2 水溶液 pH=8.0 ,则 HNO2 的 Ka最接

?近的数据是** ( ) A、10

-12

B、108 C、106 D、10

-4

[35-147-3-D]

232.浓度均为0.1 mol·L1 的 HCl 和 H2C2O4 混合溶液中 HC2O4 、C2O42 离子浓度与

下列数据最接近的是(H2C2O4的Ka1=5.27×102 ,Ka2=5.39×105 )*** ( )

A、0.054 ,0.054 B、0.054 ,1.25×104

C、0.029 ,1.25×104 D、0.029 ,1.21×105

215

233.人体血液中有 H2CO3-NaHCO3缓冲对(还有磷酸盐组成的缓冲对),以使人体血液的

pH值维持在7.35~7.45之间。为此要求血液中HCO3离子和H2CO3的浓度比值范围应为(H2CO3的Ka1=4.30×107 ,Ka2=5.61×10

-11

)*** ( )

A、0.35~0.87 B、4.62~8.93

C、9.55~12.02 D、6.05~8.45

234.PbSO4 (s) 在一升相同物质的量浓度的下列溶液中溶解度最大的是* ( ) A、Pb (NO3)2 B、K2SO4

C、NH4Ac D、CaSO4

235.在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中** ( ) A、[Ba2] = [SO42] = (Ksp)1 / 2

B、[Ba2] [SO42] > Ksp ; [Ba2] = [SO42]

++

--

C、[Ba2] [SO42] = Ksp ; [Ba2] > [SO42]

D、[Ba2] [SO42] ≠ Ksp ; [Ba2] < [SO42]

236.某氢氧化物 M (OH)2 溶于NH4Cl 溶液的反应式为 :

M (OH)2 + 2 NH4 = M2 + 2 NH3 + 2 H2O

?? 若以Ksp表示M (OH)2 的溶度积常数,Kb表示NH3的离解常数,则该溶解反应的平衡

常数 K 为**** ( )

??K??K?w? B、sp2 A、Ksp???K??Kb?b?2Θ

???K? C、

b?2?Ksp?Kw D、? ?Ksp?Kb-

237.1 mol·L1 的NaOH 溶液中比 1 mol·L1 的NH3·H2O 中** ( )

A、所含的 OH 多 B、所含的 H 少

C、H 浓度大 D、H 浓度小

238.根据质子理论,[Cr (H2O)5(OH)]2的共轭碱是** ( )

-+

A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)4(OH)2]

216

C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4] 239.已知0.010 mol·L

-1

某一元弱酸的 pH=4.55 ,则该酸的离解常数Ka为** ( )

-7

A、5.7×106 B、9.6×10

C、7.8×108 D、6.4×109

?240.已知氨水的Kb为1.8×105 ,将1升4 mol·L

-1

氨水与1升2 mol·L

-1

盐酸溶液混合,

混合后溶液中OH离子浓度为*** ( ) A、1 mol·L1 B、2 mol·L1

C、1.8×103 mol·L1 D、1.8×105 mol·L1

241.弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关?** ( ) A、浓度 B、离解度 C、离解常数 D、溶解度 242.一种H离子浓度为1×103 mol·L

-1

的酸和一种OH离子浓度为1×103mol·L

-1

的碱

溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是** ( ) A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐

243.下面各组中两种溶液混合反应之后,溶液的pH可能大于7的是*** ( ) A、pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的某碱溶液5 ml B、pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的NaOH 溶液5 ml C、0.2 mol·L

-1

-1

的氨水5 ml 和0.2 mol·L的盐酸溶液5 ml

D、0.05 mol·L

-1

的Ba (OH)2 溶液5 ml 和pH为1 的某酸溶液5 ml

-1

244.已知 Ka HAc=1.8×105,将0.025 mol·L

的HAc溶液与等体积NaAc溶液相混合,

要使混合溶液pH维持4.05,混合后酸和盐的浓度比应为*** ( ) A、9∶1 B、7∶1 C、5∶1 D、4∶1

245.某缓冲溶液由弱酸HIn 及其盐组成,Ka(HIn) = 8×107 ,若该缓冲溶液的H离子

?浓度为1×106 mol·L1,则

[HIn]为*** ( ) ?[In] A、

10.60.81 B、 C、 D、

10.80.61217

246.pH 为3的H2SO4 溶液与pH 为9的NaOH 溶液混合后pH 为7,两溶液混合时酸与

碱的体积比为** ( ) A、100∶1 B、1000∶1 C、1∶100 D、1∶1000

247.为了制备pH为10.0的溶液,需要将pH 为3.0的强酸溶液与pH 为12.0的强碱溶液

混合,其酸与碱的体积比应为** ( ) A、1∶9 B、9∶1 C、8∶1 D、1∶8 248.某弱酸HA 的Ka = 2.0×105 ,若配制pH=5.00的缓冲溶液用1.0 mol·L

-1

的该弱

酸与0.10 升1.0 mol·L

-1

的 NaA 相混合,则弱酸的体积为*** ( )

A、0.20 升 B、0.050 升 C、0.10 升 D、0.15 升 249.已知H3PO4 的pKa1=2.12 ,pKa2=7.21 ,pKa3=12.36 ,现有0.10 mol·L

0.20 L 和 0.10 mol·L

-1

-1

的磷酸

的NaOH 溶液2.0 L ,最多能配制多少升pH=7.21 的缓冲溶

液** ( ) A、0.40 L B、0.50 L C、0.60 L D、0.80 L

250.下列反应中属于水解反应的是** ( ) A、 HS + H2O = H3O + S2

B、 HCO3 + H2O = CO32 + H3O C、 NH4 + 2 H2O = NH3·H2O + H3O

D、 NH3 + H2O = NH4 + OH 251.0.10 mol·L

-1

的Na2CO3水溶液中,OH离子浓度主要取决于** ( )

A、Ka1 B、Ka2 C、KW D、Ka1×Ka2

252.向 Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后,溶液颜色* ( ) A、加深 B、变浅 C、不变 D、消失

253.根据质子理论,[Cr (H2O)4(OH)2]的共轭酸是** ( )

A、[Cr (H2O)6]3 B、[Cr (H2O)5(OH)]2

C、[Cr (H2O)3(OH)3] D、[Cr (OH)4]

254.下列各组离子按所给出的次序,哪一组能从含有Cl 、SO42、OH 的溶液中有选择地

将每一种离子沉淀出来** ( )

218